吉林省前郭县联考2019年化学九上期末教学质量检测试题

吉林省前郭县联考2019年化学九上期末教学质量检测试题
一、选择题
1．高铁被誉为中国“新四大发明”之一。

高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（）
A．导电性 B．滑腻感 C．还原性 D．稳定性
2．下列有关空气的说法，不正确的是（）
A．稀有气体化学性质稳定，可作保护气
B．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．铁在空气中生锈，与空气中的氧气和水蒸气有关
3．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
4．下列实验现象的描述，正确的是()
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色
D．水通电后，负极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰
5．下列说法中不正确的是（）
A．蜡烛火焰上方放一个瓷碟子，碟子底部有炭黑出现，说明蜡烛中含有碳元素
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了改变煤的着火点
C．化学反应常伴随着能量变化，并不是所有的化学反应都是放热反应
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
6．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断中，错误的是
（）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D ．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 7．以下对O 2、CO 2、SO 2、MnO 2四种物质组成的说法中，正确的是（ ） A ．都含有氧分子 B ．都是氧化物 C ．都含有氧元素
D ．都含有2个氧原子
8．下列物质属于纯净物的是 A ．沼气
B ．干冰
C ．液态空气
D ．洁净的雨水
9．据《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”。

“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”描述的是某气体在湖泊池沼表面起火的现象。

该气体是指（ ） A ．CO
B ．H 2
C ．CH 4
D ．在氧气中完全燃烧生成二氧化碳
10．厨房中处处有化学。

下列做法正确的是 A ．发现天然气泄漏，立即开灯检查 B ．使用后的菜刀，用水清洗再擦干 C ．铝制厨具使用后用钢丝球刷洗
D ．炒菜时油锅着火，立即用水扑灭 11．某同学在实验室测定了几种溶液的pH ，其结果如下表：
A ．pH<7一定是酸的溶液
B ．pH>7一定是碱的溶液
C ．pH=7一定是盐溶液
D ．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 12．能表示两个氮原子的:（ ） A ．2N B ．2H C ．2N D ．22N 13．描述氧气物理性质的是（ ）
A ．能支持燃烧
B ．能使铁生锈
C ．供给呼吸
D ．液氧呈蓝色
14．实验室用FeS 固体和稀硫酸反应制取H 2S 气体，反应的方程式为：FeS+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2S ↑。

H 2S 是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，下列说法不合理的是（ ） A.可用过氧化氢的发生装置制取H 2S 气体 B.可用水来吸收H 2S 气体防治污染空气 C.可用排水法收集H 2S 气体 D.可用向上排空气法收集H 2S 气体
15．已知：金属X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y 和Z 不能；将Y 、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。

下列说法正确的是
A ．X 氧化物的化学式只能表示为XO
B ．Y 能将X 从它的盐溶液中置换出来
C ．Z 在自然界中只能以单质形式存在
D ．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 二、多选题
16．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈( Ce) 是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是( )
A ．铈的原子序数为58
B ．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数为是58
D．铈的相对原子质量是140.1
17．某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）。

下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是：
18．A、B、C、D、E、F 均为初中化学中常见的物质，其中A、B、C 为单质，C 为红色固体，D、E、F 为氧化物。

它们之间在一定条件下存在如图所示的转化关系。

(1)B 的化学式是_____；F 的化学式是_____。

(2)写出有关反应的化学方程式：
①A+F：_____；
②D+A：_____。

四、流程题
19．某工厂与从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是______，需要用到的玻璃仪器除烧杯之外还有______操作Ⅲ的名称是______．
（2）加入过量A物质的化学式是______
（3）加适量B物质的化学式是______，加入适量B物质时反应的化学方程式是______．
五、实验题
20．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）写出编号所指仪器的名称：①________；②_________。

（2）以上装置图中有一处明显的错误，请找出错误的地方：________。

（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取一瓶比较纯净的氧气，应选择收集装置____________（填字母），写出化学反应方程式：_______。

小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。

在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是________（填化学式），在两个反应中它起_____作用。

（4）实验室选用C和E装置可以制取CO2，写出化学方程式__________。

若用G装置来收集该气体，应从进入____________（填“a”或“b”）
（5）比较B、C这两个装置的不同之处，指出B装置的一个突出优点______________。

六、计算题
21．某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下:
（1）反应完全时生成氧气的质量。

________
（2）原固体中二氧化锰的质量。

____________
七、科学探究题
22．生活中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈。

某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条件进行了探究。

探究1：铜锈由哪些元素组成？
【进行实验】利用下图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。

经检测，黑色固体为氧化铜。

根据实验，铜锈由__________元素组成。

探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？
【查阅资料】亚硫酸钠（Na2SO3）、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液。

常温下：亚硫酸钠可与O2发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收CO2。

【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】利用如下图装置（铜片长度均为4 cm，试管容积均相同，1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水）进行了5个实验，并持续观察一个月。

实验现象：只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀。

【解释与结论】
（1）实验4的目的是________。

（2）对比实验1和5，得出的结论是________。

（3）由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是________。

【反思与评价】
（4）对实验进行反思后，同学们认为实验________可以不用进行。

（5）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法________。

【参考答案】***
一、选择题
18．O2 CuO C+CuO Cu+CO2↑ CO2+C2CO
四、流程题
19．过滤玻璃棒、漏斗蒸发 Fe 稀硫酸 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
五、实验题
20．长颈漏斗集气瓶（错别字不给分） A装置中的试管口没有略向下倾斜 F
2KClO32KCl+3O2↑ MnO2催化 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 能控制反应的发生和停止
六、计算题
21．88g 4.65g
七、科学探究题
22． C、H、O、Cu 探究在有O2和H2O无CO2时铜片能否生锈铜生锈与氧气有关 O2、H2O、CO2同时存在 2 隔绝氧气（或保持干燥或隔绝二氧化碳等）。