2020年宁夏石嘴山市高考化学二模试卷 (含解析)

2020年宁夏石嘴山市高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()
A. 在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用
B. 石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质
C. 苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期
D. 医用酒精的浓度为75％，福尔马林是35％～40％的甲醛溶液
2.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()
A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键
B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9molH2O
C. 1 mol 该有机物可电离生成2molH+
D. 1 mol 该有机物最多可与6molH2发生加成反应
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 常温下，1mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N A
B. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6N A
C. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N A
D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y最外层电子数之和为15，且由
这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。

下列说法正确的是()
A. 常温常压下Y的单质为气态
B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>Y
C. X、Z形成的化合物为可电解制备X
D. W与Y具有相同的最高化合价
5.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是()
选项操作现象结论
A将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO2具有漂白性
B将SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色沉
淀
SO2具有氧化性
C
将SO2气体通入溶有淀粉的碘水
中
溶液变蓝SO2具有还原性
D
向久置于空气中的SO2水溶液中
滴加石蕊
变红SO2具有酸性
A. A
B. B
C. C
D. D
6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实
现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

下列说法错误的是()
A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
7..AG表示溶液酸度：AG=lg c(H+)
c(OH−)
.常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液
滴定25mL0.1mol/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的
是()
A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=3
B. m点加入NaOH的体积为25mL
C. 若pH=7，则溶液中水电离的c(OH−)=1.0×10−3.5mol/L
D. 随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
8.四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选
用如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，
已知：
①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃；
②四氯化锡是无色液体，熔点−33℃，沸点114℃；
③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应。

(1)试剂A的名称是______ ；
(2)按气流方向各装置的连接顺序为(用仪器接口字母表示)：a→______ →h；
(3)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________ ；
(4)试验时先点燃______ 处酒精灯(填写“Ⅰ”或“Ⅳ”)目的是__________ ；
(5)装置V的作用为___________ 。

三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
9.镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)镁在元素周期表中的位置是______。

(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2⋅6H2O)制备金属镁的关键流程如图1：
二段脱水时，通入H2和Cl2燃烧产物的目的是。

(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，每转移6mol
电子生成氢气的物质的量为______mol。

(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3⋅(NH4)2CO3⋅2H2O作原料制
备。

制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。

某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl−的含量，称取6.100 0g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液。

a.准确量取25.00mL待测液，用0.1000mol/L AgNO3标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读
数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______mL。

b.
参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是______(填数字序号)。

①CaCl2②NaBr③NaI④K2CrO4
10.三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：
Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)⇌NCl3(l)+3HCl(g)ΔH
回答下列问题：
(1)已知：Ⅱ．2NH3(g)+3Cl2(g)⇌N2(g)+6HCl(g)ΔH1
Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)ΔH2
则ΔH2=________(用含ΔH和ΔH1的代数式表示)。

(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol NH3和4mol Cl2，发生反应Ⅰ，测
得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：
①0∼80min内，容器甲中v(NH3)=________________。

②反应Ⅰ的ΔH________0(填“>”或“<”)，其原因为________________________。

③关于容器乙，下列说法正确的是________(填选项字母)。

A.容器内n(NH3)
n(Cl2)=1
3
，说明反应达到平衡状态
B.反应进行到70min时，v正一定大于v逆
C.容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动
D.达平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移动
E.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大
④温度为T1时HCl(g)的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，
平衡时容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=________。

11.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他
们在锂电池领域所做出的巨大贡献。

请回答下列问题：
(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

基态Co原子核外电子排布式为________，
基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________；该能层能量最高的电子云在空间有
________个伸展方向，原子轨道呈________形。

(2)[Co(NO3)4]2−中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为____________，该配离子中各元
素的第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为____________N A。

(3)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸
钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________________(用n代表P原子数)。

(4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为
____________，晶体中Al3+占据O2−形成的____________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。

N A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____________g·cm−3(列计算式)。

12.麻黄素M又称麻黄碱，是拟交感神经药，主治支气管哮喘、感冒、过敏反应、鼻粘膜充血、水
肿及低血压等疾病。

由相对分子质量为92的芳香烃A合成M的一种路线是：
已知以下信息(R、R1、R2、R3可以相同，可以不相同，没有特别说明时，也可以是H原子)：3D可以发生银镜反应
②
③
④
请回答下列问题：
(1)A的名称为______，麻黄素M分子中含氧官能团的名称是______。

(2)B→C反应的离子方程式是______。

(3)G的结构简式是______。

(4)H→X反应的化学方程式是______。

(5)M同时满足下列条件的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。

a.遇FeCl3溶液发生显色反应；
b.苯环上只有2个对位取代基，且分子结构中含有R1−NH−R2(R1、R2都不是H原子)。

写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：2：2：1：9的同分异构体的结构简式：
______。

(6)根据所学有机化学知识，并参照上述合成路线，写出以苯乙醛和HC≡CH为有机起始原料(无机试剂自选)制备的合成路线流程图：
【答案与解析】
1.答案：D
解析：解：A.在化妆品中添加丙三醇可以起到保湿的作用，不能用乙醇，故A错误；
B.石油中含有汽油、煤油、柴油，润滑油，沥青等等，是多种烃的混合物；煤是由多种无机物和有机物组成，故B错误；
C.防腐剂不能大量使用，会危害人体健康，故C错误；
D.医用酒精是酒精水溶液，福尔马林是甲醛溶液，它们的浓度分别：医用酒精的浓度为75%，福尔马林是35%～40%的甲醛溶液，故D正确；
故选：D。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.答案：D
解析：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

由结构可知分子中含酚−OH、−COOC−、−COOH，结合酚、酯、羧酸的性质来解答。

A.分子中苯环不含碳碳双键，故A错误；
B.由结构可知分子式为C16H14O5，1 mol 该有机物完全燃烧可生成7molH2O，故B错误；
C.含有1个羧基、1个羟基，但不能完全电离，故C错误；
D.该物质中能和氢气发生加成反应的为苯环，所以最多可与6molH2发生加成，故D正确。

故选D。

3.答案：C
解析：
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

A.C6H12可能是环己烷，还可能是己烯，当为环己烷时，1mol此物质中含碳碳双键为6N A条，当为己
烯时，则含5N A条碳碳键，故A错误；
=0.1mol，而果糖均含5个B.果糖的结构简式为C6H12O6，故18g混合物的物质的量为n=18g
180g/mol
−OH，故0.1mol果糖中含有的−OH的个数为0.5N A个，故B错误；
C.H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故4g混合物的物质的量为0.2mol，且均含10个中子，故含2N A个，故C正确；
D.钠先和水反应，后再和乙醇反应，而50g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为23g，物质的量为
0.5mol，故和钠反应生成0.25mol氢气；而水的质量为27g，物质的量为1.5mol，故和钠反应生成0.75mol氢气，故共生成1mol氢气即N A个氢气分子，故D错误。

故选C。

4.答案：B
解析：
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律容纳及元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

根据分析可知：W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。

A.常温下Al为固态，故A错误；
B.非金属性O>Cl>S，非金属性越强，简单氢化物的分解温度应该，则简单氢化物的分解温度：W> Z>Y，故B正确；
C.X、Z形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，不能电解制备铝，故C错误；
D.S的最高价为+6，O没有最高正价，故D错误。

故选B。

5.答案：B
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质的检验和鉴别的考查，注意物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意现象与反应的关系和实验的评价性分析，题目难度中等。

A.将SO2气体通入FeCl3溶液中，二者发生氧化还原反应，黄色褪去，SO2表现了还原性，故A错误；
B.将SO2气体通入H2S溶液中，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2表现了氧化性，故B正确；
C.将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中，二氧化硫和碘反应，溶液蓝色褪去，SO2表现了还原性，故C 错误；
D.向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊，溶液变红，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，因果关系不成立，故D错误。

故选B。

6.答案：B
解析：【试题解析】
解：该装置为原电池，有机废水中的CH3COO−发生失电子的氧化反应生成CO2，则a极为负极，b极为正极，正极上H+得电子生成H2，反应式为2H++2e−=H2↑，
A、该原电池中a极为负极，b极为正极，有机废水中的CH3COO−在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，故A正确；
B、原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜移向b极、Cl−通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；
C、由于电子与Na+、Cl−所带电荷数相等，所以路中转移1mol电子时，通过离子交换膜的Na+、Cl−物质的量均为1mol，质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，即模拟海水理论上除盐58.5g，故C正确；
D、负极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，正极反应式为2H++2e−=H2↑，转移8mole−电子时正极得到4molH2、负极得到2molCO2，即正、负极产生气体的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选：B。

本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，侧重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。

7.答案：A
解析：
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法、AG含义等知识点是解本题关键，A为解答易错点。

A.由图象可知，醋酸溶液中AG=lg c(H+)
c(OH−)=8，可知c(H+)
c(OH−)
=108，由c(OH−)⋅c(H+)=10−14可知
c(H+)=10−3mol/L，则pH=3，故A正确；
B.m点AG=1，则该点的c(OH−)=c(H+)，溶液呈中性，而加入25.00mL氢氧化钠时生成醋酸钠，溶液呈碱性，则如呈中性，醋酸应稍过量，则m点加入NaOH的体积小于25mL，故B错误；
C.pH=7，c(OH−)=c(H+)，溶液中水电离的c(OH−)=1.0×10−7 mol/L，故C错误；
D.m点AG=1，则该点的c(OH−)=c(H+)，溶液呈中性，完全生成CH3COONa时，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性，故D错误。

故选A。

8.答案：(1)饱和食盐水；
(2)d→e→f→g→b→c→i→j；
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)Ⅰ；产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应；
(5)防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气。

解析：解：SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，Ⅰ中发生反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，Ⅲ中试剂A为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在Ⅳ反应生成SnCl4，未反应的氯气，用碱石灰吸收，防止污染空气，干燥管中碱石灰吸收水蒸气，防止其进入Ⅵ中使产物水解，
(1)氯气中混有氯化氢，应用饱和食盐水除去，则A为饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
(2)Ⅰ中发生反应生成氯气，经过Ⅲ装置分别除去氯化氢、水蒸气，在Ⅳ中进行反应生成四氯化锡，经冷凝、回流，在Ⅵ中收集产物，最后连接干燥管，防止水解，则连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→i→j→h，
故答案为：d→e→f→g→b→c→i→j；
(3)Ⅰ中发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)因金属锡易与氯气、氧气反应，反应时应先生成氯气，将氧气排出，则应点燃Ⅰ处酒精灯，
故答案为：Ⅰ；产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应；
(5)因常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应，则Ⅴ可防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余
的氯气，防止污染空气，
故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气。

本题考查制备实验方案设计、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计等，注意阅读题目获取
信息并迁移运用，难度中等。

9.答案：(1)第三周期ⅡA族；
(2)防止MgCl2⋅2H2O脱水过程中发生水解反应；
(3)3；
(4)a.16.00；
b.④。

解析：
本题考查较为综合，涉及物质制备、氧化还原反应计算、沉淀滴定等知识，为高考常见题型和高频
考点，明确反应原理为解答关键，题目难度中等。

(1)镁为12号元素，核外含有3个电子层，最外层含有2个电子，在元素周期表中位于第三周期ⅡA 族，
故答案为：第三周期ⅡA族；
(2)H2和Cl2燃烧产物为HCl，二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解，
故答案为：防止MgCl2⋅2H2O脱水过程中发生水解反应；
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110℃∼200℃的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成3molH2转移电子6mol，所以每转移6mol电子生成3molH2，
故答案为：3；
(4)a.根据滴定前后滴定管中的液面读数可知硝酸银标准液的体积为：18.50mL−2.50mL=16.00mL，故答案为：16.00；
b.指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶
液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点，氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1:1，依据K sp可直接比较溶解性大小为氯化银>溴化银>碘化银，则应先出现碘化银沉淀，再出现溴化银，最后才沉淀氯化银，所以①②③不符合滴定实验的目的和作用，铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以
计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据K sp计算得到，K sp(AgCl)=
c(Ag+)c(Cl−)=2×10−10，K sp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42−)=2.0×10−12，c(Cl−)=
√2.0×10−10mol/L，c(CrO42−)=√2.0×10−12
4
3mol/L，所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入K2CrO4，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故④正确；
故答案为：④。

10.答案：(1)2△H−△H1
(2)①3.75×10−3mol/(L⋅min)
②<；容器乙中反应速率快，所以T2>T1；又因为容器乙中平衡时n(Cl2)大，说明升高温度，平衡逆向移动，△H<0
③E
④1
3
；<
⑤0.6
解析：
本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学平衡状态、化学平衡移动以及化学平衡的计算等，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力、计算能力等，题目难度中等。

(1)已知：Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1，
Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)△H2，利用盖斯定律，将Ⅱ+Ⅱ
2
可得NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(l)+
3HCl(g)△H=△H1+△H2
2
，
则
(2)①由表中数据可知，0～80min内，容器甲中消耗氯气1.8mol，则由方程式可知消耗0.6mol氨气，
则c=△n
V
△t
=
0.6mol
2L
80min
=3.75×10−3mol/(L⋅min)，
故答案为：3.75×10−3mol/(L⋅min)；
②容器乙达到平衡用时少，则反应快，温度高，容器乙中平衡时n(Cl2)较大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
故答案为：<；容器乙中反应速率快，所以T2>T1；又因为容器乙中平衡时n(Cl2)大，说明升高温度，平衡逆向移动，△H<0；
③
A.按1：1投入反应物，按1：3反应，无论任何时候，都不能满足n(NH3)
n(Cl2)=1
3
，故A错误；
B.40min和80min之间某时刻到达平衡，反应进行到70min时，如果没有到达平衡，v正大于v逆，如果到达平衡，则v正等于v逆，故B错误；
有液体生成，则气体质量变化，容器内气体密度不变，可说明反应达到平衡状态，故B正确；C.反应前气体的平均相对分子质量为44，反应生成HCl，平均相对分子质量减小，则容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在逆向移动，故C错误；
D.加入液体，平衡不移动，故C错误；
E.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡后NH3的转化率增大，故E正确；
故答案为：E；
④温度为T1时，NH3(g)+3Cl2(g)⇌NCl3(l)+3HCl(g)
起始(mol)：4 4 0
转化：(mol)：0.82.4 2.4
平衡(mol)：3.2 1.6 2.4
则HCl的体积分数为 2.4
3.2+1.6+2.4=1
3
，
反应向体积减少的方向进行，如在恒容条件下，则压强减小，该温度下，若改为初始体积为2L的可变容器，则压强大于恒容时，平衡时容器中n(Cl2)<1.6mol，
故答案为：1
3
；<；
⑤温度为T2时，NH3(g)+3Cl2(g)⇌NCl3(l)+3HCl(g)
起始(mol)：4 4 0
转化：(mol)：2
3
2 2
平衡(mol)：10
3
2 2
体积为2L，则K=
13
5
3
×13
=0.6，
故答案为：0.6。

11.答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；M；3；哑铃(2)sp2；Co<O<N；16
(3)(P n O3n+1)(n+2)−
(4)CoAl2O4；八面体空隙；8×(59+27×2+16×4)
N A×(2a×10−7)3
解析：
本题是对物质结构与性质的考查，题目综合性强，涉及核外电子排布、轨道杂化类型判断、电离能、化学键判断、晶胞结构与计算等，侧重考查知识灵活运用、空间想像能力及计算能力，题目难度较大。

(1)Co为27号元素，位于第四周期，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；P 原子核外有15个电子，分三层排布，即有三个能层，所以电子占据的最高能层符号为M；最外层为3s23p3，p轨道的电子云在三维空间中沿着x、y、z轴3个方向延伸，p原子轨道为哑铃形；
故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；M；3；哑铃；
(2)[Co(NO3)4]2−中Co2+的配位数为4，配体中N的价层电子对数为：3+5+1−3×2
2
=3，N杂化方式为sp2，该配离子中有Co、N、O三种元素，Co为金属元素，第一电离能最小，同周期主族元素随核电荷数的增大，第一电离能呈增大的趋势，因N原子的2p能级处于半充满稳定状态，所以第一电离能N>O，所以这三种元素第一电离能Co<O<N；硝酸根离子含有3个σ键，1个[Co(NO3)4]2−中Co2+的配位数为4，存在4个配位键，共含有σ键数为3×4+4=16，1mol该配离子中含σ键数目为16N A；
故答案为：sp2；Co<O<N；16；
(3)由图可知，2个P原子时存在7个O，3个P原子时存在10个O，存在n个P时存在(3n+1)个O，则这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(P n O3n+1)(n+2)−，
故答案为：(P n O3n+1)(n+2)−；
(4)图中左侧为晶胞结构，右侧为重复单位，黑色球处于晶胞的顶点、面心、Ⅰ的体心，而大白色球
处于Ⅰ、Ⅱ的内部，小白色球处于Ⅱ的内部，故晶胞中Co原子数目=4+(8×1
8+6×1
2
)=8、Al
原子数目=4×4=16、O原子数目=8×4=32，Co、Al、O原子个数之比=8：16：32=1：2：4，化学式为CoAl2O4；补全结构可知O2−形成正八面体，晶体中Al3+占据O2−形成的“八面体空隙”；
1个立方晶胞中相当于含有8个(CoAl2O4)，晶胞密度为：8×(59+27×2+16×4)
N A×(2a×10−7)3
g/cm3；
故答案为：CoAl2O4；八面体空隙；8×(59+27×2+16×4)
N A×(2a×10−7)3。

12.答案：甲苯；羟基；；；
；13；
解析：解：(1)由以上分析可知A为甲苯；麻黄素M分子中含氧官能团的名称为羟基，故答案为：甲苯；羟基；
(2)B→C反应的离子方程式为，属于取代反应，
故答案为：；
(3)由以上分析可知G的结构简式为，故答案为：；
(4)H→X反应的化学方程式为：
，
故答案为：；
(5)同时满足2个条件[a.遇FeCl3溶液发生显色反应；b.苯环上只有2个对位取代基，且分子结构中含有R1−NH−R2(R1、R2都不是H原子)]的M的同分异构体有
−NH−：(4种)，
(4种)，
(3种)，
(2种)。

共有：4+4+3+2=13种。

其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为1：2：2：1：9的结构简式是，故答案为：13；；
(6)以苯乙醛和HC≡CH为有机起始原料(无机试剂自选)制备
，可用苯乙醛与HC≡CNa在酸性条件下反应生成，然后与硫酸汞、硫酸反应生成，再发生消去反应可生成目标物，合成路线流程如下：
或
，
故答案为：
或。

=7…8，故A的分子式为C7H8，则A的结构简式为，A 芳香烃A的相对分子质量为92，则92
12
与氯气发生一元取代生成B，B发生水解反应生成C，C发生氧化反应生成D，可推知B为，C为，D为.结合信息可知，G为，H为，X为，以此解答该题。

本题考查了有机物推断与合成，为高频考点，确定A的结构简式，结合反应条件与给予反应信息进行推断，熟练有机物官能团及其性质，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等。