四川省德阳市遵道中学2022高三化学测试题含解析

四川省德阳市遵道中学2022高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9N A
B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N A
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A
参考答案：
C
略
2. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As ＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
参考答案：
A
略
3. 短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)2
参考答案：答案：D
4. 浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A、BaCl2 NaOH NaHCO3
B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C、AlCl3 NH3·H2O NaOH
D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
参考答案：
B
略
5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A．B．C．D．OH CCHO
参考答案：
D
试题分析：A、氢原子核内质子数为1，错误；B、丙氨酸中碳上少一个氢原子，错误；C、过氧化氢
为共价化合物，电子式为，，错误，D, OHCCHO为乙二二醛的结构简式，正确。

考点:考查化学用语。

6. 下列说法正确的是（）
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
参考答案：
B
A项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。

亚硝酸钠溶于水后显碱性，若不加硝酸，会产生AgOH等白色沉淀干扰。

C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。

D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。

7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.常温常压下，46g NO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数为N A
Ｂ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3N A
C.25。

C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A
D.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N A
参考答案：
B
略
8. 某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；
③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤
参考答案：
C
略
9. 下列说法正确的是（）
A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
D．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液
参考答案：
A
考点：化学试剂的存放；焰色反应；试纸的使用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.
专题：化学实验基本操作．
分析：A．见光易分解的溶液用棕色细口瓶保存，固体用广口瓶保存；B．钠的焰色反应为黄色；
C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀；
D．检验亚铁离子要排除铁离子的干扰．
解答：解：A．硝酸银见光易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确；
B．焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；
C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故C错误；
D．检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，故D错误．
故选A．
点评：本题考查试剂的保存及基本实验操作，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意基础知识的积累．
10. 关于0．1mol·L-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是
A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小
B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大
C．加入少量醋酸钠固体pH -定降低
D．稀释100倍pH一定增大
参考答案：
B
略
11. 向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是
A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-
C．Na+、Ba2+、Cl-、I- D．K+、Na+、CO32-、SO42-
参考答案：
D
略
12. 设N为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1.6 g 和混合气体中原子总数为0.1N
B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2N
C.0.1 的溶液中和总数为0.1N
D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N
参考答案：
A
略
13. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）
A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g
参考答案：
A
考点：有关混合物反应的计算．.
专题：守恒法．
分析：根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中
Fe3+、Fe2+物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量．
解答：解：溶液中n（SO42﹣）=0.1L×6mol?L﹣1=0.6mol，
FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n
（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：
2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，
H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol﹣0.2mol=0.2mol，
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，
故选A．点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答，也可以根据氢离子、铁离子计算溶解的Fe的质量．
14. 已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) H<0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（）
A、在恒容体系中混合气体的压强不再改变说明达到了平衡状态
C．NO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法
D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole—
参考答案：
B
略
15.
如图所示为一恒压容器。

在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后
由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，
t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,对闭A, t3重新达平衡至t0。

在
0--t4时间内混合气中NH3的体积一羽日分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3
和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，
制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。

向烧瓶中加入
稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，
反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。

(1)仪器A的名称为，冷凝管进水口（填a或b），装置C的作用是。

(2) ①步骤2中，应采用何种加热方式，优点是；
②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）。

(3) 在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐
材料的仪器（或装置）有。

抽滤所用的滤纸应略_____ （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。

(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。

参考答案：
(1) 三颈烧瓶 a 吸收二氧化硫，并防止倒吸
(2) ①水浴加热均匀受热、容易控制温度②HCHO
(3) 抽滤瓶、安全瓶小于 (4) 防止产物被空气氧化
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G的结构简式为。

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式
为。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）
（4）C（2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）（3分）18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。

“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。

在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。

写出Zn(OH)2被溶解的离子方程
式。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积
是（填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]
B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]
C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。

实验室用pH试纸测定溶液pH的方法
是：。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ；ΔH= a kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程
式：。

若①的溶度积常数为K SP，②的离子积常数为K W，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K= 。

（用含K SP、K W的代数式表示）
参考答案：
（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（3）Cl-、NO3-
（4）C
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数
（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1
19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出
贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)
（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分)。