〖精选4套试卷〗安徽省池州市2020年中考化学二模考试卷

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，在国防、航天等领域具有很广阔的应用前景。

下列有关说法正确的是（）
A．A1ON 中A1、O、N元素的质量比为1：1：1
B．A1ON中N元素的化合价为-1价
C．A1ON由一种金属和两种非金属组成
D．A1ON属于氧化物
2．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。

该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
3．下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）
A．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
B．NaC1溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．KC1溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
5．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象。

X放入ZCl2溶液中，没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y
6．乙基雌烯醇(C20H32O)是禁止运动员服用的一种兴奋剂。

下列说法正确的是( )
A．乙基雌烯醇是有机高分子化合物
B．乙基雌烯醇中含有 20 个碳原子
C．乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比为 5︰8
D．乙基雌烯醇中氧元素的质量分数约为 5.6%
7．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。

据图判断下列说法错误的是（）
A．流程图I是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒
B．过滤I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3
C．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收
D．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小
8．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式是
5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则R的化学式为（）
A．CaCO3B．Ca(OH)2C．Mg(OH)2D．MgCO3
9．工业酒精中因含有有毒的甲醇而不能饮用，甲醇分子结构如图所示，关于甲醇的下列叙述错误的是( )
A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲醇分子是由碳、氢、氧原子组成
C．甲醇中所含的质子数和电子数一定相等
D．1个甲醇分子中含有6个原子核
10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是( )
A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
11．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液显碱性
12．有关说法正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度
13．铁元素、铁原子的部分信息如图所示。

下列说法错误的是
A．y=14 B．人体缺铁会导致甲状腺肿大
C．铁原子在化学反应中易失去电子D．铁元素的相对原子质量为55.85 14．下列实验基本操作中，正确的是( )
A．倾倒液体B．加热液体C．过滤D．点燃酒精灯
15．推理是研究和学习化学的重要方法。

以下说法正确的是
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
二、填空题
16．一氯乙烷（C2H5Cl）是一种冷冻剂，可用于骨折、脱臼整复前镇痛，可由下图所示过程合成
（1）写出反应前、后属于单质的化学式：______________，此反应前、后有机物有_________种。

（2）写出此过程的化学方程式：________________。

（3）参加反应的A、B的质量比为____________。

17．正确运用化学用语是学好化学的基础。

请用化学符号完成下表中的空格。

A．氧气 B．二氧化碳 C．石墨 D．酒精 E．铜 F．可燃冰
（1）可用于灭火的气体是_____。

（2）空气体积约21%的气体是_____。

（3）属于金属单质的是_____。

（4）海底富含甲烷的固体燃料是_____。

（5）可用于制铅笔芯的是_____。

（6）实验室最常用的液体燃料是_____。

三、简答题
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)t3℃时，将30g甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。

(2)若满足P点指标的氢氧化钙溶液中，加入少量的生石灰，则溶液中溶质的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”) 。

(3)下列说法正确的是(填序号)____。

①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
③t2℃时，将甲和丙的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1℃，析出的晶体含有甲和丙
④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙。

20．如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题
（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是_____。

（3）用化学符号表示：2个镁离子_____，二氧化硅中硅的化合价_____。

四、实验题
21．根据下图所示实验装置回答问题：
（1）②仪器的名称是：______________。

（2）若在实验室准备用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，那么制取和收集装置应该选择
_________（填字母），写出该方法的化学反应方程式_____________________。

该组合也可用于制取氧气，为获得平稳氧气流可将①更换为____________________。

（3）使用F装置可以收集有毒的一氧化碳时气体，从d端通入，在另一端接入 _____________（填写仪器名称）可实现测量气体的体积。

五、流程题
22．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。

下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量）。

回答：
（1）氯化钙中钙元素的化合价为_____。

（2）①中共发生了_____个化学反应。

（3）②中除去的杂质离子是_____。

（4）③中一个反应的化学方程式为_____。

（5）滤渣的成分有氢氧化镁、_____和_____。

六、计算题
23．刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为
22.8g．求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳_____g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数_____．
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_____．
24．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。

市场上某补钙制剂的说明书如下图所示，请仔细阅读，并进行计算
(1)葡萄糖酸钙中钙元素属于人体必要的_______元素(填“常量”或“微量”), 葡萄糖酸钙由______种元素组成，属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”).
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为________。

(3)按说明书服用钙片时，每天能补充的钙为___________mg(精确到0.1)
七、探究题
25．如图是测定某赤铁矿粉中Fe2O3质量分数的实验装置：
（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H2C2O4 ＝CO2↑+CO↑+H2O．根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是_____。

（2）C装置的作用是_____，D装置中药品的名称是_____，E装置中发生反应的化学方程式为_____，F 处将尾气燃烧掉的目的是_____。

（3）实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置？_____。

（4）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____。

（5）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是_____。

【参考答案】***
一、选择题
16．Cl2 2 C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HC1 30：71 17．2H2O；2Fe2+；；NaHCO3
18．B A E F C D
三、简答题
19． 75g 减少②④
20．非金属 Al2O3 2Mg2+
四、实验题
21．锥形瓶 BE 分液漏斗量筒
五、流程题
22．+2 3 硫酸根离子 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或2AlCl3+3Ca（OH）2＝2Al（OH）↓+3CaCl2氢氧化铝〔或Al（OH）3〕硫酸钡（或BaSO4）
3
六、计算题
23．2 83.3% 19.2%
24．常量； 4 ；有机化合物 11：112 37.2
七、探究题
25．加热检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收浓硫酸
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2除去一氧化碳，防止污染环境
A 80% 不同意，这是因为澄清石灰水中氢氧化钙很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同时空气中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）
A．40g B．60g C．30g D．50g
2．下列选项符合图示“包含”关系的是()
A．A B．B C．C D．D
3．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用，是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（）
A．硫酸、盐酸、醋酸﹣﹣酸
B．烧碱、消石灰、纯碱﹣﹣碱
C．小苏打、高锰酸钾、碳酸钠﹣﹣盐
D．尿素、磷矿粉、氯化钾﹣﹣化肥
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是（）
5．山梨酸钾是一种高效食品防腐剂，山梨酸钾的分子式为：C6H8O2，下列说法中正确的是（）
A．山梨酸钾属于氧化物
B．山梨酸钾中含氧元素的质量分数最小
C．山梨酸钾由三种元素组成
D．山梨酸钾是由6个碳原子，8个氢原子和2个氧原子构成的
6．根据下图所示实验，能达到实验目的是（）
7．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇 CH3OH，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（）
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O
D．参加反应和
的质量比为 1：3
8．推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理正确的是（）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
D．酸性溶液的PH＜7，故PH＜7的溶液一定是显酸性的溶液
9．在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是( )
A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
11．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热
B．试验酒精溶液导电性：灯泡发光
C．铜放入稀硫酸中：紫红色固体表面产生气泡，固体减少，溶液由无色变为蓝色
D．铝丝放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液颜色变浅，放热
12．对化学用语中“2”的意义，理解正确的是
A．中的“2”表示钙原子的化合价为+2 价
B．H2中的“2”表示两个氢原子
C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素
D．2CO 中的“2”表示 2 个一氧化碳分子
13．除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是
14．只用一种试剂来鉴别NaOH溶液、澄清石灰水、稀H2SO4三种无色溶液，可以选用下列物质中的
( )
A．无色酚酞试液B．二氧化碳C．铁粉D．纯碱溶液
15．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②①④③D．⑤②④①③
二、填空题
16．人类对能源的需求日益增长。

(1)多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，这些燃料是___炼制的产品。

(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可适当节省石油资源。

乙醇属于___(填“有机化合物”或“无机化合物”)，写出乙醇燃烧的化学方程式__。

科学家正努力开发和利用的新能源有___(任写一种)。

(3)合理利用资源，可制成多种合成材料。

下列物品主要成分属于合成材料的是____。

A 羊毛围巾
B 塑料水盆
C 不锈钢锅
D 橡胶足球
17．如图是表示气体分子的示意图，图中“”和
“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的
是，表示混合物是表示单质的是．
18．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，兴趣小组根据所学知识设计了一个方案来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示，请回答下列问题：
（1）步骤②中分离物质的方法是_____．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为_____，基本类型为_____反应．
（3）固体A的成分是_____．
（4）步骤③中加入的B物质是_____．
三、简答题
19．下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。

(1)在C图中将相关粒子图形补充完整：______________。

(2)此化学变化中A→B变化的微观实质是____________________________________。

(3)画出与一个生成物分子具有相同电子数且带两个单位负电荷的粒子结构示图______。

20．为鉴别CuSO4、KOH、K2CO3、NaCl和稀硫酸五种失去标签的溶液，做如下实验。

（1）通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液，依据是_____；
（2）将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是_____；另一组的两种溶液不变色；
（3）将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是_____；至此溶液鉴别完毕。

四、实验题
21．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。

（1）写出装置图中标号a仪器的名称_____
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____，该反应中转化为氧气的氧元素占高锰酸钾中总的氧元素的质量分数是_____。

（3）实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母）；如果用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，能否选择相同的发生装置并控制反应的发生和停止？结论及理由是：_____。

五、流程题
22．2019年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。

查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。

（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：
①物理方法是_____；
②化学方法是_____。

（2）常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、_____。

（填化学式）
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、_____等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法_____。

实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：
（4）上图中操作2的名称是_____。

（5）溶液2中的溶质是_____。

（写化学式）
（6）陨石中含铁元素的质量分数为_____。

六、计算题
23．碱式硫酸铁常用于污水处理。

可用铁锈与稀硫酸制取：Fe2O3+2H2SO4=2Fe（OH）SO4+H2O．制备
100.0kg碱式硫酸铁需消耗30%稀硫酸的质量是多少？______
24．某学习小组测定某硫酸厂的废水（含有H2SO4、HCl，不含固体杂质）中H2SO4的含量。

取100g废水于烧杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反应，反应过程如图所示。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）求该工业废水中硫酸的质量分数。

_____（计算结果精确到0.1%）
七、探究题
25．同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（资料）①表是几种物质常温时的溶剂能力
②酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人认为甲同学的结论不严密，理由是_____．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
体，反应消耗的碳酸钙的质量为____．
【参考答案】***
一、选择题
16．石油有机化合物 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 太
阳能(合理即可) BD
17．D；BC；A
18．（1）过滤；（2）；置换；（3）
、；（4）
稀硫酸；
三、简答题
19．）氢分子破裂成氢原子，氧分子破裂成氧原子
20．CuSO4溶液是蓝色的 KOH溶液、K2CO3溶液有气泡产生
四、实验题
21．水槽 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 25% C
不能，MnO2是粉末，会漏到隔板下，无法控制反应的发生与停止
五、流程题
22．用磁铁吸引取样加稀盐酸，观察是否产生气泡 Fe3O4水刷漆过滤 Na2SO4、NaOH
六、计算题
23．3kg
24．3 9.8%
七、探究题
25．CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）酚酞试液变红色
白色粉末中有Ca（OH）2固体溶解，有气泡产生有 CaCO3和Ca（OH）2的混合物 10g
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是（）
A．白磷自燃产生大量的白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．电解水时正极产生的气体体积比负极的小
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
2．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）
3．下列实验现象描述不正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．镁条在空气中燃烧发出白色火焰，生成白色粉末
C．细铁丝在纯氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
4．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
5．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法中错误的是（）
反应前反应后
A．该反应涉及到三种原子
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子个数比为1：1
D．该反应前后原子个数没有变化
6．武汉市某中学初三化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了曲线图（见图3），下列说法不正确的是（）
（查阅资料）
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+3O22N2+6H2O
③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
A．图1实验中NH3从b管进，O2从a管进入；为了提高NH3的转化率，先通O2一段时间，再通NH3 B．图2中在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生的化学反应都属于氧化反应C．根据图3分析，在Cu2O催化作用下，400℃时以生产NO为主
D．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右
7．下列化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO2Cu+CO2↑8．下列除去杂质的方法错误的是（）
9．如图所示的“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图。

若物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳过程中，下列对物质X和纵坐标Y的分析正确的是（）
10．下列对实验现象的描述正确的是（）
A．打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟
B．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
D．浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白
11．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）
①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
12．2018年央视“3.15”晚会曝光了一些山寨饮料，原料为大量添加剂，其中一种是山梨酸钾
（C6H7KO2）。

下列有关山梨酸钾的说法不正确的是（）
A．山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物
B．山梨酸钾中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比为6：7：1：2
C．山梨酸钾中氢元素的质量分数最小
D．一个山梨酸钾分子中含有16个原子
13．下列说法不正确的有( )
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
14．某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无极工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（）
A．中磷元素的化合价为
B．运输途中应防雨淋和防高温
C．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭
D．三氯化磷与水反应的化学方程式：
15．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．复分解反应一定没有单质生成
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．原子核中一定含有质子和中子
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
二、填空题
16．化学与我们的生活息息相关。

(1)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________(选填字母)。

a.纯棉帽子
b.羊毛衫
c.涤纶运动裤
(2)水果和蔬菜中富含的营养素是________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。

(4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。

电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。

17．写出符合下列要求的化学方程式，并在后面括号中注明反应的基本类型
（1）铁丝在氧气中燃烧：______[______]；
（2）煅烧石灰石制取生石灰______[______]；
（3）铁丝插入硫酸铜溶液中______[______]．
18．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

（2）20℃时向100g水中加入25g氯化钠充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_____。

（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____。

三、简答题
19．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。

方法一：________________________________________________________________________；
方法二：________________________________________________________________________；
方法三：________________________________________________________________________。

20．请写出鉴别下列物质的方法。

(1)一氧化碳与二氧化碳______________________；
(2)棉花纤维和羊毛纤维_________________。

四、实验题
21．请结合下图回答问题。