浙教版中考复习科学中和反应和探究 共43张

酸过量 酸过量
18
专项训练
? 1.如图 1,在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 ,逐滴加入稀盐酸 ,对该过程描述正确的 是( )
? A.温度计示数持续上升 ? B.测其 pH逐渐变小 ? C.溶液呈红色时 ,反应没有发生
图1
? D.溶液呈无色时 ,溶液中的溶质是氯化钠
19
专项训练
? 1.如图 1, 在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中
方法
现象及相关化学方程式
①滴加紫色石蕊溶液
溶液呈紫色
结论
恰好完全反应
②用pH试纸检测
pH 为7
恰好完全反应
③加入较活泼金属(
如铁 )
④加入碳酸盐(如碳
酸钙 )
产生大量气泡 ,溶液由无色变为浅绿色 ; Fe+2HCl===FeCl 2+H2↑
产生大量气泡 ; CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H2O+CO 2↑
16
考点突破
? (2)稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中时 ,酸是否过量的检验方法
方法
现象及相关化学方程式
①滴加紫色石蕊溶液
②用 pH试纸检测
③加入较活泼金属( 如铁 )
④加入碳酸盐 (如碳 酸钙 )
结论 恰好完全反应 恰好完全反应
酸过量
酸过量
17
考点突破
? (2) 稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中时 ,酸是否过量的检验方法
20
专项训练
? 2.室温时 ,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液 ,烧杯内溶液中的溶质 质量随 Ba(OH) 2溶液质量的变化如图 2所示 (忽略温度的变化)。下列分析正确 的是 ( )
? A.a点溶液中只有一种溶质
? B.向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液 ,溶液变蓝
? C.d 点溶液中有较多的 Ba 2+ 、OH -、SO42- 、H+
中和反应及探究
考点突破
? 1.中和反应的实质:酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分 子。
2
考点突破
? 2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项 为例)
(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应
判断依据
操作方法及注意事项
先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液 ;然后逐滴加入稀盐
酸,并不断搅拌或振荡 ;当溶液恰好由
图3
24
专项训练
? (1)该变化对应的实验操作是将
滴加到另一种溶液中。
? (2) 当滴入溶液的质量为 a g时,溶液中的溶质为
(填化学式)。
? (3)当溶液的 pH=7 时,溶液中的主要离子是
(填离子符号 )。
? (4) 当加入溶液的质量为 b g时,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液 ,
? 溶液变为
色。
31
专项训练
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
取适量反应后的溶液于试管中 ,
滴加几滴无色酚酞溶液 ,振荡
溶液变红
实验结论 猜想①正确
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应 后的溶液滴在 pH试纸上 ,把试纸 呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
_______
取适量锌粒于试管中 ,加入适量
反应后的溶液
_______
者”,该反应中参与反应的离子是 氢离子和氢氧根离子。
26
专项训练
? 4.中和反应是放热反应吗?三位同学为探究此问题进行了下列实验。
图4
27
专项训练
? (1)甲同学取 10 mL 10% 的NaOH溶液于试管中 ,逐滴加入 10% 的稀硫酸 ,随着
硫酸的加入 ,烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图 4所示。本
(B)
,逐滴加入稀盐酸 ,对该过程描述正确的是
? A. 温度计示数持续上升
? B.测其 pH 逐渐变小 ? C.溶液呈红色时 ,反应没有发生 ? D.溶液呈无色时 ,溶液中的溶质是氯化钠 ? [解析] 逐滴加入稀盐酸后 ,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水
其 pH 逐渐变小。
图1
,碱性逐渐减弱 ,测
有气泡产生
猜想③正确
33
专项训练
? (3)甲同学按方案一进行实验 ,观察到溶液未变色 ,
? 则甲同学可以得出的结论是
(填序号 ),理由是
。
? A.猜想②正确
B. 猜想③正确
色变为 色时
方 借助酸碱指示
,恰好完全中和实验中若将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠
法 剂颜色变化 (以
溶液中,也出现相同现象 ,但不一定恰好完全反应 ,原因
一 酸中和碱为例 )
是
3
考点突破
? 2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项 为例 )
(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应
判断依据
操作方法及注意事项
先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液 ;然后逐滴加入稀盐
? c点表示稀硫酸与 Ba(OH)2完全反应 ,继续加 Ba(OH)2溶液到d点,d点溶液中有
较多的
Ba 2+、OH-,无SO
24
、
H+
,故
C错误;
? 稀硫酸与 Ba(OH) 2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水 ,c点表示两者完全反应 ,杯内
液体的 pH=7 。
23
专项训练
? 3.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后 ,分别结合自己在实 验室中所做的实验 ,各从不同方面对其进行图像描述。图 3是实际操作图 ,图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图 ,图C是微观粒子结合过程的示意图。
原因是pH=8 时,溶液仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀
释引起的
8
考点突破
判断依据
操作方法及注意事项
方
借助中和反应
法
放热 四
先测量起始溶液的温度 ,然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
至过量,若溶液的温度
,说明稀盐酸和氢
氧化钠溶液能够发生反应。不能用氢氧化钠固体代替氢氧
化钠溶液的原因是
9
考点突破
判断依据
水放热 ,影响实验 。
? (2)乙同学按图B所示装置进行实验 ,其中饱和澄清石灰水的作用是 通过石灰水 析出氢氧化钙变浑浊说明装置温度升高 。
? (3)丙同学按图C实验,可以根据 烧杯中出现少量气泡 的现象也能证明中和反
应是放热的。
29
专项训练
? [解析 ] (2) 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小 ,因此温度升高时 ,氢氧化 钙饱和溶液中有氢氧化钙析出 ,溶液变浑浊。
例)
(1)酸滴入碱中
坐标图
点
pH
溶质成分
A点
B点
C点
D点
11
考点突破
? 3.溶液 pH变化及所得溶液中溶质成分判断 (以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为
例)
(1) 酸滴入碱中
坐标图
点
pH
溶质成分
A点
>7
NaOH
B点
>7
NaOH 、 NaCl
C点
=7
NaCl
D点
<7
NaCl 、HCl
12
考点突破
? 3.溶液 pH变化及所得溶液中溶质成分判断 (以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为
? 结论 从反应前后离子的种类看 ,有些离子参与了反应 ,有些离子只是“旁观
者”,该反应中参与反应的离子是
。
25
专项训练
? (1)该变化对应的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。 ? (2)当滴入溶液的质量为 a g时,溶液中的溶质为HCl、NaCl(填化学式)。 ? (3)当溶液的 pH=7时,溶液中的主要离子是Na +、Cl-(填离子符号)。 ? (4) 当加入溶液的质量为 b g 时,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液, ? 溶液变为 蓝色。 ? 结论 从反应前后离子的种类看 ,有些离子参与了反应 ,有些离子只是“旁观
? (3)反应放热使集气瓶中的气体体积膨胀 ,所以烧杯中出现少量气泡。
30
专项训练
? 5.实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时 ,忘记预先在 氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液。为判断反应进行的程度 ,决定对反应后溶液 的性质进行以下探究 :
? (1)猜想:①盐酸不足量 ;②恰好完全中和 ;③盐酸过量。 ? (2)实验过程
实验选用 10% 的NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是
。
? (2)乙同学按图B所示装置进行实验 ,其中饱和澄清石灰水的作用
是
。
? (3)丙同学按图 C实验 ,可以根据
的现象也能证明中和反应是放热的。
28
专项训练
? (1)甲同学取10 mL 10%的NaOH溶液于试管中 ,逐滴加入10%的稀硫酸,随着 硫酸的加入 ,烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图 4所示。本 实验选用10%的NaOH 溶液而不选用 NaOH固体的原因是 氢氧化钠固体溶于
7
考点突破
判断依据
操作方法及注意事项
先测出稀盐酸的pH; 然后逐滴加入氢氧化钠溶液 ,并不断搅
拌,同时测定溶液 pH;须保证溶液的pH≥7,才能证明中和反
方 借助反应中溶
应发生，若向 pH=13 的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀 法 液pH变化(以
盐酸后 ,测定溶液的 pH=8, 不能得出酸碱发生反应的结论 , 三 碱中和酸为例 )
与酸碱反应的 法
现象来证明酸
二 或碱不存在
将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 :
①(碱完全反应 )向溶液中滴加硫酸铜溶液 ,观察到
,
说明酸和碱发生了反应 ;
②(酸完全反应)向混合溶液中加碳酸钠或活泼金属 (Fe、
Zn),观察到
,也说明酸和碱发生了反应
5
考点突破
判断依据
操作方法及注意事项
借助其他物质 方
与酸碱反应的 法
? (1) 以氢氧化钠与盐酸反应为例:反应后溶液中一定存在的溶质是
? 反应后溶质成分可能为 :
?①
(恰好反应);
?②
(酸过量 );
?③
(碱过量 );
? ④NaCl 、NaOH 和HCl, 此情况不合理的原因是
。
。
15
考点突破
? 4.中和反应后溶质成分的检验 ? (1)以氢氧化钠与盐酸反应为例 :反应后溶液中一定存在的溶质是 NaCl 。 ? 反应后溶质成分可能为 : ? ①NaCl(恰好反应); ? ②NaCl、HCl (酸过量 ); ? ③NaOH、NaCl(碱过量 ); ? ④NaCl、NaOH 和HCl, 此情况不合理的原因是 NaOH 与HCl能反应,不共存 。
例)
(1)酸滴入碱中
坐标图
点
pH
溶质成分
A点
B点
C点
D点
13
考点突破
? 3.溶液pH变化及所得溶液中溶质成分判断 (以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为
例)
(1)酸滴入碱中
坐标图
点
pH
溶质成分
A点
<7
HCl
B点
<7
NaCl 、HCl
C点
=7
NaCl
D点
>7
NaOH 、NaCl
14
Hale Waihona Puke 考点突破? 4.中和反应后溶质成分的检验
现象来证明酸 二
或碱不存在
将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 : ①(碱完全反应 )向溶液中滴加硫酸铜溶液,观察到 没有蓝色 沉淀生成 ,说明酸和碱发生了反应 ; ②(酸完全反应)向混合溶液中加碳酸钠或活泼金属 (Fe、 Zn),观察到 没有气泡产生,也说明酸和碱发生了反应
6
考点突破
判断依据
操作方法及注意事项
操作方法及注意事项
方
借助中和反应 法
放热
四
先测量起始溶液的温度 ,然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 至过量 ,若溶液的温度先升高后降低 ,说明稀盐酸和氢氧化
钠溶液能够发生反应。不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠
溶液的原因是 氢氧化钠固体溶于水放热
10
考点突破
? 3.溶液pH变化及所得溶液中溶质成分判断 (以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为
先测出稀盐酸的 pH;然后逐滴加入氢氧化钠溶液 ,并不断搅
方 借助反应中溶 拌,同时测定溶液pH; 须保证溶液的 pH
7,才能
法 液pH 变化 (以 证明中和反应发生，若向pH=13的氢氧化钠溶液中滴加
三 碱中和酸为例 ) 一定量的稀盐酸后 ,测定溶液的 pH=8, 不能得出酸碱发生反
应的结论,原因是
方 借助酸碱指示 酸,并不断搅拌或振荡 ;当溶液恰好由 红色变为 无色时 ,恰好
法 剂颜色变化(以 完全中和实验中若将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液
一 酸中和碱为例 ) 中,也出现相同现象 ,但不一定恰好完全反应 ,原因是盐酸过
量时也出现相同现象
4
考点突破
判断依据
操作方法及注意事项
借助其他物质 方
猜想③正确
32
专项训练
实验方案
方案一
实验操作
取适量反应后的溶液于试管中 , 滴加几滴无色酚酞溶液 ,振荡
实验现象
溶液变红
实验结论
猜想①正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应
后的溶液滴在 pH试纸上 ,把试纸 呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
猜想②正确
方案三
取适量锌粒于试管中,加入适量 反应后的溶液
? C.d点溶液中有较多的Ba 2+、OH-、SO42- 、H+
图2
? D.c点烧杯内液体的 pH大于 7
22
专项训练
? [ 解析] a点时,反应没有开始 ,溶液中只有一种溶质H2SO4,故A正确 ; ? 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水 ,溶质质量减小,b点溶液中有
硫酸,滴加紫色石蕊溶液 ,溶液变红 ,故B错误 ;
图2
? D.c点烧杯内液体的 pH 大于 7
21
专项训练
? 2.室温时 ,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 ,烧杯内溶液中的溶质 质量随Ba(OH)2溶液质量的变化如图 2所示(忽略温度的变化 )。下列分析正确 的是 ( A )
? A.a 点溶液中只有一种溶质
? B.向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液 ,溶液变蓝