广东省揭阳市侨场中学高三化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市侨场中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应过
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
参考答案：
B
略
2. 下列关于铁作电极的说法不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极
B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极
C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极
D．在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：
C
3. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。

为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是
A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
参考答案：
C
略
4. 下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能
电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）
A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
参考答案：
答案：C
5. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。

下列说法正确的是
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B. 四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同系物
C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+
D. 用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质
参考答案：
C
略
6. 以下实验可以达到目的的是
A．实验室制取B．实验室制取 C．验证温度对化学 D．验证I2和NaOH 乙酸乙酯并收集NH3反应速率的影响溶液反应
参考答案：
D
略
7. 下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的
是
① 能使澄清的石灰水变浑浊；② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③ 既能使品红溶液
褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④ 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，
有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO-3）2溶液，有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证
明 D．只有⑤能证明参考答案：
C
8. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是
C
略
9. 下列各组物质不属于同分异构体的是（）
A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
参考答案：
D
略
10. 随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
参考答案：
B
略
11. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（）
A．0.5 B．0.65 C．0.85 D．1.0
参考答案：
C
略
12. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )
A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”
参考答案：
D
略
13. ( 08鄞州中学限时训)由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕问题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是（）
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变参考答案：
答案：D
14. 下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）
15. 下列叙述不正确（）
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：
答案：D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）下图为一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。

Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是。

（2）步骤③中反应的离子方程式为。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、、灼烧、、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。

某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。

因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）。

（2）鉴别绿矾中的Fe2+可以用〔Fe(CN)6〕3-生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：
其反应的离子方程式是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. [实验化学]
磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。

（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。

为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检
漏、和。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe2＋)= mol·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。

若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能
为。

参考答案：
18. （2010?中山模拟）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加
1mol/L NaOH
溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）= mol，
V2= mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
V（NaOH）= mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：．
参考答案：
（1）0.06mol，440 mL；
（2）400ml；
（3）0.5≤a＜1．
解析（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08
联立方程，解得：x=0.06、y=0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，
所以，V2==0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440 mL；
（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）
==0.4L=400ml
故答案为：400ml；
（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1﹣a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n （NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1﹣a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，
故答案为：0.5≤a＜1．
本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化
19. 大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：
Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑, MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：；
（2）根据V l：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和，
（3）A的化学式为；
（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol, A的质量为 g。

参考答案：
略。