2024届新疆哈密石油高级中学化学高一下期末复习检测模拟试题含解析

2024届新疆哈密石油高级中学化学高一下期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、控制变量是科学研究的重要方法。

向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是
选项 A B C D
H2O2溶液的物质的量浓度
1 1 4 4
（mol·L−1）
反应的温度（℃） 5 40 5 40
A．A B．B C．C D．D
2、某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：
A．3mol/L B．0.3mol/L•s C．0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s
3、下列说法正确的是（）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
4、图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )
A．步骤①需要用到蒸发皿B．步骤③需要过滤装置
C．步骤⑤需要用到分液漏斗D．步骤⑥需要蒸馏装置
5、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是( )
A．该反应属于加成反应
B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去
D．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同
6、如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是
A．正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4
B．正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液
C．正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液
D．正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液
7、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）
A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化
8、下列关于有机物的说法正确的是
A．苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B．甲烷能与氯水发生取代反应
C．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色
9、以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。

“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。

关于能量变化的说法正确的是（）
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学变化都伴随者能量变化
C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量
D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量
10、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）
A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与浓硝酸（取代反应）
C．乙醇与乙酸（(酯化反应）D．乙醇与氧气（取代反应）
11、乙烷的分子式是
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2
12、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是
A．A分子中所有原子均在同一平面内
H O
B．A→B所用试剂为2
C H O的酯有3种
C．分子式为482
D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等
13、海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．步骤②的反应是非氧化还原反应
C．步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳
D．步骤④的操作是过滤
14、下列装置能达到实验目的的是（）
A．实验室制取并收集氨气B．吸收氨气
C．代替启普发生器D．排空气法收集二氧化碳
I可用于治疗甲状腺疾病。

该原子的中子数与质子数之差是
15、131
53
A．53 B．25 C．78 D．184
16、反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）
A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1
B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1
C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1
D．v(D)=0.3mol·L-1·s-1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
周期
1 甲
2 乙
3 丙丁戊
（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是
____________。

（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。

该化合物固态时所属晶体类型为____________。

（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。

（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为
______________________________。

（6）通常状况下，1 mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184 kJ，写出该反应的热化学方程式
__________________________________________________。

18、已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。

(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型
反应②：______________________，反应类型_________。

反应③：______________________，反应类型_________。

19、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：
（1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。

从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。

（2）过程I常伴有少量Cl2生成。

① Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。

② 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 ________。

ClO2Cl2
在水中的溶解性易溶溶
在CCl4中的溶解性难溶溶
（3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。

（5）已知：
i. 压强越大，物质的沸点越高。

ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O
38~60℃时析出NaClO2晶体
高于60℃时分解成NaClO3和NaCl
① 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

② 请将过程III的操作补充完整_______。

20、如图装置制取溴苯，回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式：_______________________；
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；
(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________；
(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________；
(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_____________。

21、短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。

已知a元素形成的物质种类最多。

回答下列问题：
（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。

（2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。

（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。

（4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。

写出反应的热化学方程式:_______。

（5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快；硫酸铜的浓度相同，H2O2的浓度越大反应速率越快，D选项H2O2的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。

点睛：影响反应速率的因素：温度越高反应速率越快、反应物浓度越大反应速率越快、气体压强越大反应速率越快、加入催化剂反应速率加快、接触面积越大反应速率越快。

2、C
【解题分析】
化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=Δc
Δt
计算出v（B）。

【题目详解】
5s内，B的化学反应速率为v（B）=Δc(B)
Δt
=
(2-0.5)mol
0.5L
5s
=0.6mol/（L•s）。

故选C。

3、C
【解题分析】
A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键；
B．分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；
C．结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；
D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期表中第ⅣA 族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。

【题目详解】
A．CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；
B．H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O 键，B错误；
C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；
D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查化学键、分子间作用力的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。

4、A
由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏，以此来解答。

【题目详解】
A．灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故A错误；
B．步骤③用于分离和固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，故B正确；
C．⑤为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故C正确；
D．步骤⑥分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，故D正确；
故选A。

【题目点拨】
本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。

5、C
【解题分析】
A. 乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A正确；
B. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C. 乙烷中含有少量乙烯，应该用溴水除去，不能用氢气，C错误；
D. 乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同，D正确。

答案选C。

6、C
【解题分析】分析：负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置。

详解：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A错误；
B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B错误；
C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C正确；
D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D错误。

答案选C。

7、C
【解题分析】
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反应生成Fe3+、NO和水，溶液变为棕黄色，答案为C。

【题目点拨】
Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。

8、C
【解题分析】A.苯可以与氢气、氯气等发生加成反应，故A错误；
B.甲烷可与氯气发生取代反应，难与氯水发生取代反应，故B错误；
C.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，故C正确；
D.苯不能与溴水反应而使其褪色，故D错误。

故选C。

9、B
【解题分析】A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选B。

10、D
【解题分析】
A. 乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C-C键，属于加成反应，A项正确；
B. 苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，B项正确；
C. 乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，C项正确；
D. 乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，D项错误；
答案选D。

11、B
【解题分析】
A. CH4是甲烷的分子式，故A错误；
B. C2H6是乙烷的分子式，故B正确；
C. C2H4是乙烯的分子式，故C错误；
D. C2H2是乙炔的分子式，故D错误。

12、C
【解题分析】
依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。

A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。

【题目详解】
A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；
B ．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B 正确；
C ．分子式为C 4H 8O 2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH 2CH 2CH 3、HCOOCH(CH 3)CH 3、CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3，故C 错误；
D ．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D 正确； 故选C 。

13、A
【解题分析】分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl 2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。

详解：A ．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A 正确；B ．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B 错误；C ．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C 错误；D ．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D 错误。

故选：A 。

14、B 【解题分析】
试题分析：A 、实验室制取氨气：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，氨气的密度小于空气，因此采用向下排
空气法收集，应用试管收集，故错误；B 、NH 3不溶于CCl 4，氨气被稀硫酸吸收，防止倒吸，此实验可行，故正确；C 、启普发生器好处随用随开，随关随停，但此实验装置不行，故错误；D 、CO 2的密度大于空气的密度，因此应从长管进气，故错误。

考点：考查气体的制取和收集等知识。

15、B 【解题分析】
根据质子数+中子数＝质量数分析解答。

【题目详解】
根据核素的表示方法可知
131
53I
中质子数53，质量数是131，则该原子的中子数是131－53＝78，则该原子的中子数与质
子数之差为78-53=25，B 项正确； 答案选B 。

【题目点拨】
化学用语是化学考试中的高频考点，其中A
Z X 元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A ）、左下角为质子数（Z ），质子数（Z ）=核电荷数=原子序数，质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）。

16、A
【解题分析】
不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。

【题目详解】
A.
()
1
v C
=0.1mol·L-1·s-1=6.0 mol·L-1·min-1；
B.
()
3
v B
=
4.0
3
mol·L-1·min-1；
C.
()
2
v A
=
2.0
2
mol·L-1·min-1=1.0 mol·L-1·min-1；
D.
()
4
v D
=
0.3
4
mol/（L•s）=0.075 mol/（L•s）=4.5 mol·L-1·min-1；
所以反应速率快慢为：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。

答案选A。

【题目点拨】
本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶体O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝-184 kJ/mol
【解题分析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。

（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性。

（2）H与O形成的10电子分子为H2O，电子式是；结构式为H―O―H；固态水所属晶体类型为分子晶体。

（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+。

（4）如果将H排在第ⅦA族，应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第ⅣA族。

（5）H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。

（6）通常状况下，1 mol氢气在氯气中燃烧放热184 kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝-184 kJ/mol。

18、羧基D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应
【解题分析】
A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此分析解答。

【题目详解】
根据上述分析，A为H2C=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为。

(1)A是H2C=CH2，A的电子式为，F的结构简式，故答案为：；
；
(2)D是CH3COOH，D中的官能团为羧基，检验乙酸含有羧基，可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基，故答案为：羧基；D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基；
(3)反应②是乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。

19、+3 既具有氧化性又具有还原性Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶还原剂11.2 通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解控制温度在38o C~60o C条件下结晶、过滤
【解题分析】
由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为
H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38o C~60o C条件下结晶、过滤，
防止温度低于38℃析出NaClO2∙3H2O。

【题目详解】
（1）NaClO2中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为—2价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3价介于氯元素—1价和+7价之间，则NaClO2既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；
（2）①SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为Cl2，反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故答案为：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O；
② 由题给信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶，故答案为：将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；
（3）过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为：还原剂；
（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，则每生成1molNaClO2，消耗SO2的物质的量是0.5mol，标况下体积是11.2L，故答案为：11.2；（5）①由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，故答案为：通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解；
②减压蒸发后，结晶时应控制温度在38o C~60o C条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析出NaClO2∙3H2O，故答案为：控制温度在38o C~60o C条件下结晶、过滤。

【题目点拨】
本题考查物质的制备实验，注意把握物质的性质和题给信息，明确发生的化学反应是解答关键。

20、除去溴化氢气体中的溴蒸气产生淡黄色沉淀酸性高锰酸钾溶液对二甲苯
【解题分析】分析：苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化
氢：，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净；溴化氢易溶于水电离出H+和Br-。

据此分析解答。

详解：(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的方程式为
，故答案为：
(2)根据相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
(3)如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，故答案为：产生淡黄色沉淀；
(4)苯的同系物能够被高锰酸钾溶液氧化，因此常用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E为，名称为对二甲苯，故答案为：对二甲苯。

点睛：本题考查的是苯的性质及离子的检验，本题的易错点为四氯化碳的作用，注意从教材中找出原型--萃取实验，问题就容易解题答了。

21、第三周期第ⅣA族HCl>PH3>SiH4C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解题分析】
（1）根据b在元素周期表的位置，推出b为Si元素，所以Si在第三周期第ⅣA族；
（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为Si、P、Cl，氢化物的热稳定性与它的非金属性有关，同一周期依次递增，所以HCl>PH3>SiH4；
（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢；
（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质；
（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。

【题目详解】
（1）根据周期数和主族数得出；
（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为Si、P、Cl，热稳定性根据非金属性来判断；
（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢，电子式为；
（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质，C变成CO2失去4个电子，所以方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol；
（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。