吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷

吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）
A . 发生丁达尔效应
B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷
D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
2. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是（）
A . Na+、Ba2+、NO3－、CO32－
B . Cu2+、HCO3－、Cl-、K+
C . Mg2+、K+、HCO3－、SO42－
D . OH- 、Cl- 、Na+ 、Fe3+
3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）
A . 酸性
B . 碱性
C . 还原性
D . 氧化性
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C . 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 除0族元素外，短周期元素的最高正化合价等于该元素所属的族序数
B . 除短周期外，其他周期均有18种元素
C . 副族元素中没有非金属元素
D . 电子层数相同的微粒，对应元素一定属于同一周期
6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 实现Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（）
A . 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B . 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C . 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
7. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为
b g•mL﹣1 ，则该盐酸的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列有关气体的体积叙述正确的是（）
A . 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C . 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D . 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
9. （2分）(2016·靖安模拟) 下列事实不能用金属活动性解释的是（）
A . 生活中可用铝制的水壶烧水
B . 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C . 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D . 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
10. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法错误的是（）
A . 溶质的质量分数是24.0%
B . 硫酸根离子的质量分数是19.2%
C . 溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
D . 溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
11. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）
A . 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠
B . 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C . 将足量块状MgCO3和MgO粉末分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D . 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
12. （2分） (2019高一上·柳州月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 石灰石溶于盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
B . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2O
D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
13. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。

下列有关物质的推断正确的是（）
甲乙丙丁
A S SO2SO3O2
B CO32-HCO3-CO2H+
C Cl2FeCl3FeCl2Fe
D Al3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 放电时Li＋由B极向A极移动
B . 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O=4LiOH
C . B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D . 电解液a可以为氯化锂溶液
15. （2分）(2016·静宁模拟) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A . NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C . 可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D . 分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e﹣
16. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
B . 所有碱金属均为银白色
C . 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D . 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存
17. （2分） (2018高一下·集宁期中) 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）
A . 质子数116
B . 中子数177
C . 电子数116
D . 该原子可表示为：
18. （2分） (2017高二上·浦东期末) 如图是周期表中短周期的一部分，已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数，下列叙述正确的是（）
A C
B
A . B为第二周期的元素
B . C为第五主族元素
C . A的原子序数为6
D . C是非金属性最强的元素
19. （2分）卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）
A . 与氢气反应的剧烈程度
B . 气态氢化物的稳定性
C . 单质还原性的强弱
D . 与水反应的剧烈程度
20. （2分） (2019高二上·阳春月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是（）
A . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
B . 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
C . 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒
D . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
21. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 吸热反应不加热一定不能发生
C . 放热的反应在常温下一定很容易发生
D . 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
22. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）
A . CaCl2和Na2S
B . Na2O和H2O
C . CO2和NaCl
D . HCl和NaOH
23. （2分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）
在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（）
A . 放出248 kJ 热量
B . 吸收248 kJ 热量
C . 放出183kJ 热量
D . 吸收183 kJ 热量
24. （2分）下列叙述中，错误的是（）
A . 原子半径：Na＞Si＞Cl
B . 还原性：Na＞Mg＞Al
C . 稳定性：SiH4＞H2S＞HCl
D . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
25. （2分） (2017高一上·淮北期末) 在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）
A . 0.225mol/L
B . 0.25mol/L
C . 0.45mol/L
D . 0.55mol/L
二、填空题 (共5题；共50分)
26. （12.0分） (2018高三上·黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1） CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：________。

（3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O
（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙
a molCO2、
b molH2、
反应物投入量1molCO2、3molH2
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c（H2）＝3c（CH3OH）
d.容器中密度不
变 e.2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O （g）。

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下图。

若温度升高，则反应的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”。

下同）；若温度不变，提高投料比
n(H2)/n(CO2)，则K将________；该反应△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

27. （6.0分） (2017高一下·夏津期中) 某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．干燥管D的作用是________．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中________的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由________．因此应在B、D 之间增加一个盛有足量________（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是________．
28. （8.0分） (2017高三上·昆明月考) 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：乙________、丁________、戊________．
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：________．
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：________；A→乙+C反应的化学方程式：________．
29. （12分） (2016高二下·上饶期中) 按要求完成下列问题：
（1）羟基的电子式________
（2）相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为________
（3）写出方程式：实验室制乙炔________．
（4）写出：形成六元环酯的结构简式________
30. （12.0分） (2016高二上·淄川开学考) 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________（填序号）．
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为________，其作用是________．装置D中浓硫酸的作用是________．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为________．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2 ，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶．
参考答案
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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