2018——2019学年北京 选修4 人教学版高二年级期末考试(考前测试)

2018——2019学年北京选修4 人教学版高二年级期末考试（考前测试）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.下列有关叙述正确的是()
A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应
答案 B
2.下列能用勒夏特列原理解释的是()
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
答案 B
3.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。

某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。

下列有关说法正确的是()
A.该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上立即有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
答案 B
4.下列说法正确的是()
A.S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热
B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体
C.除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋
离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂
D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值 答案 D
5、下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n
2H 2↑
B.金属的化学腐蚀的实质是M －n e －
===M n ＋
，电子直接转移给氧化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀 答案 B
6.下列方程式书写正确的是( ) A.H 2S 的电离方程式：H 2S ＋H 2O
H 3O ＋
＋HS －
B.NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋
＋H ＋
＋CO 2－
3
C.CO 2－
3的水解方程式：CO 2－
3＋2H 2O
H 2CO 3＋2OH －
D.HS －的水解方程式：HS －
＋H 2O S 2－
＋H 3O ＋
答案 A
7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。

实验中Zn 粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL ，保持溶液总体积为100.0 mL ，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。

据图分析，下列说法不正确的是( )
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a 、c 两点对应的氢气生成速率相等
C.b 点对应的反应速率为v (H 2SO 4)＝1.0×10－3
mol·L －1·s －
1
D.d 点没有构成原电池，反应速率减慢 答案 D
10.一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －
1，下列叙
述正确的是( )
A.4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B.平衡时v 正(O 2)＝4
5
v 逆(NO)
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 答案 D
11.关于下列各装置图的叙述中不正确的是( )
A.用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液
B.装置②的总反应是Cu ＋2Fe 3＋
===Cu 2＋
＋2Fe 2＋
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 答案 B
10.下列说法正确的是()
A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B.室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
答案 B
11.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是()
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑答案 D
12.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
答案 D
13.如图是铅蓄电池的工作原理示意图，已知放电时电池反应为
PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。

下列有关说法正确的是()
A.K与N连接时，该装置中电能转化为化学能
B.K与N连接时，H＋向负极移动
C.K与M连接时，a为电源的负极
D.K与M连接时，阳极附近溶液的pH逐渐增大
答案 C
14.(2018·沧州市高二质检)已知p(A)＝－lg c(A)。

三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是()
A.a点无ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
D.CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2＋)
c(Mn2＋)
＝10－20
答案 C
15.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是()
A.该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
答案 C
16..(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数
δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)
c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
]。

下列叙述错误的是()
A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B.lg[K2(H2A)]＝－4.2
C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) 答案 D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(8分)溶液中的化学反应大多是离子反应。

根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：____________________________________________________
________________________________________________________________________；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。

(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________。

答案(1)Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4CaCO3＋Na2SO4
(2)＜(3)1.0×10－8 mol·L－1(4)中
10－9 a－0.01
18.(12分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________
________________________________________________________________________。

(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为________________________________________________ ________________________________________________________________________；
若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a 、b 直接相连，则滤纸出现________色，c 位置的电极反应式为________________，若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a 、b 与A 、B 电极相连，铅笔芯c 点处出现蓝色，则b 接的是________(填A 或B)电极。

答案 (1)②③ 2Cl －
＋2H 2O=====电解
2OH －
＋Cl 2↑＋H 2↑ (2)C n H 2n O n －4n e －
＋n H 2O===n CO 2↑＋4n H ＋
(3)BH －
4－8e －
＋8OH －
===BO －
2＋6H 2O 红 O 2＋2H 2O ＋4e －
===4OH －
B
19.(12分)(2018·豫南九校联考)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、HC2O－4、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)
B.c(H＋)/c(CH3COOH)
C.c(H＋)/c(OH－)
D.c(OH－)
(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH ＝______________。

答案(1)HC2O－4(2)AC(3)c(K＋)>c(HC2O－4)>c(H＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)(4)>＝(5)5
20.(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

a.碳棒
b.锌板
c.铜板
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。

F电极上的电极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因________________________________________________________________________
(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为____________________________________________________。

②若有2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______mol。

答案(1)b(2)①负ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
②Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑(3)①HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O②2
21.(10分))CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)。

(1)图1是反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

在T1温度下，往体积为
1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和
2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。

则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。

曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。

考点化学反应速率和化学平衡的综合
题点相关概念、规律、计算的综合应用
答案(1)①<②>12③b(2)2704K1＝K2<K3。