湖南衡阳七校质量检测2011-2012学年第一学期期末高二化学试题(人教版选修4)

湖南衡阳七校质量检测2011-2012学年第一学期期末考试
高二化学试卷
（仅限五中、三中使用）
考生注意：1、本卷分I、II两卷，考试时量：90分钟，满分：100分；
2、答题前，请考生先将自己的学校、班次、姓名、考号在答题卷上填写清楚；
3、必须在答题卷上答题，交卷只交答题卷。

可能用到的原子量：C:12 O:16 H:1 Cl：35.5 Na：23
第I卷（共42分）
一、选择题（单选题，每题2分，共42分）
1．下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是
A．醋酸B．碳酸氢铵C．二氧化硫D．氯气
3．把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A．无水FeCl3 B．Fe(OH)3 C．FeO D．Fe2O3
4．下列说法中正确的是
A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
5．下列说法中不正确是
A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连
B．生铁比纯铁易生锈C．钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍。

D．钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为；Fe －2e－== Fe2+
6．常温下c(H+)最小的是下列各项中的
A. pH＝0的溶液.
B. 0.04 mol·L－1 H2SO4
C. 0.5 mol·L－1 HCl
D. 0.05 mol·L－1HNO3
7．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要
．．．原因是
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热造成的
D．该化学反应的过程是放热造成的
8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，
恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
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A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2
C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH2
10．下列说法正确的是
A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行
C．ΔH＜0的反应可能自发进行D．ΔH＞0的反应不可能自发进行
11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性12．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10
13．下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红14．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极
15．反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应
速率最快的是
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
16．反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)ΔH＜0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和
p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的
是
A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2
C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2
17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是
A.大于20 mL
B.小于20 mL
C.等于20 mL
D.等于5 mL 18．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
19．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3D．Na2SO4
20．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c(OH－) > c(H＋) ＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－) > c(H＋) > c(NH＋4) > c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
21．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A
．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)
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D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
第II卷（共58分）
22．（15分）已知H2、C2H2和C2H6的燃烧热分别为286 kJ/mol、1300 kJ/mol、1560 kJ/mol。

（1）写出能直接表示C2H6燃烧热的热化学方程式：。

（2）若1mol C2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量1300 kJ（填＞、＜或＝）。

（3）已知C2H2(g)+ 2H2(g)→C2H6(g)，该反应ΔH= kJ/mol。

（4）2mol H2与C2H6的混合气完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时共放出2483 kJ的热量，则H2与C2H6的体积之比为。

（5）若断裂下列共价键需吸收的能量分别为：N≡N a kJ/mol、H—H b kJ/mol、N—H
c kJ/mol，则放热反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH= kJ/mol。

23．（10分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K= ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K= 。

（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施
有。

A．增大反应物中CO的浓度
B．降低反应温度
C．将密闭容器体积压缩至一半
D．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始
浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的
起始浓度至少为mol/L。

24．（8分）在一定条件下，反应2A B+C达到平衡。

（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是（填“放”或“吸”）热反应。

（2）若增加或减小B时，平衡不移动，则B是（填“气”或“固”）态。

（3）若A、B、C均为气体，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比
（填增大、减小、不变，下同）；增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质
量。

25．（12分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是
目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某
浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。

（设
电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
①电解后溶液中c(OH—)= mol/L。

②要使溶液恢复原状态，需加入__________
A．3.65gHCl B．7.3gHCl C．4.48LHCl D．含7.3gHCl的盐酸
③取电解后的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是
（填化学式）（已知：K sp[Fe(OH)3]= 1.0×10－38，K sp[Cu(OH)2]= 4×10－21）。

（3）氢氧燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入氢气和氧气。

通入氢气的电极为：（填“正”、“负”）极，通入氧气的电极上发生的电极反应为：。

26．（13分）某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器。

（1）该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度。

其操作步骤如下：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；
B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g,在烧杯中加蒸馏水溶解；
D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并记下开始读数为V1mL；
E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为V2mL。

回答下列问题：
①正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：____→____→_____ →D→____。

②操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。

③若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（2）利用右图装置测定中和热实验数据如下表：
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时平视读数
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定盐酸的温度
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2011年下学期期末质量检测题参考答案
高二化学
选择题（每题2分，共42分）
22．（15分）
（1）C 2H 6(g) +2
7O 2(g)→2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH = —1560 kJ/mol （3分） （2）＜ （3分） （3）—312 （3分） （4）1:3 （3分）
（5）—(6c-a-3b) （3分）
23．（10分）
（1）0.03 （2分） （2分） 2.25 (或9/4)（2分） （2）B （2分） （3）0.90（2分）
24．（8分，每空2分）
（1）放 （2）固 （3）增大， 不变
25．（12分）
（1）2NaCl ＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH （2分）
（2）①0.2 （2分）
②A （2分） ③ Fe(OH)3（2分）
（3）负（2分），O 2+2H 2O+4e －== 4OH －
（2分）
26．（13分）
（1）① C A B D E （2分）
②便于观察滴定终点溶液颜色变化（2分）
③ 偏高 （2分）
（2） ①3.4 （2分） ② －56.8 kJ/mol （3分） ③
c(CO 2)·c(H 2) c(CO)·c(H 2O)。