《试卷3份集锦》河北省名校2017-2018年九年级上学期化学期末学业水平测试试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．规范的操作是实验成功和人身安全的保证。

下列实验操作正确的是( )
A．点燃酒精灯
B．闻气味
C．移走蒸发皿
D．给液体加热
【答案】B
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误。

故选：B。

2．下列错误操作与产生的后果不相符的是
A．标签受损B．集气瓶底破裂
C．读数偏低D．液体飞溅
【答案】C
【详解】A、倾倒液体时，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒（防止药液流出试管外）细口瓶贴标签的一面要朝向手心处（防止残留的液体流下腐蚀标签），图中贴标签的一面没有朝向手心处，会导致标签受损，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底铺一层细沙，或放少量水，否则高温熔融物溅落，会炸裂瓶底，不符合题意；
C、俯视读数，读取数值大于实际数值，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。

故选C。

3．实验探究需要仔细观察。

对下列实验观象描述正确的是（）
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B．氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升
D．将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中，由紫色变为蓝色
【答案】D
【详解】A、把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色刺激性气味的氨气产生；故选项错误；
B、氯化铜溶液中加入铁粉后，铁与氯化铜反应产浅绿色的氯化亚铁溶液和铜；故选项错误；
C、硝酸铵遇水吸热，把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低；故选项错误；
D、纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中，由紫色变为蓝色；故选项正确；故选：D。

4．水的净化时,下列指标可通过过滤实现的是()
A．液体变澄清
B．去除异味
C．降低硬度
D．无细菌和病毒
【答案】A
【详解】A、过滤可除去水中的不溶性杂质，使水变得澄清，故液体变澄清，可以通过过滤实现，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，去除异味可通过活性炭吸附实现，不符合题意；
C、水的硬度较高，是因为水中钙、镁离子较多，不能用过滤实现，生活中通常用煮沸的方法降低硬度，不符合题意；
D、可通过消毒的方法实现无细菌和病毒，不符合题意。

故选A。

5．紫薯富含淀粉、维生素、钾、铁、钙、硒等，有特殊的保健功能。

其中钾、铁、钙、硒指的是（）A．单质B．原子C．分子D．元素
【答案】D
【分析】认识元素及其意义
【详解】物质是由元素组成，我们通常所说的某物质中含有钾、铁、钙、硒等，这类说法指的是含有钾、铁、钙、硒这些元素。

故选：D。

6．如图所示实验操作中不正确的是（）
A．熄灭酒精灯
B．滴管用后不洗涤直接放回原瓶
C．检查气密性
D．试管连接橡皮塞
【答案】D
【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，操作正确；
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，操作正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误。

故选D。

7．产生相同质量的氢气，需要下列金属最少的是
A．Mg B．Zn C．Al D．Fe
【答案】C
【详解】由金属产生氢气，一般是与稀盐酸或稀硫酸反应，Mg、Zn、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量的镁能产生2份质量的氢气，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，每18份质量的铝能产生2份质量的氢气，每56份质量的铁能产生2份质量的氢气。

产生相同质量的氢气，需要金属最少的是铝。

故选C。

8．下列化学用语书写错误的是
A．氧化铁：Fe2O3B．镁离子：Mg2+C．2个铅原子：2Pt D．3个氨气分子：3NH3
【答案】C
【详解】A、氧化铁：Fe2O3；故选项正确，但不符合题意；
B、一个镁离子带2个单位正电荷：Mg2+；故选项正确，但不符合题意；
C、2个铅原子：2Pb；故选项错误，但符合题意；
D、3个氨气分子：3NH3；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。

9．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是
A．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
C．H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
【答案】C
【解析】试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；酸由氢离子与酸根离子构成；碱由金属离子与氢氧根离子构成；盐由金属离子和酸根离子构成。

故选C。

考点：物质的分类
10．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳
【答案】C
【详解】任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围内遇到明火会发生爆炸，氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳中，只有一氧化碳具有可燃性，故选C。

11．下列解释或分析不正确
．．．的是
A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝空气（或氧气）
B．用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．为使煤充分燃烧可将煤制成蜂窝煤
D．根据图的实验现象可知，由镁条燃烧引起的火灾不能用CO2扑灭
【答案】B
【详解】
A、锅盖盖住油锅后，空气（或氧气）被隔绝，可燃物无法接触空气（或氧气），达到灭火目的，说法正确，选项A不符合题意；
B、水比热容大，水靠近火源，被气化，吸收热量，造成环境温度降低，达不到可燃物的着火点，达到灭火目的，不是降低可燃物的着火点，说法错误，选项B符合题意；
C、煤制成蜂窝煤后，块状煤变为颗粒，并且有空气流道，增加了煤与空气接触面积，同时使空气与煤充分接触，利用煤充分燃烧，说法正确，选项C不符合题意；
D、根据图中现象可知，镁在二氧化碳继续燃烧，不会熄灭，所以二氧化碳支持镁的燃烧，因此不能用二氧化碳扑灭由镁条燃烧引起的火灾，说法正确，选项D不符合题意。

故选B。

12．下列说法正确的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸都有挥发性
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．高炉炼铁中焦炭不仅提供高温，还能产生还原剂CO
D．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
【答案】C
【详解】A、浓盐酸有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，故A不正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可以是非金属氧化物和碱反应等，故B不正确；
C、焦炭和氧气生成一氧化碳，一氧化碳做还原剂，则高炉炼铁中焦炭不仅提供高温，还能产生还原剂CO，故C正确；
D、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中不一定含有碳酸根离子，也可以是活泼金属和稀盐酸反应，故D不正确。

故选C。

13．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．将燃着的木条置于集气瓶口，判断CO2是否集满
B．采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度大小
C．在蜡烛火焰上方罩一冷碟收集炭黑，证实蜡烛中有单质碳
D．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
【答案】C
【解析】A、验满，就是气体充满整个集气瓶，二氧化碳不支持燃烧，因此把燃着的木条放在集气瓶口可以验满，故A正确；
B、采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度，故B正确；
C、蜡烛火焰上方罩一冷碟收集到炭黑，证实石蜡中含有碳元素，故C错误；
D、碳酸钙难溶于水，而氯化钙可溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物，故D正确。

故选C。

14．下列对于“干冰升华” 的解释正确的是
A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大
C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化
【答案】C
【解析】A、“干冰升华”，是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变，而不是分子不停地运动的，故选项解释错误；B、“干冰升华”，是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变，而不是分子体积急剧增大，故选项解释错误；C、“干冰升华”，是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变，故选项解释正确；D、“干冰升华”，是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变，而不是分子本身不发生变化，故选项解释错误。

故选C。

15．2019年清明节当天，鄂尔多斯市多处树林发生了火灾，扑灭火灾时，救火人员将大火蔓延线路前的一片树木砍掉、植被清除。

其灭火原理是（）
A．降低可燃物的着火点
B．使燃烧物隔绝空气
C．清除可燃物
D．隔氧又降温
【答案】C
【分析】灭火的原理回答：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下
【详解】将大火蔓延线路前的一片树木砍掉是使可燃物与已燃烧的物品隔离开，是灭火方法中的清除可燃物。

故选C。

16．达菲对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4·H3PO4下列关于达菲的叙述正确的是（）
A．达菲由六种元素组成
B．达菲分子中含有7种元素的原子
C．达菲中氮元素的质量分数为50%
D．达菲中氮、磷两种元素的质量比为28:31
【答案】D
【详解】A、根据达菲的化学式可知，达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的，故A 错误；
B、根据达菲的化学式可知，达菲分子中含有碳、氢、氧、氮、磷五种原子，故B错误；
C、达菲中氮元素的质量分数
214
100%8.09% 161228121431131416
⨯
=⨯≈
⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯
，故C错误；
D、达菲中氮、磷两种元素的质量比是(214):(131)28:31
⨯⨯=，故D正确；
故选D。

17．下列标志与消防安全无关的是（）
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】
【详解】A、表示的是禁止带火种，与消防安全有关，不符合题意；
B、表示的是节约用水，与消防安全无关，符合题意；
C、表示的是禁止燃放鞭炮，与消防安全有关，不符合题意；
D、表示的是禁止吸烟，与消防安全有关，不符合题意。

故选B。

18．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。

二氧化钛中钛元素的化合价是
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】C
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4。

故选C。

19．下列四种图像中，能正确反映对应变化关系的是：
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．电解一定量的水
C．木炭在高温下和氧化铜反应
D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
【答案】A
【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，所以反应前后锰元素的质量不变，正确；
B、电解一定量的水，电解过程中氢气的质量不断增加，水完全反应后，氢气的质量不再改变，错误；
C、木炭在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以反应后固体铜的质量大于零，错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气的量相同，错误。

故选A。

【点睛】
20．下列说法正确的是
A．钙是人体所需微量元素
B．多数合金的熔点高于它的成分金属
C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
D．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
【答案】D
【详解】A、钙是人体所需的常量元素，选项A不正确；
B、合金的熔点低于组成它的成分金属，比如焊锡的熔点只有183℃，而组成焊锡的锡熔点是232℃，铅熔点是327℃，选项B不正确；
C、铝的化学性质是比较活泼的，在常温下就能跟氧气反应，但铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品在空气中耐腐蚀，选项C不正确；
D、潮湿的空气中既有氧气又有水，铁制品在潮湿的空气中既与氧气接触，又与水接触，满足铁生锈的条
件，因此很容易生锈，选项D 正确。

故选D 。

【点睛】
在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，钙是人体内含量最高的金属元素，在人体中的质量分数大约是2.0%，是人体中的常量元素。

二、填空题
21．甲乙两种固体物质溶解度曲线如下图所示。

(1)甲、乙溶解度相等时的温度是______℃
(2)40℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量甲_____乙(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)将40℃时60g 甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量是20%的溶液，需要加水的质量是_____g 。

【答案】20 小于 40
【详解】（1）根据甲乙两种固体物质溶解度曲线，甲、乙溶解度相等时的温度是20℃；
（2）溶液质量=溶剂质量+溶质质量，40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，溶质质量相同，若均饱和溶液，则溶剂质量甲小于乙，故溶液质量大小关系是甲小于乙；
（3）将40℃时60g 甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量是20%的溶液，需要加水的质量是_____g 。

（3）40℃时，甲物质的溶解度是60g ，饱和溶液的质量分数=50g 100%100g+50g
⨯，60g 甲的饱和溶液中溶质的质量为=50g 60g 100%100g+50g
⨯⨯=20g ，溶剂的质量为60g-20g=40g ，将40℃时60g 甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，溶质质量不变，20%的溶液的质量为
20g 20%=100g ，故溶剂的质量为100g-20g=80g ，故加如的溶剂的质量为80g-40g=40g 。

22．化学用语是学好化学的重要工具。

用化学用语（或名称）填空。

两个铜原子_____，FeSO 4的名称是_____，写出五氧化二磷的化学式并标出磷元素的化合价_____。

【答案】2Cu 硫酸亚铁 2+5
5
P O 【详解】元字符号前面的数字表示原子个数，两个铜原子：2Cu ，FeSO 4的名称是硫酸亚铁，解：设五氧化
二磷中磷元素化合价为x ，则2x +（-2）×5=0，x =+5，,五氧化二磷中磷元素化合价为+5价，表示为：2+55P O ；
23．实验室制取气体所需装置如下图所示。

请回答以下问题：
（1）请写出图中仪器的名称：①；②。

（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是，试管口堵一团棉花的作用是。

（3）实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是；可选用的发生装置是（选填字母）；如用G装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是；检验二氧化碳气体的方法是，反应的化学方程式是。

（4）实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择F，收集装置选择G。

①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是；
②G装置若用于排水法收集氢气，瓶内先装满水，氢气应从端（选填“a”或“b”）通入。

【答案】（1）①长颈漏斗②集气瓶（2）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 防止高锰酸钾粉末进入导管（3）CaCO3+ 2HCl ="=" CaCl2+ H2O + CO2↑ B（或F）将燃着的木条放在b管口，如果熄灭，则气体已满将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳CO2+ Ca(OH)2="=" CaCO3↓+ H2O （4）可以控制反应的发生与停止 b
【解析】试题分析：实验室用A装置制氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，试管口堵一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是CaCO3+
2HCl ="=" CaCl2+ H2O + CO2↑；可选用的发生装置是B或者F，因为过程中不要加热；如用G装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是将燃着的木条放在b管口，如果熄灭，则气体已满；检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，反应的化学方程式是CO2+ Ca(OH)2="=" CaCO3↓+ H2O，实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择F，收集装置选择G。

①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是可以轻松控制反应的发生与停止；G装置若用于排水法收集氢气，瓶内先装满水，氢气应从b。

否则无法将水排完。

考点：气体的制取
24．“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，饮用假酒会使人视力迅速下降、失明、甚至死亡，回答下列问题：
(1)甲醇的工业制法为：X+2H2CH3OH，则X的化学式为______；
(2)工业酒精主要成分是乙醇(C2H5OH)，乙醇用途广泛，我市已推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇配成的，写出乙醇燃烧反应的化学方程式______；
(3)含碳元素质量相同的甲醇与乙醇组成的混合物中乙醇的质量分数为______(结果保留至0.1%)。

【答案】【答题空1】CO CH5OH+3O23H2O+2CO2【答题空3】41.8%
【详解】(1)由质量守恒定律可知，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应后氧原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应前后氢原子都是4个，则X的化学式为CO，故填CO。

(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
CH5OH+3O23H2O+2CO2。

(3)2个甲醇分子和1个乙醇分子中含有的碳元素质量相等，含碳元素质量相同的甲醇与乙醇组成的混合物
中乙醇的质量分数为：
46
100%41.8%
46322
⨯=
+⨯
，故填41.8%。

三、实验题
25．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示回答问题：
（1）图一中：①标有字母b的仪器名称是_____。

（2）图二为测定空气中氧气含量的实验装置图。

集气瓶内水位最终约在刻度_____处。

（3）图三装置是电解水的实验，指出试管2中收集的气体是_____（写化学式）。

（4）图四中，通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是_____。

（5）图五中，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花。

实验现象是_____。

【答案】锥形瓶 1 O2燃烧需要氧气小花②先变红，小花①后变红
【详解】（1）仪器b是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内的红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内水位最终约在刻度1处。

故填：1；
（3）图三装置是电解水的实验，试管2中收集的气体较少是氧气，故填：O2；
（4）图四中，铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故填：燃烧需要氧气；
（5）二氧化碳密度大于空气，遇水反应生成碳酸能使石蕊变红，图五中①②的现象是：小花②先变红，小花①后变红；故填：小花②先变红，小花①后变红。

26．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年利用燃烧反应的历史。

燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切的联系，接下来我们一同来探究燃烧的条件，请你依据结论写出相应的步骤和现象。

步骤现象结论
________ ________ 燃烧需要可燃物
【答案】将卵石和木条放在酒精灯火焰上点燃卵石不燃烧，木条燃烧将燃着的蜡烛用烧杯罩上
蜡烛很快熄灭分别用火柴点燃纸屑和煤块纸屑燃烧，煤块不燃烧
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气接触；（3）温度达到着火点。

【详解】将卵石和木条放在酒精灯火焰上点燃；观察到卵石不燃烧，木条燃烧；说明燃烧需要可燃物；
将燃着的蜡烛用烧杯罩上；观察到蜡烛很快熄灭；说明可燃物要与氧气接触；
分别用火柴点燃纸屑和煤块；观察到纸屑燃烧，煤块不燃烧；说明温度要达到可燃物的着火点。

四、计算题
27．工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。

为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不产生气泡为止。

有关数据如下表所示。

计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）________；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）________。

【答案】84.8% 13.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量=25g+100g+83.8g-200g=8.8g。

设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。

2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10611744
x y8.8g
↑
106x
=
448.8g
x=21.2g；
117y
=
448.8g
y=23.4g；
原固体混合物中碳酸钠的质量分数=21.2g
100%84.8% 25g
⨯=；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=23.4g+25g-21.2g
100%13.6%
200g
⨯=
（）。

【点睛】
计算反应后溶液中溶质的质量分数时，不要遗忘原固体中存在的氯化钠。

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法错误的是（）
物质 a b c d
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g）X 2.56 7.2 0.5
A．d可能是催化剂B．c是化合物
C．X的值为3.84 D．反应中a与b质量比为2︰1
【答案】D
【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，
6.4g+3.2g+4.0g+0.5g=X+2.56g+
7.2g+0.5g，X=3.84g。

【详解】A、d反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能没有参加反应的杂质，故A正确；
B、a、b反应前后质量减少，为反应物，c反应前后质量增加，为生成物，d反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，则反应是a和b生成c，c是化合物，故B正确；
C、反应物的总质量等于生成物的总质量，6.4g+3.2g+4.0g+0.5g=X+2.56g+7.2g+0.5g，X=3.84g，故C正确；
6.4g-3.84g:3.2g-2.56g=4:1，故D不正确。

故选D。

D、反应中a与b质量比为()()
【点睛】
反应前后质量减少，为反应物，反应前后质量增加，为生成物，反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能没有参加反应的杂质。

2．某同学用托盘天平称量药品，天平指针如图甲所示开始称量，左物右码，称量等天平平衡后示数如图乙所示，则实际称量药品的质量为（）
A．大于62.4 g
B．小于62.4 g
C．大于57.6 g
D．小于57.6 g
【答案】B
【详解】由题意可知：当指针不在分度盘中央而偏左时，就开始称量，说明在未加砝码时，左边已经重了。

所以按正常方式计算出的药品质量=砝码质量+游码质量=60.0g+2.4g=62.4g。

所以物体实际质量小于62.4g。

故选B。

【点睛】
托盘天平的使用方法：1、要放置在水平的地方，游码要归零；2、调节平衡螺母（天平两端的螺母）直至指针对准中央刻度线；3、左托盘放称量物，右托盘放砝码。

3．下列化学用语表示正确的是
A．硅元素——SI
B．氯化铝——AlCl3
C．2个氮原子——N2
D．3个铁离子——3Fe2+
【答案】B
【详解】A、书写元素符号时，第一个字大写，第二个字母小写，硅元素的元素符号为：Si，故A错误；
B、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯化铝的化学式为AlCl3，故B正确；
C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。

2个氮原子表示为2N，不是N2，故C错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。

1个铁离子带3个单位的正电荷，3个铁离子表示为：3Fe3+，故D错误。

故选B。

【点睛】
1个铁离子带3个单位的正电荷，1个亚铁离子带2个单位的正电荷。

4．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．司马光砸缸B．刻舟求剑C．火烧赤壁D．铁杵磨成针
【答案】C
【解析】A、缸破碎，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

【点睛】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。