《试卷9份集锦》河北省衡水市2022届化学高一(上)期末质量跟踪监视模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( ) A ．加入苛性钠溶液 B ．用水湿润 C ．加热干燥使用 D ．加入少量稀盐酸 2．关于SO 2的叙述中，不正确的是( )
A ．SO 2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性
B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸
C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有漂白性
D ．SO 2气体通入品红溶液中，溶液褪色 3．下列离子方程式书写正确的是
A ．铁与稀硫酸反应：+3+
22Fe+6H =2Fe +3H ↑ B ．稀盐酸除碳酸钙水垢：2-+
322CO +2H =CO +H O ↑ C ．浓硝酸与铜反应：+-2+
32Cu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O ↑
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓
4．下列变化中，气体被还原的是
A ．氨气使酚酞溶液由无色变成红色
B ．二氧化碳使Na 2O 2由浅黄色变成白色
C ．氧气使FeSO 4溶液由浅绿色变成黄色
D ．氢气使灼热的CuO 由黑色变成红色 5．已知： ①298K 时K(HF)=3.5×10-4
，K sp (CaF 2)= 1.8×10-7
②HF(aq)
H +(aq)+F -(aq) △H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ） A ．298K 时，加蒸馏水稀释HF 溶液，
()()
c F c HF -
保持不变
B ．308K 时，HF 的电离常数K a >3.5×10-4
C ．298K 时，向饱和CaF 2溶液中加入少量CaCl 2，K sp (CaF 2)会减小
D ．2HF(aq)+Ca 2+
(aq)
CaF 2(s)+2H +
(aq) K ≈0.68
6．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A ．Cu 2＋、K ＋
、SO 42－
、NO 3－
B ．Ba 2＋、K ＋
、SO 42－
、Cl －
C ．Na ＋
、H ＋
、SO 42－
、HCO 3－
D ．Na ＋
、K ＋
、Cl －
、NO 3－
7．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） A ．KNO 3溶液（AgNO 3）:加入过量KCl 溶液，过滤
B ．NaCl 溶液（BaCl 2）：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热
C ．碘单质I 2（NaCl ）：加热升华后，再凝华
D ．NaCl 溶液（Br 2）：加CCl 4，萃取分液
8．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( ) A ．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B ．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C ．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味
D ．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
9．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。

下列说法中错误．．的是（ ）
A．盐酸的体积为80mL
B．a的取值范围为0＜a＜50
C．当a值为30时，b值为0.01
D．n(Mg2+)＜0.025mol
10．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75N A
B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A
C．标准状况下，N A个HF分子所占的体积约为22.4L
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
11．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl2
12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N A
B．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个
13．下列有关物质性质与应用叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂
C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质
D．浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸
14．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
N B．HCl 的电子式：
A．中子数为8的氮原子：8
7
C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：
15．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )
A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+
C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
16．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）
A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO
17．下列离子检验的方法正确的是( )
A．检验CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．检验SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C．检验Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀
D．检验NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
18．下列反应没有氢气生成的是
A．单质钠投入水中
B．铝投入到氢氧化钠溶液中
C．氧化钠投入水中
D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热
19．下列物质的分类不正确的是
A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
20．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．水 C．黄沙 D．泡沫灭火剂
21．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图甲所示装置收集NO B．用图乙所示装置制备NH3
C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4
22．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl
23．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）
A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3
24．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++ H2O
B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
25．下列反应中，水作还原剂的是
A．Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl 2＋H2O HCl+HClO
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
二、填空题
26．（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________；
（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；
A.NaOH
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.KHSO4
（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；
（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。

①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；
②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。

三、推断题
27．A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;
_______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式
______________________________________________。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。

四、综合题
28．化学与我们的日常生活密切相关。

按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)。

（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________
（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是______(用化学方程式表示)。

（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________
五、实验题
29．某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。

以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处；
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是______________；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。

30．实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：
（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。

（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。

（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。

（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。

（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。

（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理
____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）
【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C D C D D A C C A D A D C C B C C 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 A C C B D A B
26．Na2O、Fe2O3 D 2CaO•5MgO•8SiO2•H2O HCO3－+H+＝H2O+CO2↑ 3：1
三、推断题
27．2SO2+O22SO3 SO3+H2O H2SO4 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2↑+2 H2O
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
四、综合题
28．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋
CO2↑ Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
五、实验题
29．容量瓶 2.5g 偏小
30．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原氧化饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl
在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )
A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－
C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－
2．下列实验操作错误的是
A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
4．下列实验操作所用仪器合理的是
A．实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
5．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。

下列各物质在分类上正确的是
A．白磷、白糖、白糕属于单质 B．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
C．盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D．KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐
6．下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体
B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火
7．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是
A．B．C．D．
8．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（）
①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A．4 种B．5 种C．6种D．2种
9．下列实验操作中错误的是（）
A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
10．下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（）
A．MgO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O3
11．下列仪器名称不正确
．．．的是
A.量筒
B.圆底烧瓶
C.容量瓶
D.分液漏斗
12．依据已有知识，下列各组溶液只能
．．用焰色反应鉴别的是
A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2
13．下列有关SO2的说法错误的是( )
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
14．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
①ClO3-＋5Cl-＋6H+ = 3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
A．ClO3- > Fe3+ > Cl2B．Cl2>ClO3- >Fe3+
C．ClO3- >Cl2>Fe3+D．ClO3- >Fe3+ >Cl2
15．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
16．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
17．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是
A．只有H2B．只有NH3C．H2和NH3D．O2和H2
18．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。

下列物质组不满足上述转化关系的是( )
选项甲乙丙丁
A N2NH3NO NO2
19．下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
20．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是( )
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质
D．冰和干冰既是纯净物又是化合物
21．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+
B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++H2S= CuS↓+2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 22．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。

区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是
A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH
D．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液观察现象
23．下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是( )
A.熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
24．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )
A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢
C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象
25．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
二、填空题
26．在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2 H 2O）⑨酒精溶液
（1）属于电解质的有_____。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

三、推断题
27．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。

已知：
① X元素的原子半径是所有原子中最小的
② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
③ Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一
④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。

请回答问题：
（1）R在周期表中的位置是____________________
（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。

（3）X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表
示)____________________________。

0.1 mol·L－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为
________________________
四、综合题
28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。

④反应的离子方程式______________。

D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。

④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。

写出③反应的化学方程式
________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为
____________________。

五、实验题
29．I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。

请回答下列问题。

(1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因
___________。

(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。

II. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。

该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。

Cl2和石灰乳反应的化学方程式是
______________________。

(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。

若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。

当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为
___________。

30．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→B aCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如图所示
（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。

（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的
I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。

（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。

A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A B B D C B A D D B A D C D B C C 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 D D B D B B B
26．①⑤⑧②⑥①③④⑤⑧
三、推断题
27．（10分）
（1）第二周期第ⅥA族（2分）
（2）Na＞C＞O（2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（4）CO 32－+H2O HCO3－+OH－（2分） c (CO32－)＞c (OH－)＞c (HCO3－) （2分）
四、综合题
28．2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝
Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
五、实验题
29．+1 ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，生成次氯酸漂白效果好 Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O 1：3
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5：2
30．ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有
硫酸根离子 BCEF 过滤萃取分液蒸馏 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:1 A
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。

它具有丁达尔现象
B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
3．常温下，下列不能和铁反应的物质是( )
A．氯水 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．食盐水
4．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为2 N A
B．2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2
C．7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2N A
D．标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2N A/3
5．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
6．下列自然现象属于丁达尔效应的是
A．雷雨天气B．冬季雾凇
C．光照榕树D．泥石流
7．能鉴别SO2和CO2的试剂是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
8．下列说法正确的是（）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
9．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl2
10．2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是
A．良好的导电性
B．高温下能分解，吸收热量
C．密度大，能增大飞船的惯性
D．硬度大，机械性能好
11．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）
A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
12．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来
13．下列关于物质分类的说法正确的是
A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体
14．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是
A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
15．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
16．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）
A．高炉炼铁B．火箭发射
C．酸雨的形成D．丁达尔效应
17．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl
18．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )
A．苏打在生活中可用做发酵粉B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
19．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )
A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）
C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）
D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）
20．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
21．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
22．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
23．金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液
24．某 K2CO3固体样品中含有 Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。

现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g 沉淀。

对样品所含杂质判断完全正确的是( )
A．肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3B．肯定有 KNO3，没有 Na2CO3
C．肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3D．肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2
25．下列关于实验问题处理方法或操作正确的是
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
二、填空题
26．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。

(3)根据上述反应可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
(4)根据上述条件写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移。

__________。

三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B
转化为C的化学方程式是_______________________；
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是
___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
四、综合题
28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。

请回答：
（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）
（3）反应①的离子方程式为____________________________
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。

__________
（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：
________________________
（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式。