山西省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷

山西省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)
1. （3分） (2018高三上·邢台开学考) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（）
A . BaCl2、H2SO4、MgCl2
B . CaCl2、HNO3、AgNO3
C . CaCl2、HNO3、NaCl
D . BaCl2、HCl、NaNO3
2. （3分）现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（）
A . ②④⑤①③⑥
B . ⑤④②①③⑥
C . ⑤④②③①⑥
D . ②④⑤③①⑥
3. （3分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素
B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应
C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子
D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同
4. （3分）下列说法正确的是（）
A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1
5. （3分）(2016·汽开区模拟) 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）
A . KAl(SO4)2·12H2O
B . Cl2
C . Ca(ClO)2
D . KNO3
6. （3分） (2016高三上·翔安期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
下列说法错误的是（）
A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
B . 根据反应①和②推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol
C . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
D . 反应①中的能量变化如图所示
7. （3分） (2017高二上·孝感期末) 某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣，K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（）
A . 原溶液中一定含有Na2SO4
B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣
C . 反应后形成的溶液溶质为NaCl
D . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：2
8. （3分） (2018高一下·海安期末) 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。

下列做法应该提倡的是（）
A . 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染
B . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
C . 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染
D . 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空
9. （3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
10. （3分） (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。

下列说法中，正确的是（）
A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
11. （3分）下列反应的离子方程式正确的是
A . 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓
B . 铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C . 碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D . 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O
12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
13. （3分） (2016高一下·昭通期中) 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3（g）+NO（g）⇌NO2（g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（）
A . 体系总压强不再随时间而改变
B . 体系总质量不再随时间而改变
C . NO（g）和NO2（g）的生成速率相同
D . SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1
14. （3分）可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A . v(A)=0.15mol/(L·min)
B . v(B) =0.6mol/(L·min)
C . v(C)=0.04mol/(L·s)
D . v(D)=0.01mol/ (L·s)
15. （3分）类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（）
A . 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
B . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C . Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3
D . NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
16. （3分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用
B . 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
C . 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
D . 铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋
17. （3分）氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
(2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是（）
A . 2b＝c
B . b＝285.8
C . a＝－b
D . 氢气的燃烧热为a kJ·mol-1
18. （3分） (2016高一下·长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化
的说法正确的是（）
A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能
C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D . 如图II所示的反应为吸热反应
二、填空题（46分） (共5题；共17分)
19. （4分） (2020高一上·新宁期末) 将与“实验操作“相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案栏中。

20. （3分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
（1）
试通过计算确定该结晶水合物的化学式为________；
（2）
假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1．
①加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为________；
②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为________ ；
③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为________ ．
21. （5分） (2019高二上·哈尔滨期末) 根据原电池原理和电解原理进行如图回答。

请回答：
（1） I 请根据图作答
如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a________b(用“→”或“←”表示)。

（2）正极反应式为________。

（3） II 用如图所示装置进行实验(K闭合).
Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

（4） y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为________。

（5）若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成________(填铁或铜)，AlCl3溶液换成________溶液。

（6） III有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式________。

22. （2分）50mL 0.5mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是________．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热
________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由：________．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.5mol•L ﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
温度实验次数
起始温度T1/℃终止温度
T2/℃
温度差平均值
（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值
126.226.030.1
227.027.433.3
325.925.929.8
426.426.230.4
则中和热△H=________（取小数点后一位）．
（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃）
23. （3分） (2020高一下·浙江开学考) CO2是重要的化工原理，也是应用广泛的化工产品。

完成下列计算：
将2.50molCO2气体通过2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。

取上述溶液20.0mL向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
①当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为________mL（标准状况）；
②吸收二氧化碳后，溶液中两种物质的物质的量之比为：n（________）：n（________）=________。

参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题（46分） (共5题；共17分)
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、。