湖南省2020-2021年高一上学期期末化学试卷(II)卷

湖南省2020-2021年高一上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（）
A . 上层为紫色液体，下层为无色液体
B . 上层为无色液体，下层为紫色液体
C . 均为紫色液体
D . 上层为橙色液体，下层为无色液体
2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A .
B . 只有
C . 只有
D . 只有
3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法错误的是（）
A . 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NA
B . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NA
C . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol
4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法正确的是（）
A . 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间
B . 胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀
C . 可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
D . Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应
5. （2分）(2018·奉贤模拟) 在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（）
①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸
A . ④
B . ①③
C . ①②④
D . ②
6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-
B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-
D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4++ OH- =CO32- +NH3·H2O
7. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列溶液中能大量共存的离子组是（）
A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-
B . NH4+、SO42-、Na+、OH-
C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D . H+、Na+、HCO3-、SO42-
8. （2分） (2016高一上·广州期中) 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）
①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2S O4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A . ①②
B . ①④
C . ③④
D . 全部
9. （2分） (2016高一上·浦东期末) 粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）
A . 溶解
B . 过滤
C . 洗涤
D . 蒸馏
10. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列叙述中不正确的是（）
A . 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
B . 溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
D . 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大
11. （2分）将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）
A . b可能等于a、小于a或大于a
B . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3
C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D . 参加反应的CO2体积为0.224aL
12. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（）
A . 单质硅可用作光导纤维
B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质
13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（）
A . 一定含Ag+
B . 一定含SO42﹣
C . 含有Ag+或SO42﹣
D . 含有Ag+和SO42﹣
14. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 纯碱和烧碱都属于碱
B . 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
C . 铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
D . NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质
15. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）
A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉
16. （2分） (2018高一下·盐城期末) 丁烷可发生反应：C4H10 C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4 + CH3CH=CH2 ，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为 g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为（）
A . 13
B . 9
C . 7
D . 1
二、填空题 (共3题；共16分)
17. （7分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产
流程如下：
回答下列问题：
（1）
若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有________ ；进行操作b时需注意________ （2）
装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．________
（3）
热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是________
（4）
固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止________ ．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式________ ．③固体A中生石膏的质量分数=________
18. （5分） (2019高一上·芮城期末) 化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：
（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

写出工业制漂白粉化学方程式________。

漂白粉的主要成分是（填化学式）________。

漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式________。

（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。

写出二者反应的离子方程式________。

（3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为________。

19. （4分） (2017高一上·双流期中) 有一瓶无色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强碱性；
②取少量溶液，向其中逐滴加入盐酸，使溶液由碱性变成酸性，无气体产生；
③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________．
（2）写出③中发生反应的离子方程式________．
三、实验题 (共1题；共9分)
20. （9分） (2016高一下·阳江期中) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器D的名称是________，仪器E的名称是________．安装F中导管时，应选用图2中的________．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________;
四、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2016高一下·铅山月考) 如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
（1）单质A的名称________．
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________．
（3）写出一个由D生成B的化学方程式________．
五、计算题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2016高一上·天水期中) 现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g 的Mg2+ ．那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共16分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
三、实验题 (共1题；共9分) 20-1、
20-2、
20-3
、
20-4、
20-5、
四、推断题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
五、计算题 (共1题；共5分)
22-1、
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