广东省湛江市高考理综-化学二模试卷(II)卷

广东省湛江市高考理综-化学二模试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·张家界期末) 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）
A . 氧化性
B . 还原性
C . 漂白性
D . 酸性氧化物的性质
2. （2分） (2019高二下·包头期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B . 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C . 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
D . 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
3. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列有机化学方程式书写正确的是（）
A . CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
B . +HO-NO2 +H2O
C . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3
4. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
5. （2分）利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体积已转换为标准状况。

下列说法正确的是（）
A . a电极的电极材料是铜
B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D . 若量筒中收集到aLH2 ，则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子
6. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列元素的性质比较正确的是（）
A . 原子半径：O＞S
B . 非金属性：C＞N
C . 金属性：Al＞Na
D . 最高化合价：S＞Si
7. （2分）一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1molZn SO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4 ， 0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）
A . 只有n（K+）相同
B . 只有n（Cl﹣）相同
C . 完全相同
D . 各离子的物质的量完全不同
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2016高一下·天全期中) 某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：
（1）仪器a的名称是________，应盛放下列试剂中的________．
A．稀硫酸B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
（2）仪器b的名称是________，应盛放下列试剂中的________．
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是________，证明b中反应产生了________，即可说明________比________酸性强，________比________非金属性强，b中发生反应的离子方程式为________．
三、综合题 (共2题；共10分)
9. （4分） A,B,C,D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；B的氢化物所属的晶体类型是________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有________个原子。

（3） C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为________，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为________。

（5） A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有________个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为________(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为
6.02×1023mol-1)。

10. （6分）(2018·哈尔滨模拟) 以天然气为原料合成甲醇。

有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
（1）ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）在体积可变的密闭容器中投入 1 mol CO和 2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时,H2的转化率为________；压强:p1________(填“>”“<”或“=”)p2。

②反应速率:N点v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。

则温度为506 K时,平衡常数K=________(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该
反应的lg K与T的关系的点为________。

④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。

为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

（3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。

当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式________。

四、填空题 (共1题；共6分)
11. （6分）氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题。

（1）写出铬原子的基态电子排布式：________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

（2） CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4 ， CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2 ，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：________。

五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）已知从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．
回答下列问题：
（1）写出反应类型：①________，④________．
（2） C中所含官能团的名称是________．
（3）写出化学反应方程式：
③________，
④________．
（4）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，结构简式为：________（任写两种）
（5） F苯环上的一氯取代物只有1种，A的结构简式可能为（只写一种即可）________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共2题；共10分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共1题；共6分)
11-1、
11-2、
11-3、
五、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。