湖北省鄂州市高二上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

湖北省鄂州市高二上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 我国城市环境中的大气污染主要是（）
A . 二氧化碳、氯化氢、酸雨
B . 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘
C . 二氧化氮、一氧化碳、氯气
D . 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘
2. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A . 缩小体积使压强增大
B . 恒容，充入N2
C . 恒容，充入He
D . 恒压，充入He
3. （2分）下列关于燃烧热的说法中正确的是（）
A . 1 mol物质燃烧所放出的热量
B . 常温下，可燃物燃烧放出的热量
C . 在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D . 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知X＋Y M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）
A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D . 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差
5. （2分）已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（）
A . C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1
B . C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1
C . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1
D . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mol﹣1
6. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1
7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。

下列判断错误的是（）
A . t1时刻，v(正)>v(逆)
B . t2时刻，v(正)＝v(逆)
C . t2时刻，反应达到最大限度
D . t3时刻，反应停止
8. （2分） (2017高二上·茂名期中) 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（）
A . Fe2O3
B . FeO
C . Fe（OH）2
D . Fe（OH）3
9. （2分） (2018高一下·长沙期末) 对于反应2H2 (g)＋O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）
A . 增大O2 的物质的量浓度
B . 增大反应容积
C . 移去部分H2O (g)
D . 降低体系温度
10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 决定化学反应速率的根本因素是（）
A . 温度和压强
B . 反应物的浓度
C . 参加反应的各物质的性质
D . 催化剂的加入
11. （2分） (2019高二上·乾安月考) 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y 物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

以下判断正确的是（）
A . ΔH＞0，a+b＞c
B . ΔH＞0，a+b＜c
C . ΔH＜0，a+b＞c
D . ΔH＜0，a+b＜c
12. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列变化过程，属于放热反应的是（）
①生石灰与水反应
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥醋酸电离
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌
A . ①②⑤
B . ①②③④⑤
C . ①③④
D . ⑥⑦
13. （2分） (2017高二上·九江期末) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH（固体）
②NaCl溶液
③HCl
④CH3COONa（固体）
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
14. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1 ．下列说法中正确的是（）
A . S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量
B . S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1
C . S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1
D . 形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量
15. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g) 3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是（）
A . 正反应和逆反应化学反应速率不相等
B . P、Q全部转化成M
C . 反应混合物中各组分的浓度不再变化
D . 反应已经停止
16. （2分）在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总体积
⑤混合气体总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体总质量．
A . ①③⑤⑥
B . ①②④⑦
C . ①②③④⑤⑥⑦
D . ①②③④⑤
17. （2分） (2018高二上·思南期中) 在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ，2min后C的浓度变为2a mol•L﹣1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中错误的是（）
A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）
B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1
C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1
D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣1
18. （2分）(2012·阜新) 下列化学原理表述正确的是（）
A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
19. （2分） (2016高一下·成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．
A . ①③④
B . ①②④
C . ①②③④
D . ①②③⑤
20. （2分）已知：
①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol
②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol
③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H（）
A . ﹣45.5kJ/mol
B . +45.5kJ/mol
C . ﹣55.9kJ/mol
D . +55.9kJ/mol
21. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 加入催化剂，减小了反应的热效应
B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+ O2△H＜0
22. （2分）(2019·金山模拟) 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）
A . 通入过量氧气
B . 选择V2O5做催化剂
C . 选择常压条件
D . 升温至450℃左右
23. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。

下列说法错误的是（）
①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g)ΔH1 = akJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2 (g)ΔH2 = bkJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g)ΔH3 = ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)ΔH4 = dkJ·mol−1
A . 反应①、②为反应③提供原料气
B . 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C . 反应CH3OH(g)= CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = kJ·mol−1
D . 反应2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
24. （2分） (2016高一下·盐城期末) 一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（）
A . 电能→化学能
B . 光能→化学能
C . 化学能→电能
D . 电能→机械能
25. （2分）下列热化学方程式，正确的是（）
A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
B . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
二、填空题 (共4题；共14分)
26. （4分） (2019高一下·海南期末) 已知下列热化学方程式：
① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝-285kJ/mol
② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝-241.8kJ/mol
③ C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是________。

（2） C的燃烧热为________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4） CO燃烧的热化学方程式为________。

（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。

有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。

为使CO2液化，可采取的措施________。

a 减压、升温
b 增压、降温
c 减压、降温
d 增压、升温
27. （2分） (2017高一下·容县期末) 在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②________；________．
③________；________．
（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；
（3）该反应的△H________0，其判断理由是________
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：vB=________
实验③：vc=________．
28. （5分） (2019高三上·东阳开学考) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：（1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。

下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(300℃)________K(400℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

设HCl初始浓度为c0 ，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=________（列出计算式）。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是________、________。

（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·mol－1
CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol－1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol－1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol－1。

29. （3分）(2020·深圳模拟) 以CH4、CO2为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。

（1） I．CH4. CO2催化重整间接制乙酸CH4、CO2催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：反应1：
反应2：
反应3：
已知：则“反应l”的△H=________
（2）“反应1”的化学反应速率 k为速率常数。

1123K和1173K时，分别保持或不变，测得速率v与的关系如下图所示：
①由图可知，下列叙述正确的是________（填标号）。

A．当时，m=l
B．其他条件不变，增大，v不一定增大
C．a、b、c=点速率常数的大小关系为：
②若初始时按n(CH4)：n(CO2)=1：1进气，且则b点的化学反应速率v= ________
（3）向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生“反应1”。

在923K和1173K时，CH4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。

923 K时，CH4(g)的平衡转化率α=________，若平衡时体系的总压强为P0 ，平衡常数K923K=________（用
含有Po的代数式表示）。

（4） II．CH4. CO2两步法制乙酸
反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)不能自发进行。

将该反应拆分成两个连续
的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程如下：
①第二步反应的化学方程式为________
②为增大CH3COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在进行；从H2浓度的角度考虑，应采取的措施是________。

三、计算题 (共1题；共4分)
30. （4分）在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y═2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线．
（1） 2min内的平均速率是________；
（2） 4min内的平均速率是________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共14分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、计算题 (共1题；共4分) 30-1、
30-2、。