福建省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(理科)

福建省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）
A . 乙酸乙酯和水
B . 溴苯和水
C . 苯和甲苯
D . 汽油和水
2. （2分） (2016高一上·水富期末) 粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，
⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是（）
A . ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B . ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+
C . 因为Mg（OH）2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D . ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”
3. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（）
A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
B . 用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液
C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解
D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的
4. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－5
5.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A . －67.7 kJ·mol－1
B . －43.5 kJ·mol－1
C . ＋43.5 kJ·mol－1
D . ＋67.7 kJ·mol－1
5. （2分） (2018高二下·陆川期末) 体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（）
A . 相同
B . H2SO4溶液消耗的NaOH多
C . HCl溶液消耗的NaOH多
D . 无法比较
6. （2分） (2017高二上·芗城期末) 实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）
A . 烧杯
B . 胶头滴管
C . 容量瓶
D . 试管
7. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）
A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
8. （2分） (2016高一上·福州期中) 关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）
A . 溶液中含有2mol K2SO4
B . 可将2mol K2SO4溶于1L水中制得
C . 溶液中c（K+ ）=4 mol•L﹣1
D . 1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO42﹣
9. （2分） (2017高一上·福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L﹣
1 ， c（ Mg2+）=0.25mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则c（NO3﹣）为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.10 mol•L﹣1
C . 0.25 mol•L﹣1
D . 0.40 mol•L﹣1
10. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ，则Fe3+的数目为NA
B . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
C . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
D . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA
11. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ，则溶液中一定无Fe3+
D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ，则溶液中一定有Fe2+ ，一定无Fe3+
12. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+
D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
13. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B . 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D . 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
14. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（）
A . H+
B . Mg2+
C . Cl﹣
D . NO3﹣
15. （2分） (2016高一上·大同期中) 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
17. （2分）用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（）
A . Cu2+>X3+>H+
B . Cu2+>H+>X3+
C . X3+>H+>Cu2+
D . H+>X3+>Cu2+
18. （2分）在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）
A . ①>②>③>④
B . ②>③>④>①
C . ①>③>②>④
D . ③>①>②>④
二、填空题 (共5题；共31分)
19. （2分） (2017高一上·台州期末) 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
请回答下列问题：
（1）
NaOH溶液的物质的量浓度为________．
（2）
M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为________．
20. （4分） (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为________．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为________;
21. （7分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:________。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有________。

②如何证明晶体已洗净?________。

（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。

工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:________。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。

若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为________;mol/L。

22. （10分） (2019高三上·太原月考) 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。

许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

（1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A . Na2CO3
B . HOCH2CH2NH2
C . CH3CH2OH
D . NH4Cl
（2）工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：
已知：①标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g) 的△H=________KJ·mol-1。

（3）用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。

为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c ________Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
②b、c、d三点的平衡常数K b 、K C、 Kd 从大到小的顺序为 ________。

(填“＞”、“＝”或“＜”)
③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________。

（4）用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。

回答下列问题
①发生反应的离子方程式为________
②充分反应后下列关系式中正确的是________
A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
③计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为________
23. （8分） (2016高一上·乐山期中) 按要求用相应化学用语填空：
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达．其中①为化合反应，则②为________反应．写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：________;
（2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式________;
（3）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：________;
（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑________;
（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO3（浓）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O________;
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________将该反应改写为离子方程式：________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共31分)
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、
23-5、。