人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基础知识点归纳总结

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基础知识点归
纳总结
单选题
1、下图是四种微粒的结构示意图。

下列有关说法错误的是
A．②③属于不同种元素B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
答案：D
A、②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。

故选D。

2、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
答案：B
A、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；
C、一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故选项说法正确；
D、物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故选项说法正确；故选B。

3、在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。

下列有关说法正确的是
A．7号冰与水的化学性质相同
B．7号冰中水分子不再运动
C．水结成7号冰时体积膨胀，水分子体积变大
D．7号冰中分子间没有间隙
答案：A
A、7号冰与水的化学性质相同，因为都是有水分子构成，故正确；
B、分子在不断运动的，故B错误；
C、水结成7号冰时体积膨胀，水分子的间隔发生改变，故C错误；
D、水分子的间隔是存在的，故D错误；
故选A。

4、元素周期表是学习化学的工具。

发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
答案：C
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；
故选C。

5、从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。

下列物质中含有多种分子的是
A．甲烷B．空气C．冰水D．黄金
答案：B
A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；
C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；
D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。

故选B。

6、下列物质是由分子构成的是
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
答案：D
分析：分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。

A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；
故选D。

7、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与a粒子质量相当
答案：A
A、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；
B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；
D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。

故选A。

8、下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是
A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
答案：D
A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。

B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。

C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。

D、元素的种类是由原子核内质子数决定。

原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。

故填：D。

9、稀土有“工业的维生素”的美誉。

钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
答案：C
分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；
B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；
C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；
D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。

故选C。

10、下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
答案：C
A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。

故选：C。

11、下列含金属元素的物质是
A．H2SB．P2O5C．AgNO3D．H2O
答案：C
A、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；
B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；
D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
故选：C。

12、水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（）
A．水分子间的间隔变大B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多D．水分子的质量增加
答案：A
水蒸发为水蒸气后所占体积变大是因为分子间的间隔变大，所以说明水分子间的间隔变大。

故选A。

13、下列属于非金属元素的是（）
A．MgB．ZnC．ClD．Ag
答案：C
分析：一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素
A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。

14、从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是
A．花香四溢分子很小，质量也很小
B．热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化
C．滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动
D．食品变质分子发生变化，分子性质发生变化
答案：D
A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也
很小，故选项解释错误；B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误；C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运
动的，故选项解释错误；D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。

故选D。

15、下列说法正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
答案：A
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。

故选A。

多选题
16、在H2O2和H2O两种物质中，含有相同的？在H2O2和H2O两种物质的各一个分子中，含有相同的？
A．氢分子数B．氢原子数
C．元素种类D．元素个数
答案：CB
从宏观方面来看，物质由元素组成，物质中含有元素。

元素只讲种类，不讲个数，所以在H2O2和H2O两种物质中，含有相同的氢、氧两种元素，故选C；
从微观方面看，分子由原子构成，分子中含有原子。

分子、原子即讲种类，又讲个数，在H2O2和H2O两种物质
的各一个分子中，都含有两个氢原子，故选B。

故答案为CB。

17、下列现象中，能用分子动理论解释的是
A．春暖花开，花香扑鼻B．沙尘暴起，飞沙满天
C．微风拂过，青烟袅袅D．丰收季节，瓜果飘香
答案：AD
A、春暖花开，花香扑鼻，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，符合题意；
B、沙尘暴起，飞沙满天，是宏观物质的机械运动，不能用分子动理论解释，不符合题意；
C、微风拂过，青烟袅袅，是宏观物质的机械运动，不能用分子动理论解释，不符合题意；
D、丰收季节，瓜果飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，符合题意。

故选AD。

18、下列物质中含有相同原子团的一组是
A．Al(OH)3和NaOH B．NaCl和KCl
C．NH4NO3和(NH4)2SO4D．KMnO4和K2MnO4
答案：AC
A、Al（OH）3和NaOH中的都含有氢氧根，所以A符合题意；
B、NaCl和KCl中不含原子团，故错误；
C、NH4NO3和（NH4）2SO4中都含有相同的铵根，种类相同，故C正确；
D、KMnO4中的原子团是高锰酸根，在化合物中的化合价为-1价，而K2MnO4中的原子团是锰酸根，在化合物中的化合价为-2价，种类不同，故D不符合题意。

故选AC。

19、下列元素属于非金属元素的是
A．S B．Mg C．N D．Fe
答案：AC
A、硫是非金属元素，故正确；
B、镁是金属元素，故错误；
C、氮是非金属元素，故正确；
D、铁是金属元素，故错误。

故选AC。

20、某原子X的核电荷数小于18，电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X
的说法不正确的是（）
A．X是一种金属元素
B．原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
C．形成的化合物可能为KXO3
D．原子X不能与其他元素的原子形成化合物
答案：AD
分析：n=1时核电荷数是1，最外层电子数也是3，这是不可能的；当n=2时核电荷数是7，最外层电子数是5，符合题目要求，该元素是氮元素；当n=3时核电荷数是17，最外层电子数是7，符合题目要求；当n=4时核电
荷数会比18大。

A、x元素不是氮元素就是氯元素，属于非金属元素，故说法不正确；
B、最外层电子数不是5就是7，核电荷数是7或17，故说法正确；
C、当x是氮元素时其可以形成KNO3，故说法正确；
D、原子X不论是氮元素和氯元素都能与其他元素的原子形成化合物，故说法不正确。

故选AD。

21、对水和过氧化氢的说法中，正确的是（）
A．它们都是由氢元素和氧元素组成的
B．由于组成相同，化学性质也相同
C．由于组成元素相同，故它们的物理性质相同
D．由于分子构成不同，化学性质也不同
答案：AD
A、水和过氧化氢的化学式分别是H2O、H2O2，它们均是由氢（H）和氧（O）两种元素组成，故此说法正确；
B、组成相同，物理性质不一定相同．如：石墨和金刚石，都是由C组成的，但是石墨很容易就被粉碎，而金刚石是天然存在的最硬的物质，故此说法错误；
C、水和过氧化氢都是有氢元素和氧元素组成，但是他们的物理性质不同，故此说法不正确；
D、水和过氧化氢这两种物质的分子的结构不同，所以它们的化学性质不同；故此说法正确。

故选AD。

22、小明从元素周期表中查到一种钛(Ti)原子相对原子质量为48。

关于这种钛原子质量的下列说法中，正确的是A．约为一个碳原子质量的48倍B．约为一个镁原子质量的2倍
C．比一个铁原子质量小D．以上说法都不正确
答案：BC
，可得：设钛原子的质量为x，碳-12原子的质量为m，所以钛原子的相对A.根据相对原子质量= 某原子的实际质量
碳-12原子实际质量×1
12
原子质量= x
=48，解得x=4m，即一个钛原子的质量是一个碳原子质量的4倍，此选项错误；
m×1
12
B.镁原子的相对原子质量为24，设镁原子的质量为y，碳-12原子的质量为m，所以镁原子的相对原子质量
=24，解得y=2m，因钛原子的质量是碳原子质量的4倍，镁原子的质量是碳原子质量的2倍，所以钛原子= y
m×1
12
的质量是镁原子质量的2倍，此选项正确；
C.铁的相对原子质量为56，钛的相对原子质量为48，钛的相对原子质量比铁的相对原子质量小，所以钛原子的质量比铁原子的质量小，此选项正确；
D.上述说法BC是正确的，此选项错误；
故选BC
23、根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是
A．②③化学性质不相同B．它们表示两种元素
C．①表示的是原子，②表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素
答案：C
A、最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据。

②③最外层电子数不同，化学性质不同，该选项信息正确；
B、②③质子数相同，属于同种元素，则共有两种元素，该选项信息正确；
C、①中质子数=核外电子数，为原子，②中质子数>核外电子数，表示的为阳离子，该选项信息不正确；
D、②的核电荷数为13，对应的为铝元素，为金属元素，该选项信息正确。

故选C。

24、关于元素在地壳中的含量说法正确的是(双选)
A．大多数元素在地壳中以单质的形式存在
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．地壳中含量最高的非金属元素是氧
D．大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在
答案：CD
A、大多数元素在地壳中以化合物的形式存在，错误；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，错误；
C、地壳中含量最高的非金属元素是氧，正确；
D、大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在，正确。

故选CD。

25、如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是
A．锌的元素符号为Zn
B．锌原子的质量主要由质子和电子决定
C．锌的相对原子为65.39g
D．锌原子结构示意图中，x=30，y=2
答案：AD
A．元素周期表小方格右上方表示元素符号，锌的元素符号为Zn，故正确；
B、锌原子的质量主要由质子和中子决定的，故错误；
C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
D、原子中：质子数=核外电子数，故锌原子结构示意图中，x=30，y=30-2-8-18=2，故正确；故选：AD。

填空题
26、2005年，巴里·马歇尔与罗宾·沃伦发现了幽门螺杆菌，获得诺贝尔生理学或医学奖。

（1）碳14呼气试验是临床用于检测幽门螺杆菌感染的一种方法，完成下列填空。

（2）碳12和碳14都称为碳元素的依据是________。

答案： 8 具有相同质子数或质子数均为6
(1)相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=14－6=8,，故填：8。

(2)原子核内的质子数决定元素的种类，碳12和碳14的原子核内都有6个质子，故都属于碳元素，故填：具有相同质子数或质子数均为6。

27、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.
请你和她讨论下列问题：
(1)图中①的微观实质是________，②的微观实质是________.
(2)图中方框内表示纯净物的是________(填字母序号).
答案：氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子氢原子和氧原子结合成了水分子 C
（1）由反应的微观示意图可知，氢分子和氧分子分别分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子；（2）纯净物是由一种物质组成的，即纯净物中只含有一种分子，由图可知只有C属纯净物。

28、氟元素是人体必需的微量元素。

氟原子结构示意图如图所示。

(1)图中m值为_________。

(2)氟原子在化学反应中容易________电子。

答案：(1)7
(2)得到
（1）在原子中，质子数=核外电子数。

即9=2+m，解得m=7；
（2）氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中容易得到电子。

29、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）镓原子的相对原子质量为___________。

（2）写出图乙中C表示的微粒符号____________，镓原子与图乙中__________（填字母）的化学性质相似，它们在化学反应中易____________电子（填“得到”或“失去”）形成离子。

答案： 69.72 Cl- B 失去
（1）元素名称下面的数字表示相对原子质量，故镓原子的相对原子质量为69.72。

（2）C质子数为17，小于核外电子数18，说明氯原子得到1个电子，形成带一个负电荷的氯离子，微粒符号为Cl-。

最外层电子数相同，化学性质相似，镓原子与图乙中B的化学性质相似，最外层电子都是3，小于4，它们在化学反应中易失去电子形成离子。

30、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

图1是元素周期表的一部分。

回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表
示为____________。

(2)某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式量为
___________（取整数值）；若该粒子为+2价阳离子，则该阳高子的符号为___________。

(3)镓元素（Ga）的原子结构示意图为，形成的氧化物化学式表示为___________；下列原子结构
示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是____________。

（填字母序号）
(4)铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如表所示，与铟（In）元素电子层数相同的是____________。

(5)科学家发现一种由四个中子构成的微粒----“四中子”，它也被称为“零号元素”。

该微粒中的电子数为_________，相对原子质量约为___________。

答案：(1)第3周期ⅢA族
(2) 20 Mg2+
(3) Ga2O3 C
(4)Sn
(5) 0 4
分析：（1）
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，位于元素周期表的“第3周期ⅢA族”。

（2）
某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则其质子数为10，是氖元素，则该元素
单质是氖气，是由原子直接构成的，它的化学式量为20；若该粒子为+2价阳离子，则X为10+2＝12，是镁元素，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的镁离子，该
阳离子的符号为Mg2+；
（3）
由原子结构示意图可知，镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成带有三个
单位正电荷的阳离子，则镓元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，所以其氧化物的化学式为Ga2O3；镓原子
的最外层有3个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子的最外层有3个电子，粒子C的最外层也是3个电子，所以二者化学性质相似，故选：C；
（4）
根据电子层数等于周期数，铟和锡（Sn）处于同一周期，所以铟和锡（Sn）电子层数相同；
（5）
根据原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，因此被称为“零号元素”的微粒中的电子数为0；
相对原子质量等于质子数+中子数＝4+0＝4。