河南省洛阳市汝阳县实验高中2025届化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析

河南省洛阳市汝阳县实验高中2025届化学高一第一学期期中联考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。

为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30 g固体。

向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33 g固体未溶解。

②向①的滤液中加入足量NaOH，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(气体全部逸出，且已经换算成标准状况下体积)。

以下说法正确的是
A．原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在
B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Na+是否存在
C．原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1
D．为确定原溶液中Cl－是否存在，可以取实验①的滤液，加硝酸酸化的AgNO3进行检验
2、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。

下面有关解释不正确的是
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．青菜中含有维生素C
D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
4、下列物质的分类正确的是( )
B NaOH HCl NaCl Na 2O CO
C NaOH NaHSO 4 CaF 2 MgO SO 2
D KOH
HNO 3
NaHCO 3
CaO
CO 2 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5、如图所示的实验操作中正确的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
6、下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：22Cu Fe===Fe Cu ++++
B ．稀24H SO 与铁粉反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++
+===+↑
C ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：2244B ==a
SO SO =Ba +
-
+↓
D ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H ===H O CO -+
++↑
7、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 A ．二氧化碳、BaSO 4 B ．盐酸、蔗糖 C ．KNO 3、乙醇
D ．NaOH 、氯气
8、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是 A ．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C ．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D ．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
9、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 10、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A ．10g H 2和10gO 2
B ．5.6L N 2(标准状况)和22g CO 2
C ．9g H 2O 和0.5mol Br 2
D ．224mL H 2(标准状况)和0.1mol N 2
11、现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。

分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
12、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为
A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶4
13、下列说法正确的是（）
A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子
B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电
C．盐酸是电解质，酒精为非电解质
D．盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸
14、在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A．MnO-
4、Ba2+、Cl-、NO-
3
B．Na+、Cl-、CO2-
3、HCO-
3
C．Ca2+、Mg2+、NO-
3、CO2-
3
D．K+、OH-、Cl-、SO2-
4
15、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
16、化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
17、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程
如下。

下列说法不正确
．．．的是
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓
18、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是
A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
19、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是
A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸
B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容
C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
20、下列逻辑关系图中正确的是( )
A．B．
C．D．
21、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
22、有关电解质的说法正确的是
A．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下面要求的离子方程式。

(1)A与E：__________________________________________。

(2)B与E：__________________________________________。

(3)C与E：___________________________________________。

24、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。

（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________；
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。

25、（12分）化学是一门以实验为基础的科学。

下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：
（1）写出仪器名称：D__________。

（2）装置①中的错误是_______________________________。

（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是______，用到装置⑤的是________（填字母代号）。

A．水和泥沙的混合物 B．水和酒精的混合物
C．水和四氯化碳的混合物 D．淀粉胶体和氯化钠溶液
E．固体氯化钠和碘单质 F．碳酸钙和碳酸钠粉末
（4）粗盐提纯所需装置为_________和___________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
________________、_________________。

（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_____。

26、（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。

（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下” ）口进水。

装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。

27、（12分）常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成HClO。

将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O（同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（Cl2在CCl4中的溶解度较大）
→→________。

（1）各装置的连接顺序为______→______→________C
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________________；装置C的作用是________。

（3）B中的化学方程式为________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。

28、（14分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。

以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液I 中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

A．过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．过量的NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2溶液
C．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液
（2）如何检验所加BaCl2溶液已过量____。

（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。

盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL 1mol/L 的NaCl 溶液，需要称量NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

A．定容时，仰视读数
B．洗涤容量瓶后没有进行干燥
C．未洗涤烧杯和玻璃棒2 次～3 次
D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
29、（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。

（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。

（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。

（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。

（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
①取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30 g固体。

向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33 g固体未溶解。

说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、
SO42-，且硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是
2.33g
233g/mol=0.01mol；碳酸钡的质量是：
4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量为
1.97g
197g/mol=0.01mol；
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是
0.448 L
22.4L/mol=0.02mol，说明溶液中有NH4
+的物质的量是0.02mol，据此分析解答。

【详解】
A．由以上分析可知一定存在0.01mol SO42-、0.01mol CO32-、0.02mol NH4+，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不能确定是否含有Cl-，故A错误；
B．由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，一定含Na+，故B错误；
C．原溶液中可能存在Cl－，根据n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=2×0.01+2×0.01+ n(Cl－)，据此得出n(Na+)≥ 0.02mol，体积为100mL，则c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1，故C正确；
D．①中加入足量氯化钡溶液，会干扰Cl－的检验，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意加入的氯化钡对实验的影响。

2、A
【解析】
试题分析：As2O3中砷（As）元素为+3价，从+5价降到+3价是还原反应，A错误，答案选A。

考点：氧化还原反应
3、C
【解析】
A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A 不选；
B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；
D ．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D 不选； 故选C 。

4、D 【解析】
A ．Na 2CO 3不是碱，属于盐，错误；
B ．CO 不是酸性氧化物，为中性氧化物，错误；
C ．NaHSO 4不是酸，属于盐，错误；
D. KOH 属于碱，HNO 3属于酸，NaHCO 3属于盐，CaO 属于碱性氧化物，CO 2属于酸性氧化物，分类正确，D 正确； 综上所述，本题选D 。

【点睛】
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn 2O 7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO 为不成盐氧化物。

5、A 【解析】
A.图示为过滤，装置和操作均正确，故A 正确；
B.给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的1/3，故B 错误；
C.为避免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故C 错误；
D.为避免失火，不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯，故D 错误； 答案选A 。

6、A 【解析】
A. 铁与铜离子置换出铜单质，即22Cu Fe===Fe Cu ++++，A 项正确；
B. Fe 与稀24H SO 反应生成4FeSO 和2H ，B 项错误；
C. ()2Ba OH 溶液与稀24H SO 反应，既有4BaSO 沉淀生成，又有难电离的2H O 生成，C 项错误；
D. 3CaCO 是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D 项错误。

答案选A 。

7、C 【解析】
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

【详解】
A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。

B. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。

蔗糖为非电解质。

B错误。

C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。

D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

答案为C。

8、C
【解析】
试题分析：A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。

考点：考查钠的性质。

9、A
【解析】
中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是，A正确，本题选A。

10、C
【解析】
试题分析：A．M(H2)≠M(O2)，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的原子数不同，故A错误；
B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol，故B错误；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正确；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的原子数不同，故D错误；故选C。

考点：考查物质的量的计算。

11、C
【解析】
①分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；
②蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与CCl4互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；
③萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案选C。

12、A
【解析】
假设Na＋的物质的量相等，为1mol，利用c=n
V
计算相同体积下，各种溶液的物质的量浓度。

【详解】
假设Na＋的物质的量为1mol，假设溶液体积为V，物质的量浓度之比
c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=
()
3
n NaNO
V
：
()
24
n Na SO
V
：
()
34
n Na PO
V
：
()
44
n Na SiO
V
=
1mol
V
：
1/2mol
V ：
1/3mol
V
：
1/4mol
V
=12:6:4:3,答案为A。

【点睛】
注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系，得出物质的量浓度之比时注意1:1
2
:
1
3
:
1
4
≠1:2:3:4。

13、A
【解析】
A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子，故A正确；
B. HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，熔融状态下不电离，不能导电，故B错误；
C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，酒精不能自身电离，为非电解质，故C错误；
D.盐酸、H2SO4溶液是混合物，严格的说HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，故D错误。

答案选A。

【点睛】
注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物（如：大多数盐、强碱）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物（如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。

因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

14、D
【解析】
A．高锰酸根的溶液显紫红色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；
B．过氧化钠可以和水反应生成NaOH，氢氧根和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意；
C．过氧化钠可以和水反应生成NaOH，镁离子不能和氢氧根大量共存，且碳酸根和镁离子、钙离子不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，且无色，与生成的NaOH也不反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。

15、A
【解析】
A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；
B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；
C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；
D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；
答案选A。

16、B
【解析】
A项、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；
B项、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；
C项、碳酸钡能溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子能够引起人体中毒，所以碳酸钡不可用作“钡餐”，故C错误；
D项、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查化学与生活，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。

17、C
【解析】
A.第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；
B.第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；
C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；
D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓，故D正确。

故选C。

18、C
【解析】
A．10g NaOH的物质的量n=
10g
40g/mol
=0.25mol，将固体溶解在水中配成250mL溶液，则溶质的物质的量浓度
c=n
V
=
0.25mol
0.25L
=1 mol·L-1，故A项不选；
B．SO3与水会发生化学反应SO3+H2O=H2SO4，1mol SO3反应生成的H2SO4的物质的量为1mol，该溶液中
c(H2SO4)=n
V
=
1mol
1L
=1mol/L，故B项不选；
C．100mL 0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，将该溶液加热蒸发掉50g水后，无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选；
D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为n(HCl)=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，将1mol HCl溶于水配成1L溶液，
c=n
V
=
1mol
1L
=1mol/L，故D项不选；
综上所述，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是C项，故答案为C。

19、C
【解析】
A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

20、D
【解析】
A.气溶胶也是胶体，选项A不正确；
B.吸热反应或放热反应不一定是氧化还原反应，选项B不正确；
C.碳酸盐可以是钠盐或钾盐，选项C不正确；
D.溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，在上述情况下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，选项D正确；
答案选D。

21、D
【解析】
A. 氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；
B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；
C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；
D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；
故选D。

22、A
【解析】
在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。

【详解】
A. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质，故正确；
B. SO3水溶液中溶质为硫酸，导电性很好，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，故错误；
C. 液态的铜导电性很好，但铜是单质，不是电解质也不是非电解质。

故错误；
D. 固体NaCl 不导电，但氯化钠溶液或熔融态的氯化钠都能导电，所以NaCl是电解质，故错误。

故选A。

【点睛】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质。

注意导电是因为化合物本身电离出自由移动的离子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等物质，本身不能电离，但其水溶液中对应的亚硫酸或碳酸或一水合氨都能电离出离子，溶液导电，亚硫酸或碳酸或一水合氨是电解质，而二氧化硫或二氧化碳或氨气是非电解质。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2AgNO3HNO3HCl K2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl 中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B 为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。

故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。

（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。

24、H2Cl2CO2HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2；
(1)由以上分析可以知道A为H2,B为Cl2,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。

（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：
H2+Cl22HCl。

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。

二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

25、分液漏斗冷凝管的进出水方向 C E③④引流搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全
【解析】
（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。

（2）蒸馏实验时冷凝水应该是下口进上口出，则装置①中的错误是冷凝管的进出水方向。

（3）①～⑤装置分别是蒸馏、分液、蒸发、过滤和升华。

则
A．水和泥沙的混合物需要过滤；
B．酒精与水互溶，水和酒精的混合物需要蒸馏；
C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；
D．胶体不能透过半透膜，则淀粉胶体和氯化钠溶液需要渗析法分离；
E．碘易升华，固体氯化钠和碘单质需要升华法分离；
F．碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碳酸钠粉末需要溶解、过滤、蒸发实现分离。

所以用到实验装置②的是C，用到装置⑤的是E；
（4）粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，则所需装置为③和④，操作过程中均要用到玻璃棒，其中过滤时起引流作用，蒸发时搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅。

（5）碘遇淀粉显蓝色，则检验萃取后的碘水中还存在碘单质的操作是：取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全。

26、D A B（或B、A）萃取（或萃取、分液、蒸馏）冷凝管下打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
【解析】
A.蒸馏——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；
B.萃取、分液——根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称为萃取。

将两种互不相溶的液态混合物分离开来的方法称为分液；
C.过滤——将不溶于液体的固体与液体分开来的方法；
D.蒸发结晶——将溶液中的溶质与溶剂分离开来的方法。

【详解】
(1)加热氯化钾溶液时水不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置；自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的无机盐，。