全国名校2015届高三8-11月化学试卷汇编【j单元】化学实验(含解析)

J单元化学实验
目录
J单元化学实验....................................................................................................................... - 1 -
J1化学实验常见仪器与基本方法 .......................................................................................... - 1 -
J2物质的分离、提纯与检验................................................................................................ - 40 -
J3气体的制取........................................................................................................................ - 69 -
J4 综合实验（实验方案的设计与评价） ............................................................................ - 76 -
J5 化学实验综合.................................................................................................................. - 100 -J1化学实验常见仪器与基本方法
【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】8．利用实验器材(规
【知识点】化学基本实验J1
【答案解析】C 解析：A、煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，错误；B、在配置溶液时当溶质是液体时需要量筒，故错误；C、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇用分液的方法，正确；D、在滴定中还需要用到的仪器有锥形瓶，错误。

【思路点拨】本题考查了基本仪器的使用，基本实验所需的基本仪器，基础性较强，难度不大。

【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】10．(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。

氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ，SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为；
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为；
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为；
(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为。

(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率
为。

【知识点】化学实验操作J1J2
【答案解析】
解析：（1）认识常见的化学实验仪器
（2）A为制备氯气装置，在加热条件下进行，应为浓盐酸和二氧化锰的反应
（3）B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl4，因SnCl4极易水解，F可起到防止空气中的水蒸气进入E中
（4）若没有III，则SnCl4会水解产生Sn（OH）4
（5）加热促进SnCl4气化，便于分离
（6）Sn+2Cl2=△=SnCl4，11.9gSn即0.1mol完全反应可生成SnCl426.1g，故产率为23.8/26。

1×100%=91.2%
【思路点拨】本题考查了化学实验操作，是两个实验混在一起考查，增大了难度，注意常见的除杂装置。

【理综卷·2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】28、（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。

过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。

试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作（选填序号）。

A．氧化剂B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。

A．过滤B．加热C．分液D．蒸馏E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。

欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。

②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数（用
字母表示）。

【知识点】工艺流程题A4 B1 D2 C1 J1 B2
【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(2)B (3)BEA
(4)ClO2-
+4H++4I－=2I2+Cl
-
+2H2O
滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
9.05×10-2
VC/4W
解析：⑴ClO2发生器中有氯气产生，是NaClO2氧化浓盐酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
⑵ClO2在稳定装置中变为NaClO2，发生的是还原反应，因此H2O2作还原剂
⑶根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O知采取冷却结晶的方法，即加热→冷却→过滤。

⑷①根据当pH ≤2.0时，ClO -2能被I 完全还原成Cl —知步骤Ⅱ中发生反应是ClO 2-
将I －氧化为I 2，步骤Ⅲ发生的反应是2Na 2S 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准
液（Na 2S 2O 3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
②NaClO 2~2I 2~4 Na 2S 2O 3
90.5 4mol
m VC ×10-3，m=9.05×10-2VC/4，因此质量分数为9.05×10-2VC/4W
【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发
结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。

【理综卷·2015届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）--化学（201409）】
12. 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热
B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒
C. 配置1L0.1mol ·L －1NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
D. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO 4标准液进行滴定操作
【知识点】化学仪器的基本使用 J1
【答案解析】A 解析：A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热，正确；B.温度计不能用于搅拌，错
误；C. 天平是粗量器，只能称量得到小数点后一位的固体，错误；D. KMnO 4溶液具有氧化性，
要放在酸式滴定管中进行盛装，错误。

【思路点拨】本题考查了蒸发皿和烧杯的使用，中和热测定中仪器的使用，实验托盘天平的
使用，碱式滴定管和酸式滴定管的使用，难度不大。

【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD 版】26．（13分）实验
室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。

有关物质的相关数据如下表：
操作如下： ①在50mL 三颈烧瓶中，加入18.5 mL 正丁醇和13.4 mL 冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸
石。

安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na 2CO 3洗涤，再水洗，
最后转移至锥形瓶，干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。

（4）步骤②中,10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是（填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏（填“高”或者“低”）原因是____
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。

【知识点】有机物的制备、混合物分离、除杂J1 J2 L6
【答案解析】（1）a（1分）
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）
（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸
△
（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；
（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）
（5）C（1分）
（6）高（1分）会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）
（7）65%（或65.1％）（2分）
解析：（1）为了保证冷凝效果冷水需要低进高出，所以应该从冷凝管a端管口通入。

（2）根据酯化反应的原理，羧基去羟基，醇去氢生成酯和水，仪器A中发生反应的化学方程
式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。

△
（3）利用减小生成物的浓度平衡正向移动，步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率。

（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，目的是除去产品中含有的乙酸等杂质。

（5）AC都是分液漏斗，A主要组装制气体的装置，进行分液操作时，使用的漏斗是C。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，由于会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇似的产率偏高。

（7）18.5 mL正丁醇的质量是18.5 mL×0.8g/mL=14.8g，13.4 mL冰醋酸的质量是13.4 mL×1.045g/mL=14g，设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x,
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸
△
60g 74g 116g
14g 14.8g x
CH3COOH过量，所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g
生成乙酸正丁酯的产率是：15.1g÷23.2g×100%=65.1%
【思路点拨】本题考查了有机物的制备、分离、除杂，产率计算，难度不大。

【理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】33．（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。

为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。

请回答相关问题。

（1）制备SO2气体的反应方程式为：；
发生装置的玻璃仪器名为、；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实
验装置图设计
中的不合理之处。

①；
②；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。

为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3
－和SO
32－，不是H
2
SO3。

你认为他的结论是否正确，其理由
是。

（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容：
②根据实验和分析，得出的结论是
【知识点】实验设计硫及其化合物的性质D3 J1 J4
【答案解析】（1）Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；圆底烧瓶、分液漏斗
（2）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；②没有尾气吸收装置。

（3）H2SO3、HSO3-、SO32-。

（4）不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。

（5）①
②主要是SO32-有漂白性。

解析：(1)略（2)实验目的是探究干燥的S O2能不能使品红褪色，但是气体却没有进行干燥，SO2有毒，装置中却没有设计尾气吸收装置。

（3）根据实验干燥的SO2通入品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，排除了SO2使品红褪色的可能。

问SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有哪些，就是回答SO2与水反应形成的溶液中有哪些微粒，所以答：H2SO3、
HSO3-、SO32-。

（4）甲同学分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水都发生水解，所含的微粒相同且都有H2SO3。

他的结论是不正确的。

（5）通过对比实验很容易得到主要是SO32-有漂白性的结论。

【思路点拨】本题考查了实验设计、问题比较简单，只要按照题目提示结合所学内容即可解答，做这类题目关键是阅读理解。

【理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】8．下列实验装置设计正确的是
【知识点】化学实验的常用仪器和基本方法J1 J3
【答案解析】C解析：A、干燥气体时应该让气体从长的导管进入，故A错误；B、稀释浓硫酸应该将浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌，故B错误；C、制取氨气的装置及收集方法都正确，故C正确；D、将氢氧化钠溶液盛在了酸式滴定管中，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学实验的常用仪器和基本方法，注意分清酸式滴定管与碱式滴定管。

【理综卷·2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】28. （16分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有（至少答出两点）．II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待装置中出现
现象后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是（至少答出两点）（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是
（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是.
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【知识点】化学实验操作 C1 J1 H2
【答案解析】（每空2分共16分）
I．钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染II．（1） 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；整个装置充满黄绿色气体
（2）钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟
（3）①碱式
②饱和NaCl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平
③偏大
解析：：Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境，故答案为：钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；
Ⅱ（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；充满黄绿色气体；
（2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色，故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；
（3）①滴定酸性溶液用碱式滴定管
②氯气不溶于饱和食盐水，图Ⅲ量气管装置中的液体应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等，可上下移动量气管，使左右两边液面相平，故答案为：饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；
③俯视时，读数偏小，与开始的体积之差偏大，故答案为：偏大．
【思路点拨】本题考查氯气与钠反应的实验设计，题目难度中等，学习中牢固掌握相关基础知识，把握相关实验操作，则本题不易出错．
【理综卷·2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】10.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是
【知识点】气体制备收集和尾气吸收J1 J3
【答案解析】D解析：Ⅰ装置为固体与液体反应不需加热的制取气体装置四选项都可以，Ⅱ用于收集密度比空气大的气体，不适合收集氨气，所以不合理的是D，故答案选D
【思路点拨】本题考查了气体制备，收集和尾气吸收，需要认真观察分析每一个装置的特点。

【理综卷·2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】28、（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；
(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；
(4)测定产品中CaO 2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入
少量2 mol·L －1的H 2SO 4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。

【已知：I 2＋2S 2O 32-＝2I －＋S 4O 62-】
①第一步发生的反应的化学方程式为 ；
CaO 2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

【知识点】氧化还原反应方程式的书写 化学计算 实验常规 B3 J1 J5
【答案解析】(1)CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3＋8H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
(4)①CaO 2＋2KI ＋2H 2SO 4=I 2＋CaSO 4＋K 2SO 4＋2H 2O ，0.036cV a
②偏高 ③滴速太慢，S 2O 32-在滴定过程中被氧气氧化
解析：（1）本实验的目的为制备CaO 2•8H 2O ，则流程中的沉淀应为CaO 2•8H 2O ，根据质量守恒判断还应有NH 4Cl 生成，故可写出反应的化学方程式为：
CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O=CaO 2•8H 2O↓+2NH 4Cl ；
（2）滤液中含有大量的Cl -离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl -离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)①CaO 2将KI 氧化成碘单质：CaO 2＋2KI ＋2H 2SO 4=I 2＋CaSO 4＋K 2SO 4＋2H 2O 根据反应的离子方程式，CaO 2+4H ++2I -═Ca 2++2H 2O+I 2，I 2+2S 2O 32-→2I -+S 4O 62-，可得关系式：
CaO 2～2S 2O 32-
72g 2mol
m cV×10-3mol
解得：m=0.036cV ，CaO 2的质量分数为0.036cV a
，②S 2O 32-有还原性，由于滴速太慢，S 2O 32在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO 2的质量分数的表达式可知计算结果偏高。

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，化学计算以及实验常规，多步反应的需要找到关系式进行计算。

【理综卷·2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】27、（15分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：。

请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。

（2）步骤1发生反应的离子方程式为
过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为。

（5）步骤4的操作为。

【知识点】铝的重要性质实验操作C2 J1 J2
【答案解析】（1）烧杯、漏斗（2）略，除去铁等不溶于碱的杂质
（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
（4）通入足量CO2气体，略
（5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥
解析：：（1）过滤操作中需要大小烧杯各一个、漏斗、玻璃棒，因此过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
Al能与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，通过过滤将杂质铁从溶液中除掉，
（3）检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。

（4）边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，目的是生成氢氧化铝，可利用往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体的方法，不必控制溶液的PH就可得到最大量的沉淀。

（5）步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸得到硫酸铝溶液，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥得晶体。

【思路点拨】本题考查了铝的重要性质和实验操作，掌握铝能与强碱性溶液反应而铁不与强碱性溶液反应是关键。

【化学卷·2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】26．（14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为______________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连
接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面
位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记
录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。

（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【知识点】混合物中成分的质量分数测定J1 J5
【答案解析】(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)①④③②，使D和C的液面相平
(4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)
(6)偏小
解析：（1）根据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱液反应放出氢气，镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；
（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；
（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的顺序是①④③②；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平；
（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400ml
（a-c）g bml
解得：M=
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，
【思路点拨】本题考查了混合物中成分的质量分数测定，掌握元素化合物性质是关键，学会阅读、分析实验中的关键点便能轻松解答。

【化学卷·2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】30（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。

回答下列问题：
(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。

分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）：
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
(2)③中配好的KMnO4溶液置于（“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的
实验现象是
（3）通过计算确定样品的组成(写出简单计算过程)。

【知识点】化学实验计算A3 J1 J5
【答案解析】
（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色
（3）（6分）硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O
解析：（1）在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质量减少，A正确；定容时仰视仪器上的刻度线会使所配溶液体积偏大，浓度偏小，B正确；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使原先所配溶液被稀释，浓度偏小，C 正确。

（2）KMn O4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此应该装在酸式滴定管中，终点现象是滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，而且半分钟内不再变化。

⑶n（BaSO4）=0.5825g÷233g/mol=0.0025mol=n（Na2SO4），
根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑知n（H2O2）=2.5×0.02mol•L-1×0.025L/=1.25×10-3mol，m（Na2SO4）=142g•mol-1×2.50×10-3mol=0.355g，m（H2O2）=34g•mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g，n（H2O）=（1.7700g×25/100-0.355g-0.0425g）÷18g•mol-1=2.50×10-3mol，x：y：z=n （Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2，因此样品的组成为2Na2SO4•H2O2•2H2O 【思路点拨】求样品的组成即求个成分物质的物质的量之比。

【化学卷·2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】29（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：；(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—,描述能证明气体产物的实验现象_；
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。

过滤。

简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：；
（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。

原因是（用化学方程式说明）：；
（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：；
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所
示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
【知识点】化学实验J1 J5 C3 F4
【答案解析】（每空2分）（1）Fe+4H2O(g) = 3O4+4H2
（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色
（3）滴加KSCN溶液，溶液变红色
（4）2Fe3++Fe=2Fe2+
（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ②ABD
解析：⑴铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
⑵用A盛放铁粉，用B制取水蒸气，铁和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以a出来的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶中的导气管应该是长进短出，所以a连接f，f连接g，干燥后的氢气进入C装置，可以从b进入，也可以从c进入，所以g可以连接b或c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使无水硫酸铜变蓝，所以c或b连接h，因此其排序为：afgbch 或afgcbh，当看到无水硫酸铜变蓝，黑色的氧化铜变成红色,则生成的气体是氢气。

⑶Fe3＋的检验用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液变红色。