广东省河源市东水中学2022-2023高三化学期末试卷含解析

广东省河源市东水中学2022-2023高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
参考答案：
BD
单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A 不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。

2. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )
A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B．实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯
C．金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火
D．给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人
参考答案：
C
略
3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
参考答案：
C
4. 铜和镁的混合物4.6g完全溶于一定量浓硝酸中，反应后只生成NO2 0.2mol和N2O4
0.015mol，往与硝酸反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )
A. 9.02g
B. 8. 51g
C. 8.26g
D. 7.04g
参考答案：
B
略
5. 下列说法正确的是
A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
参考答案：
A
略
6. 下列示意图与对应的反应情况符合的是（）
A.向含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量
B.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量
C.向 KAl（SO4）2溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量
D.向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
参考答案：
B
略
7. 下列说法中正确的是
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
参考答案：
C
A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。

考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。

光导纤维主要成分是SiO2。

棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。

B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。

但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。

要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。

考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。

其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。

C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。

考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。

D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。

阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。

教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。

本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。

和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。

强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。

重视基础知识的掌握。

8. 下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
参考答案：
B
略
9. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42
－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。

已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

下列结论不正确的是（）
A. 四种物质中一定有共价化合物
B. 四种物质中一定有Ba(OH)2
C. 丙溶液中含有NH 4+
D. 丁溶液中含有HCO 3-
参考答案：
C 略
10. 在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）
A. Na ＋ K ＋ HCO 3－ Cl －
B. NH 4
＋ Mg 2＋ SO
4
2－ Cl －
C. K ＋ Na ＋ SO 42
－ S 2O 32
－ D. K ＋ Na ＋ AlO 2－ NO 3－
参考答案：
答案：B
11. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na 2O 2既可作呼吸面具中O 2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂
A ．①②③④
B ．①②③⑤
C ．①②④⑥
D ．①②③④⑤⑥
参考答案：
A
12. 固定和利用CO 2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO 2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣
49.0kJ/mol ，某科学实验将6mol CO 2和8mol H 2充入一容积为2L 的密闭容器中，测得H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（ ）
A ．该反应在低温条件下能自发进行
B ．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
C ．若实线对应条件下平衡常数为K ，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K 1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K 2，则K 、K 1和K 2的大小关系是：K 2＞K ＞K 1
D ．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
参考答案：
C
解析：A 、CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ/mol ，低温条件下，△G=△H﹣
T?△S＜0，反应自发进行，故A 正确； B 、对于可逆反应CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ/mol ，正反应是体积减
小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B 正确；
C 、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K ＞K 2＞K 1，故C 错误；
D 、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到平衡状态时，容器内气体平均摩尔质量不再改变，故D 正确． 故选：C ．
13. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
参考答案：
C
略
14. 曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。

在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是()
A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物 B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂
C．反应中NO2是氧化剂 D．反应中CO2是氧化产物
参考答案：
C
略
15. 已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②
Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③ [ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ] Fe2(SO4)3+[ ]
Cr2(SO4)3+[ ] K2SO4+[ ] H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺
序：
参考答案：
（1）②和③
（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7] H2SO4 =[3] Fe2(SO4)3+[1] Cr2(SO4)3+[1]K2SO4+[7] H2O
（3）K2Cr2O7>Fe3+>I2
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。

则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。

Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：；
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；
③滴定终点的现象是：。

④测得通入ClO2的质量m（ClO2）= 。

（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。

2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。

若饮用水中
ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是。

（填化学式）。

参考答案：
(1)1:2 (2) NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3
（3）C（4）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－
③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
④1.35cv×10-2g （5）Fe（OH）3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (4分)碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。

碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。

典型的碳纳米管直径小于
100nm，长度为几μm。

(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs
的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试
（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?
（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
参考答案：
(共4分)
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）
（2）可能。

由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）
略
18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是
___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度B．增大压强
C. 加催化剂
D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

在某时刻测得
c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：
_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z 体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：
19. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号) A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)。