高考一轮复习单元质量评估5.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
单元质量评估五(第五单元综合测试题)
时间：90分钟满分：100分
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)
1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
答案：A
解析：本题考查元素性质的递变规律。

ⅠA族中的氢元素与ⅦA 族元素形成共价化合物，而ⅠA族中的金属与ⅦA族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中的F元素无正化合价，B项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性越强，氢化物的水溶液酸性越强，阴离子水解程度越小，C项错误；同周期元素，自左到右，金属性逐渐减弱，化合价越来越高，但失电子能力越来越弱，D项错误。

2．(2015·重庆)下列说法正确的是( )
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案：B
解析：本题考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。

非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C 错误；SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误。

选B。

3．(2015·海南)下列离子中半径最大的是( )
A．Na＋B．Mg2＋
C．O2－D．F－
答案：C
解析：本题考查元素周期律。

电子层结构相同的离子，原子序数越小，离子半径越大。

故四种离子半径大小关系为O2－>F－>Na＋>Mg2＋。

答案选C。

4．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：B>A>C>D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
答案：B
解析：由题意可得出四者的相对位置：D C
A B
，A项应为D<C，
C 项应为B<A ，若四者为K 、Ca 、Cl 、S 也满足要求，
D 错。

5．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与
乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。

能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A ．④⑥
B ．⑤⑦
C ．①②③⑥
D ．①②③④⑥⑦
答案：C
解析：两非金属元素非金属性强弱比较可用与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、非金属间的置换反应、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等知识来判断；而与得电子多少、相应单质的物理性质无
关。

⑥⑦可用实例来判断，如通过反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋
S=====△FeS 可判断非金属性：Cl>S ；再通过S ＋O 2=====点燃SO 2可判断非金
属性O>S 。

6．(2016·天津五区调研)某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( )
A ．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼
B ．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
C ．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应
D ．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应
解析：符合此核外电子排布的有B、Al，金属元素只有Al；Al 在浓硫酸中钝化也属于化学反应，B选项错误；C选项，Al与空气中的氧气形成致密氧化膜，不是因为其性质稳定，错误；D选项，Al(OH)3是两性氢氧化物，错误。

7．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案：B
解析：同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱；ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。

8．(2015·海南)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
解析：分析题意可推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。

d(Cl)的非金属性最强，A正确；a(Na)的氧化物有Na2O、Na2O2，b(C)的氧化物有CO、CO2，c(S)的氧化物有SO2、SO3，d (Cl)的氧化物有ClO2、Cl2O7等，B正确；a(Na)与其他元素生成的化合物都是离子化合物，但b(C)、c(S)、d (Cl)不行，C正确；CH≡CH、CH3CH3中含非极性共价键，D错误。

答案选D。

9．(2016·湘潭模拟)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O，下列有关说法正确的是( )
A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同
B．H162O、H172O、H182O互为同位素，都能与金属钠发生反应
C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23
D．电解一定量的D182O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为29
答案：D
解析：本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念。

同分异构体一般指分子式相同，结构不同的化合物，H2和D2为组成和结构都相同的单质，A错误；16O、17O、18O互为同位素，H162O、H172O、H182O既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为23，C 错误；电解一定量的D182O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为21的D2和18O2，其质量之比约为29，D正确。

10．(2015·北京)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释
的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
答案：D
解析：本题考查元素周期律的内容和应用。

A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；B项根据元素在周期表的位置来推断Cl和Br同主族，Cl半径小，非金属性强；C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释；D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断。

答案选D。

11．(2016·山西四校联考)下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强
D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
答案：C
解析：本题考查了元素周期表、元素周期律等，意在考查考生的
推理能力及解决问题的能力。

根据元素在周期表中的位置可推知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。

⑤、⑥、⑦、④、①的原子半径依次减小，A项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，高氯酸与氢氧化钠能发生中和反应，B 项错误；⑦、②、③、④的非金属性依次增强，其简单氢化物的稳定性依次增强，C项正确；甲烷与碳酸不反应，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，D项错误。

12．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
解析：由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，所以D错误；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右方，则Y的原子序数为a－17；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，则Y、Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第四、五、六周期的右方，则Z的原子序数为a＋31。

13．(2015·江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
( )
A ．质子数为17、中子数为20的氯原子： 20
17Cl
B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：
C ．氯分子的电子式： ··Cl ······Cl ······
D ．氯乙烯分子的结构简式： H 3C —CH 2Cl
答案：C
解析：本题考查核外电子排布，电子式等。

A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为37
17Cl ；B 项Cl －的结构示意图为
；D 项，氯乙烯分子的结构简式为
CH 2===CHCl 。

答案选C 。

14．(2016·湖南师大附中高三月考)已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是( )
A ．元素A 、
B 组成的化合物常温下一定呈气态
B ．工业上常用电解法制备元素
C 、
D 、
E 的单质
C ．常温下，元素B 、
D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D ．化合物A
E 与CE 具有相同类型的化学键
答案：B
解析：A 、B 、C 、D 、E 分别是H 、C 、Na 、Mg 或Al 、Cl 。

A 选项
中H、C组成的化合物根据碳原子数的多少，可能是气态、液态、固态，故A错；电解熔融NaCl、电解熔融MgCl2、电解熔融Al2O3、电解饱和食盐水分别可得到Na、Mg、Al、Cl2，故B正确；碳酸和Al(OH)3不能反应，故C错；HCl分子中存在的是共价键，NaCl晶体中存在的是离子键，故D错。

15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
答案：A
解析：本题考查元素推断及C、O、Si、S、Cl元素化合物的性质。

由X元素的信息可知，其原子核外电子排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。

A项，可形成Na2S2等多硫化物，正确；B项，Si与O形成的为原子晶体，为非电解质，熔融时不能导电；C项，S的非金属性比Cl弱，错误；D项，O存在O2、O3等同素异形体，错误。

16．(2016·江苏南通一次调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。

X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。

下列说法中正确的是( )
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
答案：C
解析：由题意推知四种元素分别为H、N、O、Na。

Na＋与O2－的电子层结构相同，A错误；NH3稳定性比H2O弱，B错误；H、N、O三种元素可形成NH4NO3，溶液显酸性，也可以形成NH3·H2O，溶液显碱性，C正确；H2O2含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，D错误。

第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
17．(8分)(2016·贵州六校联盟)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。

有关信息如下表：
X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y 地壳中含量居第一位
Z 短周期中其原子半径最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧
化物的方法制备
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正价与负价的
代数和为6
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：_______________________________________________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族。

下列有关说法正确的是________(填序号)。

A ．原子半径：Rb>I
B ．RbM 中含有共价键
C ．气态氢化物热稳定性：M>I
D ．Rb 、Q 、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)X 、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。

将标准状况下40 L 该无色气体与15 L 氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。

请写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

答案：(1)H ·×
N ··×·H ·×H
(2)ACD
(3)8NO ＋3O 2＋8OH －===2NO －3＋6NO －2＋4H 2O
解析：本题考查元素推断、元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解能力及元素推断能力。

(1)X 为N ，该氢化物为NH 3，电子式为H ·×
N ··×·H ·×H 。

(2)根据同周
期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，原子半径：Rb>I ，A 项正确；M 为Cl ，RbCl 中只含离子键，B 项错误；非金属性：Cl>I ，故气态氢化物热稳定性：HCl>HI ，C 项正确；Rb 、Q 、M 的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH 、Al(OH)3、HClO 4，两两之间能发生反应，D
项正确。

(3)该无色气体为NO ，NO 与O 2按照物质的量之比83与NaOH
溶液一起反应，可以判断出N 被氧化为＋3、＋5价，根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式。

18．(12分)(2016·湖北武汉调研)X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金
属元素。

请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是________(写元素符号)。

(2)X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是________(写分子式)。

(3)由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系： A C
D B(在水溶液中进行)
其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。

①写出C 的结构式：________；D 的电子式：________。

②已知A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为________；由A 转化为B 的离子方程式为_______________________________________________。

答案：(1)Na>Al>C>O>H
(2)C 2H 2
(3)①O===C===O Na ＋[··O ······O ····
··]2－Na ＋
②NaAlO 2 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3或2AlO －2＋CO 2＋
3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 解析：本题考查了物质结构与元素周期律知识及无机推断等，意在考查考生对有关知识的掌握情况和推断能力。

由“Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素”可以推出Z 为O ，R 为Al ，由“X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0，Q 与X 同主族”可推出X 为H ，Y 为C ，Q 为Na 。

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序为：
Na>Al>C>O>H。

(2)符合题目要求的X与Y形成的化合物为C2H2。

(3)①D为淡黄色固体，则D为Na2O2；C为溶于水显酸性的气体，则C为CO2。

②B为两性不溶物且由三种元素组成，B为Al(OH)3，则A为NaAlO2，由A转化成B的离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3或2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3。

19．(15分)(2016·潍坊模拟)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B 的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题。

(1)元素G在周期表中的位置为________，F的原子结构示意图为________。

(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G 的单质，写出该反应的离子方程式_______________________________________________
_______________________________________________。

(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_______________________________________________
_______________________________________________(用离子方程式表示)。

答案：(1)第三周期第ⅦA族
(2)离子键和共价键 2Cl －
＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － (3)OH －＋Al(OH)3===AlO －2＋2H 2O
(4)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
解析：由题中信息知A 为氢，B 为碳，C 为氧，D 为钠，E 为铝，F 为硫，G 为氯。

(1)Cl 在周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族。

(2)H 、O 、Na 三种元素形成的NaOH 中既含有离子键又含有共价键；氯碱工
业能同时生产NaOH 与Cl 2，其反应的离子方程式为2Cl －
＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

(3)Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化
物分别为NaOH 、Al(OH)3。

(4)含有Al 3＋的盐可以用于净水的原因是其
水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。

20．(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编
号
元素性质或原子结构 T
M 层电子数是K 层电子数的3倍 X
最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(2)元素Y 与氢元素形成一种离子YH ＋
4，写出该微粒的电子式：
________。

(3)元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的酸是________，理由是_______________________________________________
_______________________________________________。

答案：(1)14 6C (2)[HH··N··
····HH]
＋
(3)Cl b
(4)H2CO3H2CO3是弱酸，其他三种酸是强酸
解析：T元素原子的核外电子排布为2、8、6，所以T为S元素；X元素次外层一定是K层，原子核外电子排布为，所以X为C元素；气态氢化物呈碱性的是NH3，所以Y为N元素；短周期中最高价为＋7价的元素是位于第ⅦA族的元素，F无正价，所以Z为Cl元素。

比较非金属性时，可以通过比较最高价含氧酸的酸性，也可以比较氢化物的稳定性，也可以根据同周期或同主族的递变性来比较。

因为S 和Cl同周期，Cl位于S的右侧，所以Cl的非金属性强。

这几种元素对应的最高价含氧酸分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有H2CO3是弱酸。

21．(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是______。

(填元素符号)
(2)由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________________(用化学式表示)。

(3)A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________。

(4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为________。

(5)单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D 在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。

(6)单质E 与水反应的离子方程式为________________________。

答案：(1)Na Cl (2)PH 3
(3)NH 4Cl 离子键和共价键 (4)H 3PO 4
(5)2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5 PCl 3
(6)Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO
解析：本题考查了元素推断、原子半径、非金属性强弱的规律、氢化物的稳定性、化学键类型、磷及其化合物性质等。

由A 与B 、D 、E 三种元素形成共价化合物可知，该四种元素为非金属元素，结合A 和B 形成化合物水溶液显碱性可知，A 为H 元素，B 为N 元素，则C 为Na 元素，D 为P 元素；又因为C 和E 形成的化合物呈中性可知E 为Cl 元素。

(1)根据同周期元素，原子序数越大半径越小且非金属性越强可知，五种元素中，半径最大的是Na 原子，非金属性最强的是Cl 元素。

(2)非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，故最不稳定的是
PH 3。

(3)HCl 与NH 3反应生成离子晶体NH 4Cl ，晶体中NH ＋4离子和Cl －
之间存在离子键，在NH＋4中存在共价键。

(4)P的最高价氧化物为P2O5，其水化物为磷酸，化学式为H3PO4。

(5)磷在足量的氯气中燃烧生成五氯化磷，在少量氯气中燃烧生成三氯化磷。

(6)氯气溶于水后部分生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能完全电离，在离子方程式中写分子形式。