黑龙江省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

黑龙江省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）
A . “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
2. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A . 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
B . 1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA
C . 1molC10H22分子中共价键总数为31 NA
D . 1molNO2与足量水反应时共转移2NA个电子
3. （2分） (2016高一下·宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（）
A . 电池负极发生氧化反应
B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极
C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）
D . 阳离子移向负极（内电路）
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
5. （2分）(2016·北京模拟) 硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2+和Fe3+ ．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（）
A . 测B中沉淀质量
B . 测锻烧后A中固体的质量
C . 测B吸收瓶反应前的质量
D . 将W蒸干、灼烧，测所得固体质量
6. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）
A . 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C . 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂
7. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（）
A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B . 充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
8. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）
A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸
B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小
C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣
D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法
9. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加
C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据
D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L
10. （2分） (2016高三上·厦门期中) 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X 与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（）
A . X属于非金属元素
B . 对应的氢化物的热稳定性：W＞Y
C . W与Z易于形成离子化合物
D . Z离子的氧化性强于X离子
11. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（）
A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol
B . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量
C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
12. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列递变规律正确的是（）
A . 密度：Cs>Rb>K>Na>Li
B . 还原性：Mg>Na>Al
C . 碱性：KOH>NaOH>LiOH
D . 还原性：Cl－ >Br－ >I－
13. （2分）下列说法错误的是（）
A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油
B . 油脂主要在小肠中消化吸收
C . 磷脂对人体吸收维生素A E是有利的
D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质
14. （2分） (2016高三上·晋城期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
15. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状态）完全燃烧生成0.48mol 的CO2和10.8H2O，则混合烃中（）
A . 一定不存在乙烯
B . 一定不存在甲烷
C . 一定存在甲烷
D . 一定存在乙烯
16. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）
A . 葡萄糖
B . 纤维素
C . 油脂
D . 酶
17. （2分）两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）
A . 可能为甲烷和乙烷的混合物
B . 一定有乙烯
C . 混合物中可能含有丙烷
D . 两种气态烃一定都有四个H原子
18. （2分）下列分子中含有两个π键的组合是（）
①H2O②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4 ．
A . ①③⑥
B . ②③⑤
C . ①②③⑥
D . ③④⑤⑥
19. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2﹣与W+有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
C . 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同
D . 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性
20. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的
是（）
A . 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B . 曲线Ⅱ可表示反应2NH3 N2+3H2的能量变化
C . 该反应不需要加热就能发生
D . 该反应的△H=E2﹣E1
二、非选择题 (共5题；共38分)
21. （7分） (2016高二下·大同期中) A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．（1） C原子的价电子排布式为________;
（2） A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）________．
（3） B的单质分子中存在________个π键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用________杂化．B 和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于________晶体，其硬度比金刚石________（填“大”或“小”）．
（4） A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因________;
22. （5分） (2017高一上·桂林期末) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：
请回答：
（1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是________（填实验方法名称）
（2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、________（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2，写出该反应的化学方程式：________．（3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因________．
（4）写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式________．
23. （13分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是________，烧杯中还应盛装的物质是________．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
海带灼烧时用来盛装海带的仪器是________（填仪器名称）
已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I﹣反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣．从绿色化学的角度将I﹣转化成I2，最好选择________．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是________、________、________．
②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
杂质CaCl2MgCl2Na2SO4
除杂试剂________________________
③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42﹣是否除尽？________
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是________
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是________．
24. （6分）下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：
（1）
工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。

石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）
氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是________。

（3）
在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：________(用化学方程式表示)。

（4）
工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物________。

25. （7分） (2016高二上·石嘴山期中) 软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示．
已知：
（1） A中含有的官能团的结构简式是________．
（2）甲的结构简式是________．
（3）B→C反应的化学方程式是________．
（4） B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有________种（不考虑顺反异构．（5）已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气（标准状况下），
苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是________（填序号）
a．加成反应b．氧化反应c．加聚反应d．水解反应
（6）写出树脂X可能的结构简式________（写出一种即可）．
（7） E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共38分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、
24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、
25-7、。