江西上栗2016届高三第三次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 Word版含答案

理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1、设N
A
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，1molCH
4分子中含有8N
A
个电子
B．常温常压下，11.2LO
3中含有0.5N
A
个O
3
分子
C．0.1mol/LNa
2SO
4
溶液中含Na+的数目为0.2N
A
D．Na
2O
2
与水反应产生1molO
2
时，转移2N
A
个电子
2、下列关于实验现象的描述正确的是（）
3、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( ) A．水电离的氢离子浓度为10-6 mol/L的溶液中:Na+、HCO
3
- 、Br -、Cl-
B．pH=7的溶液中:Fe3+、Cu2+、Cl-、SO
4
2-
C．使酚酞变红的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、N错误！未找到引用源。

D．加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO
3
-
4、下列实验过程中，无明显现象的是（）
A．CO
2通入CaCl
2
溶液中
B．胆矾中加入浓硫酸
C．NO
2通入FeSO
4
溶液中
D．饱和的食盐水中滴加浓盐酸
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．W比Y更容易与氢气反应
6、由NO、H
2、CO
2
组成的混合气体，通过足量的Na
2
O
2
充分反应后，再用电火花
引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。

则
原混合气体中NO、H
2、CO
2
的体积比( )
A．2：4：3 B．2：4：5
C．2：4：7 D．3：5：8
7、将固体NH
4
I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH
4I（s）NH
3
（g）+HI（g）；2HI（g）H
2
（g）+I
2
（g）
当达化学平衡时，c（H
2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH
3
、HI、I
2
的物质的量之比是（）
A．8：8：1 B．10：8：1 C．2：2：1 D．3：2：1
8、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解
液．电池总反应为Zn+2MnO
2+H
2
O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）
A．当该电池消耗1mol锌时，与CH
4燃料电池消耗0.25molCH
4
产生电量相等
B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应
C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO
2+e﹣+H
2
O═MnO（OH）+OH﹣
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9、X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素，其相关信息如下表：
(1)W位于元素周期表第________周期________族，其基态原子核外有________个未成对电子。

(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为________[用I1(元素符号)表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是___________________________________________________。

(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。

(4)在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1∶2∶3，写出其中一种分子的名称：______________。

X、Y 可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的离子方程式：________________________________________________________________。

10、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提
高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al
2O
3
（含少量杂质SiO
2
、FeO、Fe
2
O
3
），
其制备实验流程如图1：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为．（2）用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）．
（3）在实验流程中，加30%的H
2O
2
溶液发生的离子反应方程式
为．
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为．
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）
3，已知：25℃时，K
sp
=4.0×10
﹣38，则该温度下反应Fe3++3H
2O Fe（OH）
3
+3H+的平衡常数为．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH
4Al（SO
4
）
2
·12H
2
O
2Al
2O
3
+2NH
3
↑+N
2
↑+ 5SO
3
↑+3SO
2
↑+53H
2
O，将产生的气体通过图3所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．
②KMnO
4
溶液褪色，发生的离子反应方程式为．
11、已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A．0.01mol·L﹣1氨水 B．0.01mol·L﹣1 NaOH溶液
C．pH=2的CH
3
COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是（填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为（填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序
是．
COOH为弱（2）请设计实验证明CH
3
酸．．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是．（请填序号）
12、下图中A～J均为有机化合物。

根据图中信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。

B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为。

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为。

（3）由A生成D的反应类型是。

（4）G的分子式为C
6H
10
O
4
，0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完
全中和，J是一种高分子化合物。

则由G转化为J的化学方程式为。

（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：
，
则由E和A反应生成F的化学方程式为。

参考答案及评分标准
1.【答案】D
【解析】解：A、甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10mol电子即10N
A
个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L臭氧的物质的量小于
0.5mol，则分子个数小于0.5N
A
个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移
2mol电子即2N
A
个，故D正确．
故选D．
2.【答案】A
【解析】解：A．氯气和甲烷发生取代反应，消耗氯气，所以颜色变浅；反应生成的氯代烷是油状有机物不溶于水，故A正确；
B．乙烯燃烧产生明亮的火焰伴有黑烟，故B错误；
C．苯不与高锰酸钾反应，苯不溶于水且密度小于水，所有现象是：溶液分层，下层呈现紫红色，故C错误；
D．蔗糖水解反应后的溶液中含有硫酸，直接加入新制的氢氧化铜不会出现砖红色，故D错误；
故选A．
3.【答案】C
【解析】解：A、水电离的氢离子浓度为10-6mol/L的溶液中HCO
3
- 不能大量共存，A错误；B、Fe3+、Cu2+沉淀完全时的pH＜7，Fe3+、Cu2+在pH=7的溶液中会生成沉淀，不能大量存在，B错误；C、使酚酞变红色的溶液，显碱性，各离子可以共存，C正确；D、加入铝粉产生氢气的溶液有可能是酸性，也可能是碱性，若是碱性，Cu2+不能共存，D错误。

答案选C。

4.【答案】A
【解析】解：A．CO
2与CaCl
2
不反应，无现象，故A选；
B．浓硫酸具有吸水性，固体颜色由蓝色变为白色，故B不选；
C．NO
2溶于水发生4NO
2
+O
2
+2H
2
O═4HNO
3
，HNO
3
具有强氧化性，HNO
3
与FeSO
4
发生氧
化还原反应生成Fe3+，溶液颜色变化，故C不选；
D．饱和NaCl溶液中存在：NaCl（s）Na+（aq）+Cl﹣（aq），HCl通入饱和NaCl溶液中，Cl﹣浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有晶体析出，故D不选；故选A．
5.【答案】C
【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
W与Y同一主族且属于短周期元素，则W是S元素；
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，且X
原子序数小于Y，则X是C元素；
Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Na元素，
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，Z原子核外有3个电子层、最外层有1个电子，所以位于第三周期第IA族，故B错误；C．非金属性X＜W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C正确；
D．非金属性Y＞W，所以Y比W容易与氢气反应，故D错误；
故选C．
6.【答案】C
【解析】解：设得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n(H
2
O)＝100（1－70％）/18
＝5/3mol，70%的硝酸中n(HNO
3
)＝100×70％/63＝70/63mol，其中n(H)：n(N)：n(O)＝（2×5/3＋70/63）：70/63：（5/3＋3×70/63）＝4：1：4.5，通过足量
Na
2O
2
后n(O
2
)＝1/2n(CO
2
)，n(H
2
)：n(NO)：n(O
2
)＝4/2：1：（4.5－1）/2＝2：1：
1.75，n(H
2)：n(NO)：n(CO
2
)＝2：1：3.5，n(NO)：n(H
2
)：n(CO
2
)＝2：4：7。

答
案选C。

7.【答案】B
【解析】反应达到平衡时[H
2]=0.5mol/L，则[I
2
]=0.5mol/L，根据2HI（气）H
2
（气）
+I
2
（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH
3
的浓度
[NH
3
]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．在同一容器中物质的量之比等于浓度之比，所以
NH
3、HI、I
2
的物质的量之比为5：4：0.5=10：8：1，
故选B．
8.【答案】B
【解析】解：A．当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，CH
4
燃料电池电极反
应式为：CH
4+10 OH﹣﹣8e﹣═CO
3
2﹣+7H
2
O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正确；
B ．反应中Mn 元素化合价降低，被还原，故B 错误；
C ．Zn 元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol ，个数约为1.204×1023，故C 正确；
D ．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣，故D 正确． 故选B ．
9.【答案】(1)四 ⅠB 1
(2)I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na) H2O 分子间存在氢键
(3) ＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(4)乙醇 CO32－＋H2O HCO3－＋OH －(或C2O42－＋H2O
HC2O4－＋OH
－等合理答案均可)
【解析】由题中所给信息可以推出X 为C 元素，Y 为O 元素，Z 为Mg 元素，W 为Cu 元素。

(2)与Z 同周期且依次相邻的两种元素分别为Na 和Al ，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na)。

Y 的氢化
物为H2O ，因为水分子间存在氢键，所以沸点反常，高于同族氢化物的沸点。

(3)W 单质生成绿色锈斑，是铜与空气中CO2、H2O 、O2反应生成Cu2(OH)2CO3，电子转移由铜指向氧。

(4)由C 、H 、O 三种元素组成的有机物，符合题给条件要求的为乙醇；C 、O 可以组成多种弱酸根离子，如CO32－、C2O42－等 10.【答案】（1）Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2O ； （2）B ；
（3）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ；
（4）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K 4［Fe(CN)6］溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有； （5）2.5×10﹣5； （6）① N 2；
② 2MnO 4﹣+5SO 2+2H 2O=2Mn 2++5SO 42﹣+4H +．
【解析】解：铝灰的主要成分为Al 2O 3（含少量杂质SiO 2、FeO 、Fe 2O 3）加稀硫酸，Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3转化为离子，SiO 2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al 3+、Fe 2+、Fe 3+，加双氧水，Fe 2+被氧化为Fe 3+，加入K 4［Fe(CN)6］转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH 4Al （SO 4）2，结晶、干燥、煅烧得到α﹣Al 2O 3； （1）Al 2O 3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）
3
+3H 2O ；
故答案为：Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2O ； （2）A ．蒸发皿不能用来加热固体，故A 不符合； B ．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，故B 符合； C ．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，故C 不符合； D ．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故D 不符合； 故答案为：B ；
（3）滤液中含有Al 3+、Fe 2+、Fe 3+，加30%的H 2O 2溶液Fe 2+被氧化为Fe 3+，其反应的离子方程式为：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ； 故答案为：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ；
（4）三价铁离子遇到K 4［Fe(CN)6］溶液变蓝色，故答案为：静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K 4［Fe(CN)6］溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有；
（5）K sp =c （Fe 3+）×c 3（OH ﹣）=4.0×10﹣38，c （H +）=
，反应Fe 3++3H 2O Fe
（OH ）3+3H +的平衡常数K===2.5×10﹣5，
故答案为：2.5×10﹣5；
（6）①NH 4Al （SO 4）2·12H 2O 分解生成的气体NH 3和SO 3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N 2； 故答案为：N 2；
②酸性条件下，KMnO 4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2MnO 4﹣+5SO 2+2H 2O=2Mn 2++5SO 42﹣+4H +； 故答案为：2MnO 4﹣+5SO 2+2H 2O=2Mn 2++5SO 42﹣+4H +．
11.【答案】（1）① A；
② D；b＞a＞c；
COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，（2）在常温下，取0.1mol·L﹣1的CH
3
则说明醋酸为弱酸；
（3）B．
【解析】解：（1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸中氢离子浓度越小、碱中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，0.01mol·L﹣1氨水中氢氧根离子浓度最小，所以水的电离程度最大；故答案为：A；
②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强，所以a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c，
故答案为：D；b＞a＞c；
（2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全电离，电离出的氢离子浓度要比酸的浓度小，在常温下，取0.1mol·L﹣1的CH
COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则
3
COOH溶液，用PH 说明醋酸为弱酸，故答案为：在常温下，取0.1mol·L﹣1的CH
3
试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸；
（3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，所以产生氢气的体积大，随着反应进行，醋酸的电离不断向右移动，氢离子的
物质的量增加，所以反应过程醋酸的快，故选B．
12.【答案】（1）；
（2）
（3）加成反应
（4）
（5）；
【解析】解：（1）环状化合物A 的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%，则A 中含有C 原子个数是：612
80.8782=⨯％。

含有的H 原子个数是：101
20.1282=⨯％，所以该物质的分子式是C 6H 10，A 与氢气发生加成反应产生B ，B 的一氯代物只有一种，说明A 含有碳碳双键，B 是环烷烃，没有支链，则A 是
，B 是；
（2）M 是B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则M 的结构简式为；
（3）A 与Br 2发生加成反应产生D ，则D 是；
（4）D 与NaOH 的乙醇溶液在加热时发生消去反应形成E ：
；E 与A 发生反应形成F ：；F 与HBr 发生加成反应形成H ：；H 与NaOH 的水溶液在加热时发生取代反应形成I:。

A 被酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键断开得到G 的分子式为C 6H 10O 4，0.146gG 的物质的量是
0.146g÷146g/mol=0.001mol ，20 mL 0.100 mol ·L -1 NaOH 溶液的物质的量是n （NaOH ）=0.02L×0.100 mol/L=0.002mol，因此G 含有2个羧基，G 结构简式是：HOOC-（CH 2）4-COOH ，己二酸与乙二醇在浓硫酸存在时，加热，发生缩聚反应形
成聚酯J ：和水。

（5）根据题意可知E 和A 反应生成F 的化学方程式为。