温州市平阳县2020版九年级上学期化学期末考试试卷D卷

温州市平阳县2020版九年级上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019九上·宜兴期中) 江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升。

下列行为不利于“清水蓝天”工程的是（）
A . 分类回收垃圾
B . 使用太阳能路灯
C . 开发氢燃料电池客车
D . 直接排放废水
2. （2分） (2016九上·宜阳期中) 下列物质中，前者是单质，后者是化合物的是（）
A . 氧气、洁净的空气
B . 干冰、二氧化碳
C . 冰，高锰酸钾
D . 液态氧、冰水混合物
3. （2分）下列关于实验操作的叙述正确的是（）
A . 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入水里，然后用玻璃棒搅动
B . 称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在右盘的纸上进行称量
C . 在实验室里制取O2、CO2气体时，应先加药品，后检验装置的气密性
D . 不慎将烧碱溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
4. （2分）(2013·内江) 水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）
A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B . 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C . 天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D . 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中、并不断搅拌
5. （2分） (2019九上·孝感期中) 下列实验现象描述错误的是（）
A . 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
B . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有四氧化三铁固体生成
D . 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
6. （2分）(2019·新疆) a、b两物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . a的溶解度大于b的溶解度
B . 在t1℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C . a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D . 在t2℃时，60g a物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
7. （2分）(2019·巴中) 标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的混合物，其中异辛烷的化学式是C8H18,有关异辛烷的描述错误的是（）
A . 异辛烷是由碳元素和氢元素组成
B . 异辛烷的相对分子质量为114
C . 1个异辛烷分子是由8个碳原子和18个氢原子构成
D . 异辛烷中碳元素的质量分数为84.2%
8. （2分）(2019·泰州) 下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（）
A . 检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B . 鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C . 除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D . 分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
9. （2分）下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2018九上·韶关期末) 物质x是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为（）
A . C2H5OH
B . CH3OH
C . C2H4
D . C2H6
二、填空题 (共2题；共5分)
11. （2分） (2018九上·普宁期中) 下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示________种元素．A所表示的元素位于元素周期表的第________周期．
（2）元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切；
（3）图中表示的阳离子是________（用离子符号表示），表示的阴离子是________（用离子符号表示），二者
形成的化合物的化学式为________．
12. （3分）生活处处皆化学。

（1）生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤________ 小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。

生煤炉过程中，不断扇入空气目的是________ ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是________ ；
②用水灭火的原理是________ ，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是________
（2）金属在生活中用途广泛
①下列生活用品，主要是由金属材料制成的是________ ；
②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+ ，反应的化学方程式为________ ，是________反应（填基本反应类型）。

③用铝箔包装药物，主要利用了铝的________ 性；
④铜具有很好的________ 性，故可作导线。

近代湿法冶金的先驱是指________ （填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及________ 会生成铜锈［Cu2(OH)2CO3］，反应的化学方程式是________ 。

（3）生活中的水和溶液
①处理自然水时，常用的混凝剂是________ （填名称）。

二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为________ ；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0 g/mL），需要NaCl的质量为________ g；配制过程中，玻璃棒的作用是________ ，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1 g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将________ 0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
③右图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是________ ；
A．净化后的水是纯净物B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水D．活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
a．从上表可总结出KNO3的溶解度随温度变化的趋势是________ ；
b．20℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为________ g；
c．现有60℃时的KNO3饱和溶液210 g，降温至20℃，会析出KNO3________ g。

（4）食品包装学问大
①我区特产——嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是________ ；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质________ （填“活泼”或“稳定”）；
③右图是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：
a．其中至少含有________ 种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是________ 。

通入CO2后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式________ 、________ ；
c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如右图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积________ 21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________ ；
d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是________ ；
e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是________ 。

三、流程题 (共1题；共5分)
13. （5分）金属在生产、生活中应用广泛．
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________ （选填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？（填字母代号）．
A . 硫酸铝溶液
B . 硫酸亚铁溶液
C . 硫酸铜溶液
D . 稀硫酸
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、________发生了化学反应．将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有________ 个，写出其中一个置换反应的化学方程式________．
（4）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物．向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是________ （写离子符号）．（5）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________，滤液中一定不含的物质是________（填化学式）．
四、科学探究题 (共1题；共7分)
14. （7分）(2020·开封模拟) 下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出用A装置制取气体时发生反应的化学方程式。

（2） B和C装置均可制取CO2 ，与B相比较，C的主要优点是什么?
（3）若用D装置收集氢气H2 ，请将D中导管补画完整(气体从a端进入)。

五、计算题 (共1题；共2分)
15. （2分） (2018九上·南通期末) 钢铁是使用最多的金属材料。

某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。

问题1：这种钢属于哪种类型的钢？
【查阅资料】含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢。

【实验】将11.4 g去锈后的废钢样品加入盛有20.0 g稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量为120 g)中。

化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：
反应时间t1t2t3
烧杯和药品质量/ g151.3151.0151.0
【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数）
（1）反应中产生氢气的质量是________g。

（2）假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？(写出计算过程)
问题2：回收金属对节约金属资源的意义。

（3）【拓展】若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%)，钢铁厂冶炼100 kg这种钢，需要含Fe2O3 76%的赤铁矿石的质量是多少？
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共2题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
三、流程题 (共1题；共5分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
四、科学探究题 (共1题；共7分) 14-1、
14-2、
14-3、
五、计算题 (共1题；共2分)
15-1、
15-2、
15-3、。