高一化学盐类的水解优秀课件
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3、实质： 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
4 水解离子反响方程式
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
随堂练习
3. 盐类水解的过程中正确的说法是〔 B 〕
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.水的离子积发生了变化
知识回忆
溶液的酸碱性判定依据：
c ( H+) 与 c ( OH-) 相对大小
酸： c ( H+) > c ( OH-) 显酸性 碱： c ( H+) < c ( OH-) 显碱性
由酸与碱反响生成的盐的酸碱性？
活动探究：不同盐溶液酸碱性测定 盐溶液不一定都呈中性, 有的呈酸性,有的呈碱性！
=7
>7
强酸强碱盐
酸碱性 中性
强碱弱酸盐
碱性
强酸弱碱盐
酸性
活动探究：
从微观角度找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
H2ONaCl源自OH- + H+
Na+ + Cl-
没有
H2O
NH4Cl
有
OH- + H+
NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
有
Na+、Cl-、H+、OH-、 H2O
总结
哪些盐能发生水解， 哪些盐不能发生水解？
盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？
4
有弱才水解，
谁弱谁水解
谁强显谁性，
16
随堂练习
1.在溶液中，不能发生水解的离子是〔D〕
A、ClO -
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42--
随堂练习
2. 以下盐的水溶液中，哪些呈酸性〔AC 〕 哪些呈碱性〔BE 〕
A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4 D. K2SO4 E. NaF
学与问
盐的水解也属于离子反响，在认识水 解反响的根底上，你对高中化学必修 课中所学的“离子反响发生的条件〞 有无新的认识？
谢谢！
CH3COOH
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
盐类的水解反应
1、定义：
弱酸酸根离子或 弱碱阳离子
在溶液中盐电离出来的离子跟
水所电离出来的H+或OH-结合生成
弱电解质的反响，简称盐类的水解。
弱酸或弱碱
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
盐类的水解反响
2、条件： 在溶液电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
还珠格格“招蜂引蝶〞片段
如果你穿越过 去，你会怎样 帮小燕子应急 处理蛰伤处？
蜜蜂分泌物呈酸性，用显碱性的 纯碱涂抹伤处
第七章第三节
课标要求：
认识盐类水解的定义，发生的条件和实质；能 解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，并能应 用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性；培养从宏 观到微观、从静态到动态的化学学科素养。
知识回忆
以下酸碱中属于强酸的是 1.2.3.
。
强碱的是
。
1. HCl、2. H2SO4、3. HNO3、4. H2CO3、5. CH3COOH、 6. H2SO3、7. H2S、8. H3PO4、9. NaOH、10. KOH、11. Ca(OH)2、12. Ba(OH)2、13. NH3·H2O、14 .Cu(OH)2、15. Fe(OH)3、16 .Mg(OH)2、17.Al(OH)3
NH4+ 、Cl-、H+、OH-、 H2O、NH3·H2O
Na+ 、CH3COO-、H+、 OH-、H2O、CH3COOH
c(H+) = c(OH-)
c(H+) > c(OH-)
CH3COONa
Na+ +
H2O
OH- +
平衡向右移动
CH3COO-
+ H+
所以导致溶液中c(OH-)>c(H+)，
溶液显碱性。
<7
中性
碱性
酸性
注：pH试纸的正确使用：取块试纸放在外表皿上， 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴在枯燥的试纸中 部,与比色卡进行比照得出酸碱性。
盐有哪些分类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
强酸弱碱盐：NH4Cl 强碱弱酸盐：Na2CO3 强酸强碱盐：NaCl
弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3
活动探究：
根据形成该盐的酸和碱的强弱，将 下表中盐进行分类：
4 水解离子反响方程式
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
随堂练习
3. 盐类水解的过程中正确的说法是〔 B 〕
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.水的离子积发生了变化
知识回忆
溶液的酸碱性判定依据：
c ( H+) 与 c ( OH-) 相对大小
酸： c ( H+) > c ( OH-) 显酸性 碱： c ( H+) < c ( OH-) 显碱性
由酸与碱反响生成的盐的酸碱性？
活动探究：不同盐溶液酸碱性测定 盐溶液不一定都呈中性, 有的呈酸性,有的呈碱性！
=7
>7
强酸强碱盐
酸碱性 中性
强碱弱酸盐
碱性
强酸弱碱盐
酸性
活动探究：
从微观角度找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
H2ONaCl源自OH- + H+
Na+ + Cl-
没有
H2O
NH4Cl
有
OH- + H+
NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
有
Na+、Cl-、H+、OH-、 H2O
总结
哪些盐能发生水解， 哪些盐不能发生水解？
盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？
4
有弱才水解，
谁弱谁水解
谁强显谁性，
16
随堂练习
1.在溶液中，不能发生水解的离子是〔D〕
A、ClO -
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42--
随堂练习
2. 以下盐的水溶液中，哪些呈酸性〔AC 〕 哪些呈碱性〔BE 〕
A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4 D. K2SO4 E. NaF
学与问
盐的水解也属于离子反响，在认识水 解反响的根底上，你对高中化学必修 课中所学的“离子反响发生的条件〞 有无新的认识？
谢谢！
CH3COOH
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
盐类的水解反应
1、定义：
弱酸酸根离子或 弱碱阳离子
在溶液中盐电离出来的离子跟
水所电离出来的H+或OH-结合生成
弱电解质的反响，简称盐类的水解。
弱酸或弱碱
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
盐类的水解反响
2、条件： 在溶液电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
还珠格格“招蜂引蝶〞片段
如果你穿越过 去，你会怎样 帮小燕子应急 处理蛰伤处？
蜜蜂分泌物呈酸性，用显碱性的 纯碱涂抹伤处
第七章第三节
课标要求：
认识盐类水解的定义，发生的条件和实质；能 解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，并能应 用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性；培养从宏 观到微观、从静态到动态的化学学科素养。
知识回忆
以下酸碱中属于强酸的是 1.2.3.
。
强碱的是
。
1. HCl、2. H2SO4、3. HNO3、4. H2CO3、5. CH3COOH、 6. H2SO3、7. H2S、8. H3PO4、9. NaOH、10. KOH、11. Ca(OH)2、12. Ba(OH)2、13. NH3·H2O、14 .Cu(OH)2、15. Fe(OH)3、16 .Mg(OH)2、17.Al(OH)3
NH4+ 、Cl-、H+、OH-、 H2O、NH3·H2O
Na+ 、CH3COO-、H+、 OH-、H2O、CH3COOH
c(H+) = c(OH-)
c(H+) > c(OH-)
CH3COONa
Na+ +
H2O
OH- +
平衡向右移动
CH3COO-
+ H+
所以导致溶液中c(OH-)>c(H+)，
溶液显碱性。
<7
中性
碱性
酸性
注：pH试纸的正确使用：取块试纸放在外表皿上， 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴在枯燥的试纸中 部,与比色卡进行比照得出酸碱性。
盐有哪些分类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
强酸弱碱盐：NH4Cl 强碱弱酸盐：Na2CO3 强酸强碱盐：NaCl
弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3
活动探究：
根据形成该盐的酸和碱的强弱，将 下表中盐进行分类：