一中高二理综上学期第一次半月考试题(2021年整理)

次半月考试题
编辑整理：
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这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高二理综上学期第一次半月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高二理综上学期第一次半月考试题的全部内容。

一次半月考试题
注意事项：
1。

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上,且用2B铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。

2。

回答第I卷时，选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4。

考试结束后,将答题卡交回。

第Ⅰ卷（共126分）
考试中可能要用到的原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Zn—65
一、选择题(每小题6分，共126分，1—18题为单项选择题，只有一个选项正确；19—21题为多项选择题，全部选对得6分，选对但不全得3分,有选错得0分）
1．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是 ( )
A．植物细胞的细胞质与细胞核通过胞间连丝实现信息交流
B．所有细胞核糖体的形成均与核仁有关
C．核膜可通过内质网膜与细胞膜相连
D．绿色植物的叶肉细胞细胞质基质产生酒精时，细胞中的CO2全部被叶绿体
同化
2．下列对实验操作或实验试剂使用目的的分析,正确的是 ( ) A。

在脂肪的鉴定实验中，用95%的酒精洗去浮色便于观察
B. 观察DNA和RNA在细胞中分布实验中，8％的盐酸具有使染色质中的蛋白质与DNA分离的作用
C．在低温诱导染色体数目变化实验中，需用蒸馏水冲洗洋葱根尖上的卡诺氏液
D. 观察植物细胞质壁分离及复原实验中，滴加0。

3g/mL蔗糖溶液的目的是使细胞质与细胞壁分离开来
3．男性红绿色盲患者中一个处于有丝分裂后期的细胞和女性红绿色盲基因携带者中一个减数第二次分裂后期的细胞进行比较，在不考虑变异的情况下，下列说法正确的是（）
A．红绿色盲基因数目比值为1∶1 B．染色单体数目比值为4∶1 C．核DNA数目比值为4∶1 D．常染色体数目比值为2∶1 4．下列关于遗传与进化的说法，错误的是 ( )
A．密码子的简并性对于某种使用频率高的氨基酸来说，几种不同的密码子都编码一种氨基酸可以保证翻译的速度
B．二倍体生物细胞正在进行着丝点分裂时,不一定存在同源染色体，细胞中染色体数目不一定是其体细胞的2倍
C．判断生物进化及新物种形成的依据依次是种群的基因频率是否改变、是否产生生殖隔离
D．Aabb（黄皱)×aaBb（绿圆)，后代表现型及比例为黄圆∶绿皱∶黄皱∶
绿圆＝1∶1∶1∶1，则说明控制黄圆绿皱的基因遵循基因的自由组合定律5．下列有关内环境稳态叙述不正确的有（ )
①组织液中的蛋白质增加可能会出现组织水肿
②组织液中部分物质会通过淋巴循环回到血浆
③机体严重失水，体内抗利尿激素分泌会增加
④内环境中葡萄糖氧化分解为生物体提供能量
⑤正常情况下，组织细胞内的K＋浓度与组织液的最接近
⑥马拉松运动时,内环境含水量、抗利尿激素和尿液排出量均减少
A．一项 B．两项 C．三项 D．四项
6．人体皮肤瘙痒的感觉与一种神经递质——5－羟色胺有关.下列有关叙述，正确的是（）
A．痒觉和痛觉的形成都属于人体的非条件反射
B．当神经细胞兴奋时，Na＋会内流，但胞内Na＋浓度仍低于胞外
C．当神经递质进入受体细胞后，会引起后者兴奋或抑制
D．神经递质、激素、酶等细胞间信息分子发挥完作用后会被灭活
7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确
．．．的是
A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
C．用点燃,闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维
D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ）
A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A
C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为N A
D．常温下，0。

05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0。

1N A
9．在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能与铝反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
B．存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3－、SO42－
C．加入石蕊溶液变红的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
D．常温下，c（H+)∶c（OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Ba2+、ClO－、CO32－10．在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余.下列有关说法正确的是( ）
A. Fe在反应过程中始终作负极 B。

Cu能与浓HNO3反应，始终作负极
C。

反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀 D. Fe电极反应式：Fe-2e —=Fe2+
11．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知:①Sn（s，白）＋2HCl(aq)===SnCl2(aq）＋H2(g) ΔH1
②Sn（s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2（g) ΔH2
③Sn（s，灰) Sn(s，白）ΔH3＝＋2。

1kJ·mol－1
下列说法正确的是( ）
A ． ΔH 1>ΔH 2
B ． 锡在常温下以灰锡状态存在
C ． 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D ． 锡制器皿长期处在低于
13.2℃的环境中，会自行毁坏
12．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. A B 。

B C. C D. D
13．甲、乙、丙、丁分别是Al 2（SO 4）3、FeCl 2、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一
种.若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁
溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是( ）
A ． Al 2(SO 4）3
B ． NaOH
C ． BaCl 2
D ． FeCl 2
14．我国正在自主研发新型聚变—裂变混合反应堆项目，如果此项目得以研究
开发并付诸实现,有可能使核资源寿命延长数倍。

关于聚变和裂变，下列看法正
确的是：
A ．n He H H 10423121+→+是裂变反应
B ． 聚变和裂变反应中都存在质量亏损
C ． 裂变反应以释放核能为主，聚变反应以吸收核能为主
D ． 核越重,比结合能越大
15．如图所示，细线一端固定，另一端栓一小球，小球处于静止状态。

现用一始终与细线垂直的力F 缓慢拉着小球沿圆弧运动，直到细线水平，
在小球运动的整个过程中，F 和细线拉力的变化情况为：
A ． F 先增大后减小
B ． F 不断增大
C ． 细线的拉力先增大后减小
D ． 细线的拉力不断增大
16．如图所示，人在岸上拉船,已知船的质量为m ，水的阻力恒为f ，当轻绳与
水平面的夹角为θ时，人的速度为v ,人的拉力为F (不计滑轮与绳之间的摩擦)，
则以下说法正确的是:
A ． 此时船的速度为θcos v
B ． 此时船的速度为θsin v
C ． 此时船的加速度为m f F -
D ． 此时船的加速度为
m F θcos
17．如图所示，某一运动员从弧形雪坡上沿水平方向飞出后，落到斜面雪坡上,
若斜面雪坡的倾角为θ，飞出时的速度大小
为v 0,不计空气阻力，该运动员可看成质点，
重力加速度为g ，则：
A ． 运动员在空中经历的时间是g
v θtan 0
B ． 运动员在空中经历的时间是g v θtan 20
C ． 运动员落到雪坡时的速度大小是θ
cos 0v D ． 运动员落到雪坡时的速度大小是
θsin 0v 18．如果把水星和金星绕太阳的运动视为匀速圆周运动，从水星与金星在一条
直线上开始计时，若天文学家测得在相同时间内水星转
过的角度为1θ；金星转过的角度为2θ(21θθ、均为锐角）,
则由此条件不可求得的是：
A ． 水星和金星绕太阳运动的周期之比
B ． 水星和金星绕太阳运动的向心加速度大小之比
C ． 水星和金星到太阳的距离之比
D ． 水星和金星的密度之比
19．一质量为m 的运动员从下蹲状态开始向上起跳，经Δt 时间，身体伸直并
刚好离开地面,速度为v ，在此过程中：
A ． 地面对他的冲量大小为mv
B ． 地面对他的冲量大小为mv ＋mgΔt，
C ． 地面对他做的功为零
D ． 地面对他做的功为2
1mv 2 20．一质量为2kg 的物块在合外力F 的作用下从静止开始沿直线运动,F 随时间
t 变化的图线如图所示，则：
A ． t=1s 时物块的速率为1m/s
B． t=3s时物块的速度大小为为6m/s
C． t=4s时物块的动量大小为2kg•m/s
D． 0~4s时物块受到的冲量为7N·s
21．如图甲所示，物体受到水平推力F的作用在粗糙水平面上做直线运动.监测到推力F、物体速度v随时间t变化的规律如图乙、丙所示。

取g=10 m/s2，则：
甲乙丙
A．第1 s内推力做功为1 J B．第2 s内物体克服摩擦力做的功为W=2。

0 J
C．第1。

5 s时推力F的功率为2 W D．第2 s内推力F做功的平均功率P＝3 W
第Ⅱ卷（共174分）
22．(6分）在“探究平抛运动的运动规律”的实验中，可以描绘出小球平抛运动的轨迹,某次实验中在坐标纸上描出了a、b、c、d四个点.
（1）在安装实验装置的过程中，斜槽末端的切线必须是水平的，这样做的目的是_______
A．保证小球飞出时，速度既不太大，也不太小
B．保证小球在空中运动的时间每次都相等
C．保证小球飞出时,初速度沿水平方向
D．保证小球运动的轨道是一条抛物线
(2)已知图中小方格的边长为L，小球平抛的初速度为v= （用L、g 表示）。

23．(9分）某同学用如图甲所示装置验证机械能守恒定律，他将两物块A和B 用轻质细绳连接并跨过轻质定滑轮，B下端连接纸带,纸带穿过固定的打点计时器．用天平测出A、B两物块的质量m A＝300 g，m B＝100 g，A从高处由静止开始下落，B拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律．图乙给出的是实验中获取的一条纸带：0是打下的第一个点,每相邻两计数点间还有4个点(图中未标出），计数点间的距离如图所示．已知打点计时器计时周期为T＝0。

02 s，则：
（1）在打点0~5过程中系统动能的增量ΔE k ＝________J ，系统势能的减小量
ΔE p ＝________J ，由此得出的结论是 ；（重
力加速度g 取9。

8m/s 2
，结果保留三位有效数字)
（2）用v 表示物块A 的速度,h 表示物块A 下落的高度．若某同学作出的h v -22
图像如图丙所示,则可求出当地的重力加速度g ＝________m/s 2
(结果保留3位有效
数字)．
24．(12分）如图所示，光滑水平面上依次静止放置小物块C 和A 以及光滑曲
劈B ，A 、B 和C 的质量分别为2m 、2m 和m ，劈B 的曲面下端与水平面相切，且
劈B 足够高，现让小物块C 以水平速度v 0向右运动，与A 发生弹性碰撞，碰撞
后小物块A 又滑上劈B 。

已知重力加速度g.
求：
(1)C 与A 碰后的速度分别是多少？
(2)物块A 在B 上能够达到的最大高度。

25．（15分）如图所示，固定在竖直面内的圆弧轨道BC 与水平地面相切于C 点，
半径OB 与水平方向的夹角037=θ.一质量kg m 2.0=的小物块（可视为质点）从
O 点正上方的A 点以大小s m v /30=的速度水平向左抛出,恰好
沿B 点的切线方向进人并沿圆弧轨道运动，最终停在D 点。

已
知物块从C 点运动到D 点历时t=1。

2s ，物块与地面间的动摩擦因数5.0=μ，
取2/10s m g =，8.037cos ,6.037sin 00== 。

求:
(1)圆弧轨道的半径R ；
（2)物块到达C 点前瞬间的速度大小c v 以及此时圆弧轨道对物块的支持力大小
N ；
（3）物块从B 点运动到C 点的过程中,系统因摩擦产生的热量Q 。

26．（20分）如图所示，质量M ＝4kg 的小车长L ＝1.4m ，静止在光滑水平面上，
其上面右端静止一质量m=1kg 的小滑块(可看作质点）,小车与木板间的动摩擦
因数μ＝0．4，先用一水平恒力F 向右拉小车。

（g ＝10 m/s 2
．）
（1)若用一水平恒力F ＝10N,小滑块与小车间的摩擦力为多大?
(2）小滑块与小车间不发生相对滑动的水平恒力F 大小要满足的条件？
（3）若用一水平恒力F ＝28N 向右拉小车,要使滑块从小车上恰好滑下来，力F
至少应作用多长时间?
27。

（每空2分、共14分）足量锌与浓H 2SO 4充分在加热下反应生成会SO 2和
H 2的混合气体;锌和稀硫酸反应只有H 2生成。

现有甲乙两研究小组分别实验探
究：
甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO 2和H 2，取少量的Zn 置
于b 中,向a 中加入100mL 18。

5mol·L －1
的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn
完全溶解
(1）填写仪器名称:a_______________.
(2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

（3）装置D中加入的试剂是__________。

（4)U型管G的作用为______________。

(5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

（6)证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

（7)若A中生成标准状况下的气体33.6L,将A反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H＋的浓度为0。

1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L—1
28.（每空2分、共12分)
（1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备.回答下列问题:
正丁烷（C4H10）脱氢制1—丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
① C4H10(g）= C4H8(g)+H2（g) ΔH1
已知:②C4H10(g） + O2（g）= C4H8(g）+H2O(g）ΔH 2=−119 kJ·mol− 1
③H2（g) + O2(g)= H2O(g) ΔH 3=−242kJ·mol− 1
反应①的ΔH 1为________kJ·mol−1.
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
_______________________________.
(3）对于可逆反应C（s)+ H2O(g）CO（g） + H2(g），ΔH>0，达到平衡后,改变条件对平衡有何影响,回答下列问题：
(1)升高温度，平衡__________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”,下同）。

（2）加入固体碳,平衡________移动。

(3)加入水蒸气，平衡_________移动.
（4）扩大容器体积,平衡_________移动。

29．（每空2分、共14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C 与F同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置________________。

（2）写出B单质的电子式________________。

(3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示）。

（4）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_________________________.
(5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式：________________________________________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______________________________________________。

(6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。

30. （除特殊标注外,每空2分、共18分）
I．(1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3+ KIO3+
H2SO4——Na2SO4+
K2SO4+ I2+ H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是，若反应中有 5 mol电子转移，则生成的碘是mol.
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为
. II．含氰化物（有CN —)的废水危害大,CN—的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。

其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO—可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气
体。

近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下,在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。

但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛(TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

（1）二氧化钛在上述反应中的作用是
.
（2)CNO -经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和
.
(3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐，其化学方程式为
31. （14分)如图表示细胞内发生的一系列重大生命活动，请据图回答下列问题：
（1）对人体来说,在A、B、C、D、E五项生命活动中,有积极意义的是_____________（填字母）.
(2）B过程表示一个细胞增殖的后代,在形态、结构和功能上发生的过程。

（3）在细胞有丝分裂末期染色体的动态变化是
指，在高度分化的生物体细胞中基因表达的特点是________________.
(4）老年人的头发会变白的原因，这与C过程中的细胞内有关。

(5）由于某种原因,正常细胞发生了D过程，根本原因是，该变异属于 (可遗传/不可遗传)的变异.
32．(12分)某生物兴趣小组利用下图所示的实验装置来探究绿色植物的生理作用,据此回答下列问题。

(1）图示装置一中氢氧化钠溶液的作用是。

（2）若要探究植物细胞呼吸的类型，选取的实验装置有，为使实验结果更科学，还需设置对照实验，目的是。

若实验中对照组的红色液滴静止不动,植物既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸,则观察到的实验现象是____________________________________________________。

（3）若要验证CO2是植物光合作用的必需原料,选取的最佳实验装置是________________，实验中给植物提供C18O2后,在玻璃罩内检测到含18O的氧气，其产生的途径为：_________________________________。

33．（14分）在小鼠中,A Y（黄色）、A（鼠色）、a（黑色）3个基因位于常染色
体上，且互为复等位基因，其显隐性关系为A Y>A>a,A Y A Y个体在胚胎期死亡.请
回答下列相关问题：
（1）复等位基因产生的根本原因是发生了基因突变，基因突变是
指。

(2）若一对鼠色鼠与黄色鼠交配,后代最多有________种表现型，此时亲本的
基因型是________________.
（3）在自然条件下，该小鼠种群中A Y的基因频率将________（填“增大”或
“减小”)，该种群________(填“发生”或“没有发生”）进化.
(4）现有一只黄色雄鼠,请设计实验检测其可能的基因型。

杂交方
案:_________________________________________________________________
.
结果预测及结
论: 。

34．（14分）油菜容易被胞囊线虫侵染造成减产，而萝卜中具有抗线虫病基因。

（1）自然界中，油菜与萝卜存在，无法通过杂交产
生可育后代。

（2）科研人员以萝卜和油菜为亲本杂交,通过下图所示途径获得抗线虫病油
菜。

注：方框中每个大写英文字母表示一个染色体组
① F1植株由于减数第一次分裂时染色体，因而高度不育。

用秋水仙素处理可使染色体，形成异源多倍体。

②将异源多倍体与亲本油菜杂交（回交），获得BC1，BC1细胞中的染色体组成为 (用图中字母表示）.用BC1与油菜再一次杂交,得到的BC2植株群体的染色体数目为。

③获得的BC2植株个体间存在胞囊线虫抗性的个体差异，其原因是不同植株获得的不同。

(3) 从BC2植株中筛选到胞囊线虫抗性强的个体后,使其抗性基因稳定转移到油菜染色体中并尽快排除萝卜染色体的方法是。

会泽一中2018年秋季学期半月考试卷1
高二理科综合参考答案
物理部分
一、选择题
题号1415161718192021答案B B D B D BC AC BD
二、实验题
22． C gL
2
（1）研究平抛运动的实验很关键的地方是要保证小球能够水平飞出，只有水平
飞出时小球才做平抛运动，所以斜槽末端的切线必须是水平的，是为了保证小
球飞出时，初速度沿水平方向，故ABD错误，C正确.
（2）平抛运动可以分解为水平方向的匀速直线运动,由图可知a、b、c、d之间
的水平距离相等，因此它们的运动时间间隔相等；
在竖直方向上:△y=gT2，由题可知△h=L，带入解得：T= ;
在水平方向上：x=2L=v0T，解得：v0=2L/T=2;
23．1.15；1。

18；在误差范允范围内A,B组成的系统机械能守恒；9.70;
（1）根据某段时间内平均速度等于中间时刻的瞬时速度，计数点5的瞬时速度
，则系统动能的增加量：
，系统重力势能的减小量△E p=（m A-m B）gh=0。

2×9.8×（38.4+21.6）×10-2J=1.18J。

在误差允许的范围内，A、B组成的系
统机械能守恒。

(2）根据系统机械能守恒定律得：，解得:，图线的斜率：，代入数据得：g=9.70m/s2。

24．（1），方向水平向左,,水平向右 (2）
【解析】本题考察动量守恒与机械能守恒相结合的问题。

(1）规定向右为速度正方向,C、A碰后的速度为别为 v1和v2，AC组成的系统,由动量守恒和机械能守恒定律得
联立解得：、
即碰后C的速度大小为、方向水平向左，A的速度大小为、方向水平向右。

(2）A在B上上升到最大高度h时两者达到共同速度,设此共同速度为v。

此过程中AB组成的系统，由水平方向动量守恒和机械能守恒定律得
解得：
25．（1）1。

5m (2)6m/s；6。

8N (3)3.7J
【解析】(1）设物块抛出后在空中做平抛运动的时间为，则物块到达时的竖
直分速度大小为：
由几何关系有:又：
解得：
(2）物块从点运动到点的过程中，根据牛顿第二定律有：
由匀变速直线运动规律有：
解得：
物块刚到达点时有：解得：。

(3)物块通过点时的速度大小为:
物块从点到点的过程中，根据能量守恒定律有：
解得：
26．（1)2N；(2)20N；(3）1s
试题分析:(1)当F＝10N时，设两者间保持相对静止,
由整体法可得：F＝(M+m)a1 得a1=2m/s2
隔离小滑块可得:f=ma1＝2N
而两者间的最大静摩擦力为f max=μmg=4N 所以小滑块与小车间的摩擦力为2N.（2）当两者要发生相对滑动时，小滑块与小车间应达到最大的静摩擦力。

此时小滑块的加速度可由f max=μmg= m a2得a2＝4 m/s2
由整体法可得：F＝（M+m）a2＝20N
(3）当F＝28N时，两者间相对滑动，小滑块μmg= m a2 a2＝4 m/s2小车 F－μmg = Ma3得： a3＝6m/s2
设 F撤去前作用了时间t1，则两者获得的速度为，
两者产生的位移为：
F撤去后m仍以a2加速,M以a4减速，减速的加速度为
设过时间t2两者等速代入得
t2时间内位移
得得t1=1s
.
会泽一中2018年秋季学期半月考试卷1
高二理科综合答案
化学部分
7．【答案】B
【解析】分析：地沟油的合理利用能提高资源利用率但不能用于食品方面；煤的干馏是化学变化、煤的气化液化是化学变化、石油分馏是物理变化;灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味；开发利用可再生能源，绿色、新能源,减少化石燃料的使用。

详解:A、地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油,将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率,符合题意,选项A正确；B、煤的干馏是化学变化,但石油的分馏是物理变化,选项B不正确;C、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此用点燃,闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维,选项C正确；D、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以控制环境污染,选项D正确。

答案选B.
点睛：本题考查化学与生产、生活密切相关知识，明确实验原理和相关物质的性质差异是解答本题的关键，注意物质性质用途之间的关系，从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑.
8．【答案】D
【解析】试题分析：A、氖气为单原子分子构成的气体分子，所以含有N A个氖原子的氖气为1mol，在标准状况下的体积是22。

4L,A错误；B、氯化氢是强电解质,在溶液中完全电离不存在氯化氢分子,B错误；C、常温常压下，ll。

2L
氮气的物质的量不是0.5mol,含有的氮原子的物质的量也不是1mol，C错误；D、CO2和SO2均是含有2个氧原子的分子，则常温下，0。

05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0。

1N A，D正确，答案选D。

考点:考查阿伏伽德罗常数的计算
9．【答案】C
【解析】A 不能共存.能与铝反应生成H2的溶液显酸性或碱性，HCO3－不与酸、碱共存。

B 不能共存。

H+、NO3－与Fe2+发生氧化还原反应。

C 能共存，溶液显酸性或者碱性，这些离子都能共存
D 不能共存，c(H+）∶c（OH－)＝1×10－12的溶液显碱性，但Ba2+、CO32－不能共存，生成沉淀。

10．【答案】C
【解析】A. Fe在开始时被浓硝酸钝化,活动性降低，作正极，故A错误；B. Cu 能与浓HNO3反应，开始作负极,当浓硝酸成为稀硝酸时，Fe溶解而成为负极,故B错误；C。

反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀，故C正确；D。

Fe电极反应式：Fe-3e—=Fe3+，故D错误。

故选C。

11．【答案】D
【解析】由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1可知ΔH1〈ΔH2；灰锡在13。

2℃转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡）长期处于低于13。

2℃时,由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。

12．【答案】B
13．【答案】D
【解析】分析四种物质的性质,不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4）3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2（SO4)3。

将NaOH 溶液加入到FeCl2溶液中,会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象。

所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。

答案选D。

27.（每空2分，共14分）
（1）分液漏斗
（2）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+2H2O+SO2↑
（3）浓硫酸
（4）防止空气中的水蒸气进入干燥管,干扰实验
（5）防止倒吸
（6) B中品红褪色,E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝
(7)1。

55 mol·L－1
28。

(每空2分，共12分）
（1）+123kJ·mol−1
（2）取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去,证明原溶液中含有Fe2+，反之，没有Fe2+
（4）正反应方向不正反应方向正反应方向。