【精选3份合集】济宁市名校2019-2020学年高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）
A．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0
B．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0
C．2A＋B=2CΔH＜0
D．2C=2A＋BΔH＜0
2．利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中
不正确的是（）
A．该物质属于芳香族化合物，易溶于水
B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应
C．该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应
D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
A B C D
被提纯物质O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 溴苯(溴)
除杂试剂通过炽热的CuO 饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液
分离方法洗气分液蒸馏分液
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验装置能达到目的
A．装置用于实验室制备氯气
B．装置实验室制氨气
C．装置用于实验室制乙酸乙酯
D．装置可进行碳酸氢钠受热分解
5．下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应
6．下列说法正确的是
A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
B．乙醇分子中不含非极性键
C．原子半径最小的氢元素的电负性最大
D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
7．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）
A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中
8．下列不能产生丁达尔现象的是
A．氢氧化铁胶体B．鸡蛋清溶液C．淀粉溶液D．纯碱溶液
9．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）
A．2种B．3种C．4种D．8种
10．已知25 ℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
11．若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10N A
B．标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为N A
C．1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2N A个电子
D．100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2N A
12．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1
B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1
13．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点K W间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
15．下列说法正确的是
A．正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同
B．淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精
C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变性
D．甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成2 种二肽
16．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。

高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。

干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
17．取用药品时，下列操作正确的是( )
A．每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处
B．若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿
C．用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中
D．用药匙将粉末药品撒入试管中
18．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
19．（6分）下列说法中，正确的是（）
A．硅元素在自然界里均以化合态存在
B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑
20．（6分）按F、Cl、Br、I顺序递增的是
A．外围电子B．原子半径C．电负性D．第一电离能
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。

请回答：
①若用18O 标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH 与乙酸反应的化学方程式是_____________。

②球形干燥管C 的作用是______________。

③D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。

④反应结束后D 中的现象是_____________。

⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。

A．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水
C．正反应的速率与逆反应的速率相等
D．混合物中各物质的浓度不再变化
（2）N-苯基苯甲酰胺（）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，
促进活性部位断裂，可降低反应温度。

取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。

已知：
水乙醇乙醚
苯甲酸微溶易溶易溶
苯胺易溶易溶易溶
易溶于热乙醇，冷却后易
N-苯基苯甲酰胺不溶
微溶
于结晶析出
下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。

A．反应时断键位置为C—O 键和N—H 键
B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好
C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯
D．硅胶吸水，能使反应进行更完全
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
(1)化合物D中所含官能团的名称为___。

(2)化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。

(3)写出C→D的反应方程式_____。

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。

I.能发生银镜反应；
Ⅱ.与FeCl3发生显色反应；
Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是_____，违反了洪特规则的是______。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

②电负性：O________F，F________Cl。

③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

24．（10分）2000多年前，希腊生理学家和医学家希波克拉底发现，杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。

1800年，人们开始从该类植物中提取药物的活性成分——水杨酸（）。

1853年，德国化学家柯尔柏合成了水杨酸，并于1859年实现工业化生产。

水杨酸虽然解热和镇痛效果很好，但由于酚羟基的存在，对肠道和胃粘膜有强烈的刺激，易引发呕吐和胃出血，而且味道令人生厌。

1898年，德国化学家霍夫曼利用反应：
制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。

1899年，由德国拜尔公司开始生产，并应用于临床，是第一种重要的人工合成药物。

现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，其有效途径是低分子药物高分子化，如：可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。

1982年，科学家通过乙二醇的桥
梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林（），用于关
分，在肠胃中水解变为阿司匹林，缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。

根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题。

（1）水杨酸具有________和________的作用。

（2）霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是________。

（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是________。

（4）写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式：________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。

【详解】
题图表示2molA(g)和1molB(g)具有的总能量高于2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g) ΔH＞0。

A.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0，符合题意，选项A正确；
B.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0，不符合题意，选项B错误；
C.未写物质状态，选项C错误；
D.未写物质状态，且焓变应该大于0，选项D错误。

答案选A。

【点睛】
反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。

ΔH是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。

2．D
【解析】
【详解】
A．该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等亲水基，能溶于水，A项正确，不符合题意；
B．含有苯环，可发生加成反应，含有酚羟基，可发生氧化反应和取代反应，B项正确，不符合题意；
溶液发生反应，C项正确，不符合题意；
D．苯环含有3种不同的侧链，一共有10种同分异构体，仅改变三条侧链在苯环上的位置，除去自身还可得到9种同分异构体，D项错误，符合题意；
本题答案选D。

3．A
【解析】
【详解】
A．CO与炽热的CuO反应生成二氧化碳，混入了杂质气体，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故B正确；
C．酒精不能与生石灰反应，而水能与生石灰反应生成高沸点的氢氧化钙，进而通过蒸馏的方式将二者分离，故C正确；
D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；
答案选A。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，A错误；
B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合物生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；
C、该装置可用于实验室制乙酸乙酯，C正确；
D、进行碳酸氢钠受热分解时试管口要略低于试管底，D错误；
答案选C。

5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应有气体放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合时液体分层，故可用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正确；
B、因乙烷在光照下与氯气发生取代反应，则除去乙烷中少量的乙烯可选择气体通过盛有溴水的洗气瓶，故B错误；
C、乙烯分子含量C＝C双键，能与Br2发生加成反应生成无色的CH2Br－CH2Br，而聚乙烯分子中碳碳键均为单键，不能与Br2反应，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；
故选A 。

6．D 【解析】 【详解】
A. 在主族元素中，氟的第一电离能最大，故A 错误；
B. 乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH ，碳碳原子之间形成碳碳单键的是非极性键，故B 错误；
C. 原子半径最小的氢元素的电负性不是最大，在主族元素中F 的非金属性最强，所以电负性最大，故C 错误；
D. 分子中键能越大，键长越短，越难断裂，所以分子越稳定，故D 正确； 综上所述，本题正确答案为D 。

7．C 【解析】 【分析】
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。

【详解】
A. 该过程的离子方程式为：-2-232CO +2OH CO +2H O →，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有
变化，则溶液的导电能力几乎不变，A 错误；
B. 该过程的化学方程式为：2232CO +Ca(OH)CaCO +H O →↓，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B 错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：-33342NH +CH COOH CH COO +NH +H O +
→，则该过程中离子浓度显
著增大，则溶液的导电能力显著增大，C 正确；
D. 该过程发生的离子方程式为：++
34NH +H NH →，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力
几乎不变，D 错误； 故合理选项为C 。

8．D 【解析】 【详解】
A . 氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，A 错误；
B . 鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔现象，B 错误；
C . 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，C 错误；
D . 纯碱溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象，D 正确。

9．C 【解析】 【详解】
有机物能与金属钠反应生成氢气，则该有机物含有羟基，则C 4H 9-的同分异构体由2种，正丁基上羟基可能的位置有2种；异丁基上羟基可能的位置有2种，合计4种， 答案为C 。

10．D 【解析】 【详解】
A 、已知25℃时，电离常数K a (HF)=3.6×10－4，这说明HF 为弱酸，不可能完全电离，因此25℃时，0.1mol·L
－1
HF 溶液的pH ＞1，A 错误；
B 、K sp (CaF 2)与浓度无关，只与温度有关系，B 错误；
C 、混合后溶液中Ca 2+浓度为0.1mol·L －1，HF 的浓度为0.1mol/L ，F －浓度为
3/610/L mol L -=⨯，离子积Q c =0.1×(6×10－3)2=3.6×10－6＞K sp (CaF 2)=1.46×10－10
，因此会产
生沉淀，C 错误；
D 、根据C 中分析可知有CaF 2沉淀生成，D 正确； 答案选D 。

11．C 【解析】 【分析】
A ．1个氢氧根离子含有9个质子；
B ．气体摩尔体积适用对象为气体；
C ．硫由+4价氧化为+6价；
D ．CO 32-离子会发生水解； 【详解】
A ．1 mol NH 3含有10N A 个质子，1 mol OH －所含的质子数为9N A ，故A 错误；
B ．标况下，CHCl 3为液体，不能使用气体摩尔体积，故B 错误；
C ．硫由+4价氧化为+6价，故C 正确；
D ．CO 32-离子会发生水解，故D 错误； 故选C 。

12．B 【解析】。