2018年辽宁省阜新市第七高级中学高一化学月考试题

2018年辽宁省阜新市第七高级中学高一化学月考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）
A．I- > Fe2+> Cl- > SO2 B． Cl- >Fe2+ >SO2 >I-
C．Fe2+ > I->Cl- > SO2 D．SO2 > I- > Fe2+ >Cl-
参考答案：
D
略
2. 已知某粒子Z A R n+，则元素R的原子序数是（）
A．Z B．A﹣Z C．Z﹣n D．Z+n
参考答案：
A
考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答．
解答：解：由某粒子Z A R n+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A．
点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大．
3. X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是
A. 原子序数：X＞Y＞Z
B. 非金属性：X＜Y＜Z
C. 原子半径：X＜Y＜Z
D. 离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-
参考答案：
B
【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序数为X＜Y＜Z，故A错误；
B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，故B正确；
C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径X＞Y＞Z，故C错误；
D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3－＞Y2－＞Z－，故D错误；
答案选B。

4. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )
A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
参考答案：
A
略
5. 下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的
是
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧不一定是化合反应D．燃烧一定有氧气参与
参考答案：
D
6. 在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
参考答案：
C
略
7. 下列说法正确的是
A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
B．短周期元素X 的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元
素的主族序数一定是X<Y
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强
参考答案：
B
略
8. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸
B、氨水
C、硝酸
锌 D、氯化铜
参考答案：
C
硝酸锌中有NO3-，与盐酸中的H+构成强氧化性环境，故可将铁氧化成Fe3+；
9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A.7个中子的碳原子的核素符号：12C
B.HCl的电子式：H＋[:Cl:]－
C.Cl－的结构式意图：
D.CH4分子的比例模型：
参考答案：
D
略
10. 用于飞机制造的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小，质地轻的特点。

以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。

你认为下列材料中哪种可用于飞机制造业
A．Mg—Al合金 B．黄铜（Cu—Zn合金）
C．Na—K合金 D．生铁（Fe—C合金）
参考答案：
A
11. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A. Cu2+、K+、HCO3—、NO3—
B. Na+、SO42—、Al3＋、NO3—
C. Na+、Ca2+、NO3—、CO32—
D. K+、MnO4—、NH4+、NO3—
参考答案：
B
A. Cu2+与HCO3－反应，不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，碳酸氢根与氢离子反应，A错误；
B. Na+、SO42－、Al3＋、NO3－之间不反应，可以大量共存，B正确；
C. Ca2+与CO32－反应，且碳酸根与氢离子反应，不能大量共存，C错误；
D. MnO4－在溶液中显紫红色，不能大量共存，D错误，答案选B。

点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。

另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

12. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是
A．①②③④ B．②③①④
C．②①③④ D．①③②④
参考答案：
B
略
13. 下列关于N2和CO的判断错误的是
A．电子数相等时具有相等的质量
B．同温同压下质子数相等则体积相等
C．体积相等时质量一定相等
D．质量相等时具有相等的分子数
参考答案：
C
略
14. 除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）
A. NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
B. KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
D. KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
参考答案：
C
A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。

15. 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，
下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HClO。

(1)甲得出结论的现象________________。

(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。

X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。

参考答案：
(1)次氯酸钙溶液变浑浊
(2) SO2因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应
Y中溶液不褪色．且次氯酸钙溶液变浑浊
解析：(1)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能与次氯酸钙反应，因此甲得出结论的现象是次氯酸钙溶液变浑浊，说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。

(2)由于次氯酸钙极易强氧化性，S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应；二氧化硫通入饱和NaHC03溶液中产生二氧化碳，利用品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，然后通过次氯酸钙溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空气中的二氧化碳进入，所以乙得出结论的现象是Y中溶液不褪色，且次氯酸钙溶液变浑浊即说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 按要求回答下列问题：
(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为
、、。

则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ的热量。

（2）H2可以在Cl2中安静地燃烧。

甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g) +B(g)
xC(g)+2D(g)。

2min后，测得D的浓度为0.5 mol/L ，，C的反应速率是0.25 mol/(L·min)。

则：
①x的值是__________；
②B的平均反应速率是____________；
③A在2min末的浓度是________________；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。

A.反应彻底
B.反应终止
C.化学平衡
D.无法判断
参考答案：
(1)放出92.25 (2)甲(3)2 0.125mol?L-1?min-1 0.75mol/L C
【分析】
(1)依据焓变△H=反应物的化学键键能之和—生成物的化学键键能之和计算；
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；
(3)①根据v=计算出v(D)，结合反应速率与化学计量数成正比计算x；②结合
v(B)=v(D)计算；③经5min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：
2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，根据三段式计算出n，再根据c=计算；
④根据平衡状态的特征分析判断。

【详解】(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是
436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ，则反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的
△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol，反应生成1molHCl需要放出92.25kJ的热量，故答案为：放出；92.25；
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；
(3)①经2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25 mol/(L?min)，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(D)∶v(C)=0.25 mol/(L?min)∶0.25mol/(L?min)=2∶x，解得：x=2，故答案为：2；
②v(D)=0.25 mol/(L?min)，则v(B)= v(D)=0.25 mol/(L?min)×=0.125 mol/(L?min)，故答案为：0.125 mol/(L?min)；
③经2min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，
3A(g) + B(g) 2C(g)+2D(g)
起始(mol) n n 0 0
变化(mol) 1.5 0.5 1 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1
c(A)∶c(B)= n(A)∶n(B)= =3∶5，解得：n=3，2min末A的浓度为：
=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了化学平衡状态，也就达到了该反应的化学反应限度，故选C。

18. 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L 和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、
0.2mol/L。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

A．O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO3为0.4mol/L D．SO2、SO3均为0.15mol/L
（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25℃、101KPa时：
2 SO2（g）+ O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为
__________。

参考答案：
(1)4mol/L 0.3mol/（L·min）(2)AC (3)B
(4)SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130 KJ·mol-1
(5)SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO42-+H2O
19. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_________ 或_________仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ________________________
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是
___________________________。

（4）操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________。

（5）操作④的目的是____________________________________。

参考答案：
（1）蒸发皿坩埚
（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽
（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作
（5）除去溶解在溶液中的CO2
略。