2023-2024学年江苏省无锡市惠山、玉祁、钱桥中考化学押题卷含解析

2023-2024学年江苏省无锡市惠山、玉祁、钱桥中考化学押题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列化学现象描述正确的是( )
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体
2．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。

依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是：
物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳
反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0
反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a
A．表中的a值为1.4 B．在化学反应前后碳元素质量一定相等
C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4 D．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
3．一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。

下列说法正确的是（）
物质的微观示意图甲乙丙丁
反应前的质量/g 38 6 32 0
反应后的质量/g 10 50 x 14
注：
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量之比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
4．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）
A．先偏向右，最后偏向左B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡
5．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。

下列说法正确的是
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C．、、表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物
6．下列有关水的说法错误的
A．水是一种重要的溶剂B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．水在通电条件下分解成氢气和氧气D．凉开水不能用来养金鱼是里面不含氧
7．下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液，干燥
C CaCl2溶液(HCl) 加过量的碳酸钙，过滤
D NaNO3溶液(Na2CO3) 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是
A．氯、碘、汞都是非金属元素B．太阳能，风能、核能是可再生能源
C．铁、木头、玻璃都是热的良导体D．甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物
9．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
10．常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是
A．酸、碱
B．单质、氧化物
C．氧化物、酸
D．氧化物、碱
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．碳及其化合物在生活中应用广泛。

(1)倡导“低碳”生活，主要为了减少________ (填化学式)的排放量。

(2)下列用途中，主要利用了物质的物理性质的有_______________(填序号)
①一氧化碳用作气体燃料
②干冰用于人工降雨
③一氧化碳可用于炼铁
④二氧化碳用于生产汽水
(3) 如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题:
图中A处的实验现象是___________，写出B处反应的化学方程式___________，C处的主要目的是_____________。

(4)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_____________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：尿素中氮元素的质量分数_________________。

生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

_________ ________________发生反应的化学方程式是_________。

下
列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是____(填序号)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2
14．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

生活中使用的铜火锅是利用铜的_____性。

铁制品锈蚀主要是铁与_____作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是_____。

为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验。

能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是_____；小亮选择了铁片和_____(填一种试剂)也得出同样的结论。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式。

实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?针对疑问，太家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

不合理的猜想是（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

通过探究，全班同学一致确
定猜想二是正确的。

老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是。

实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

16．人体胃液中含有的酸是_______________。

右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。

Ⅰ．服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的自的是____________。

Ⅱ.抗酸原理探究：含有NaHCO3相Al(OH)3的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个）_______________。

查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有____。

Ⅲ.主成分探究：铝碳酸镁片加感分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，药品中的其它成分受不分解。

学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。

检查装置气密性，取8.6g该药片，
研成粉末放入硬质玻璃管中；实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；点燃消精灯加热。

充分反应后，停让加热；通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和___________，然后测得装置D增重0.44g。

铝碳酸镁的化学式为____________。

药片中铝碳酸镁的质量分数是________。

有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是_____________。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】A、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，如果不点燃，红磷不会燃烧，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，燃烧更旺，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

故选C。

2、C
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，选项说法正确；
C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8≠3:4，选项说法错误；
D、生成的CO和CO2分子个数比为1.4g 6.6g
:
2844
=1：3，故选项说法正确。

故选C。

【点睛】
解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。

3、D
【解析】
利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。

【详解】
根据质量守恒定律，x ＝（38+6+32）－（10+50+14）＝2。

A 、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；
B 、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不符合题意；
C 、甲和丙的相对分子质量之比为无法确定，说法错误；故不符合题意；
D 、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意； 故选D 【点睛】
考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。

4、A 【解析】
解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：22Mg +2HCl=MgCl +4
H 22
↑
，
322Al +6HCl =2AlCl +4
3H 56
↑根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐
酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。

故选A 。

【点睛】
本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。

5、D 【解析】
A ．H 2O 、H 2O 2、H 2SO 4中均含有原子，故说法错误；
B ．KCl 、KClO 中氯元素的化合价显+1价，化合价相同。

KClO 3
中氯元素的化合价显+5价。

故说法错误；C ．表示的是原子，故错误；D ．CO 、CO 2、H 2CO 3都是含碳元
素的化合物，说法正确。

故选D 。

6、D
【解析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。

【详解】
A、水是一种重要的溶剂，该选项说法正确，不符合题意；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确，不符合题意；
C、水在通电条件下分解成氢气和氧气，该选项说法正确，不符合题意；
D、凉开水不能用来养金鱼是里面不含或含有很少的氧气，不能满足金鱼的需要，该选项说法不正确，符合题意。

故选：D。

7、D
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe + H2SO4 ="=" FeSO4+ H2↑，然后再过滤、洗涤、干燥，即可得到Cu，正确，B、除去CO气体中的CO2，通过足量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH + CO2="=" Na2CO3+ H2O，然后再干燥即可，正确，C、除去CaCl2溶液中的HCl，加过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后过滤，正确，D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3，加入过量的Ba(NO3)2溶液，发生反应：Na2CO3+Ba(NO3) 2==BaCO3↓+2NaNO3，但由于所加的Ba(NO3)2溶液是过量，又引入新的杂质，错误，故选D
考点：物质的除杂
8、D
【解析】
A、汞是唯一的液态金属，故错误；
B、核能是不可再生的能源，故错误；
C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；
D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。

故选D。

【点睛】
由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。

9、B
【解析】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。

B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法
错误，符合题意。

C 、b 质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg 2+，故选项说法正确，不符合题意。

D 、图中d 粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。

故选B 。

10、B 【解析】
A 、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；
B 、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误；
C 、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；
D 、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确；故选B 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CO 2 ② 黑色固体变红 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓ 点燃一氧化碳，处理尾气
222CO+2NO
2CO +N 催化剂
【解析】
（1）倡导低碳生活，主要是为了减少CO 2的排放量；
（2）①一氧化碳用作气体燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意； ②干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，符合题意；
③一氧化碳可用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，不符合题意；
④二氧化碳用于生产汽水，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，利用的是其化学性质，不符合题意。

故选②。

（3）A 处氧化铜在加热的条件下和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，故A 处的实验现象是：黑色固体变红；
B 处为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓； 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排到空气中会污染空气，故在
C 处加一个燃烧的酒精灯，可以燃烧一氧化碳，处理尾气；
（4）在催化剂的作用下，将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：
222CO+2NO
2CO +N 催化剂。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、46.7% 3.4t。

【解析】
（1）尿素中氮元素的质量分数为=46.7%
（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x
=，解得x=3.4t
答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Na+OH-HCl+ NaOH= NaCl+H2O①
【解析】（1）反应前后溶液中的和没有变化，故是Na+，所以是OH-
（2）该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+ NaOH= NaCl+H2O；
（3）该反应是酸与碱发生的复分解反应，故选①.
14、导热水和氧气涂漆铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡硫酸铜溶液
【解析】
（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；
（2）铁制品锈蚀主要是铁与水和氧气作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是涂漆，以隔绝水和氧气；
（3）能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡，即铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼；小亮选择了铁片和硫酸铜溶液也得出同样的结论，例如把铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、【学生板演】H2SO4+ 2NaOH ="=" Na2SO4 + 2H2O
【假设猜想】猜想四或四
【实验探究】NaOH或氢氧化钠有气泡产生
（1）pH试纸浸入溶液中
（2）BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【解析】
H 2SO 4和NaOH 不可能共存，所以猜想四错误；滴加几滴CuSO 4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有OH -，故没有NaOH ；硫酸和碳酸钠反应会有二氧化碳产生，故能看到有气泡产生；测溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测试液滴到pH 试纸上，变色后再和标准比色卡对比，实验操作中将pH 试纸直接伸入待测试液中，会污染试剂；溶液中肯定含有SO 42-，所以加BaCl 2后肯定有白色沉淀，不能说明一定含有H 2SO 4。

16、盐酸增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑或
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2OOH -、CO 32-排出固体分解产生的H 2O 、CO 2，使它们被装置C 、D 充分吸收
Al 2Mg 6(OH)16CO 3∙4H 2O70%患有严重胃胀、胃溃疡的患者胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激为粘膜，导致胃穿孔
【解析】
人体胃液中含有的酸是盐酸。

Ⅰ.反应物之间接触面积越大，反应越充分。

需嚼碎后服用的目的是增大药物与胃液的接触面积，使药物与胃液充分反应。

Ⅱ. (1)NaHCO 3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝、水，Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 。

(2)抗酸的原理就是中和盐酸中的H +，铝碳酸镁中的OH -、CO 32-都能中和胃酸中的H +。

Ⅲ. (4)继续通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和排出固体分解产生的H 2O 、CO 2，使它们被装置C 、D 充分吸收。

[实验结论]根据该抗酸药的部分说明，设铝碳酸镁的化学式为Al 2Mg 6(OH)n CO 3∙4H 2O ，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+3）×2+（+2）×6+（-1）×n+（-2）=0，解得n=16，所以铝碳酸镁的化学式为Al 2Mg 6(OH)16CO 3∙4H 2O ，设药片中铝碳酸镁的质量为x 。

()2632232216Al Mg OH CO 4H O
Al O +6MgO +CO +12H O 602
44x
0.44g ↑加热
602x =440.44g ，解得x=6.02g 则药片中铝碳酸镁的质量分数为：6.02g 8.6g
×100%=70% [拓展延伸]有医生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，原因是患有严重胃胀、胃溃疡的患者的胃壁较薄，胃酸主要成分是盐酸，与铝碳酸镁反应生成的二氧化碳会刺激胃粘膜，导致胃穿孔。

【点睛】
根据装置的特点进行分析评价；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。