[推荐学习]2018_2019学年高中化学专题讲座十一无机推断题的解题突破口学案新人教版必修1

专题讲座(十一) 无机推断题的解题突破口
1．根据特殊颜色找突破口。

(1)焰色反应：Na，黄色；K，紫色(透过蓝色钴玻璃)；Cu，绿色。

(2)有色溶液：Fe2＋，浅绿色；Fe3＋，棕黄色；Cu2＋，蓝色；MnO－4，紫红色。

(3)有色固体。

黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、铁粉、木炭。

红褐色：Fe(OH)3。

红色：Cu、Fe2O3(红棕色)。

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。

绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O。

浅黄色：Na2O2、AgBr、硫单质。

白色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。

2．根据特殊性质找突破口。

(1)有漂白性的淡黄色固体只有Na2O2。

(2)常见的能与水反应产生O2的固体是Na2O2。

(3)常见的能与CO2反应产生O2的固体是Na2O2。

(4)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。

(5)在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是BaSO4和AgCl。

(6)试剂的滴加顺序不同，反应的现象不同。

常见反应有：①CO2－3和H＋，②Al3＋和OH－，③AlO－2和H＋。

(7)既能与酸也能与碱反应的常见盐有NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2等。

(8)能与水反应产生H2的金属单质：Na、Mg(热水)、Fe(高温)。

(9)通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。

(10)溶于水显碱性的气体只有NH3。

(11)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。

3．根据特殊现象找突破口。

(1)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。

(2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。

(3)在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。

(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。

(5)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含CO2－3或HCO－3。

(6)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含SO 2－
3或HSO －
3。

4．根据特征反应找突破口。

(1)特征反应条件。

2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑；
2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑；
2SO 2＋O 2
催化剂
△
2SO 3；
4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O ；
N 2＋3H 2
高温、高压
催化剂
2NH 3。

(2)①与碱性溶液反应产生气体： 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

②与H 2O 反应产生气体： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。

③与酸或碱都反应： 单质：Al 。

化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸铵盐、弱酸酸式盐。

(3)Na 2O 2
⎩
⎪⎨
⎪⎧――→CO 2
O 2↑＋Na 2CO 3
――→H 2O O 2↑＋NaOH
(4)
⎭
⎪⎬⎪
⎫NH 3HNO 3―→NH 4NO 3（最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应生成盐的元素为N ）
(5)Fe 3＋
通SCN －
溶液变红色。

(6)Fe 2＋
和OH －
反应：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

5．根据特征转化关系找突破口。

(1)A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(酸或碱)。

①NH 3(气体)――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O
HNO 3 或N 2(气体)――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3； ②S(固体)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4； ③C(固体)――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3； ④Na(固体)――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2O NaOH 。

(2)A ⎩⎪⎨⎪⎧――→强酸
气体B ――→强碱气体C
A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，(NH 4)2S 或NH 4HS ，(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3等。

(3)交叉型转化关系。

例如：
(4)三角型转化关系。

例如：
[练习]________________________________________
1．下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A 、C 为无色气体，请填写下列空白。

(1)化合物W 可能是________，F 是________。

(2)反应③的离子方程式：_______________________________。

(3)当0.1 mol Na 2O 2与C 反应生成D 时，转移的电子为_____mol 。

(4)写出A ＋D ―→E 的反应方程式______________________。

解析：由W既能与强酸又能与强碱反应，还能受热分解生成两种气体的特点可知，W为弱酸
的铵盐。

A为NH3，C与Na2O2能反应，可确定C为CO2，D为O2，则E为NO，F为NO2，W即为(NH4)2CO3或NH4HCO3。

答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NO2(2)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)0.1
催化剂
4NO＋6H2O
(4)4NH3＋5O2=====
△
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，乙________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①：_____________________________________________；
反应③：__________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：
反应④：_________________________________________；
反应⑥：__________________________________________。

解析：金属A的焰色为黄色，说明A为Na，钠与水的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，气体甲为氢气，物质D为NaOH溶液，金属B与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则金属B为Al，黄绿色气体为氯气，则气体丙为HCl，HCl溶于水形成盐酸，则物质E为盐酸，物质F为金属氯化物，Cl2具有强氧化性，能把F中金属阳离子氧化，是金属C为变价金属，且能和盐酸反应，则金属C 为Fe，F为FeCl2溶液，G为FeCl3溶液。

答案：(1)Na Al Fe Cl2
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
3．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：
A ――→＋O 2
B ――→＋O 2
C ――→＋H 2O D
(1)若A 、B 、C 、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D 的化
学
式
为
________。

写
出
B ―→C
的
化
学
反
应
方
程
式
：
__________________________________________。

(2)若A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

则
D
的化学式为________。

写出
A ―→B
的化学反应方程式：
_________________________________________
______________________________。

(3)若A 为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D 为强碱，写出C ―→D 的化学方程式：_____________________________
______________________。

解析：本题的突破口为A 的连续氧化。

若A 的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A 为H 2S ；若A 的水溶液使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A 为NH 3；若A 为单质，且D 为强碱，则A 为Na 。

答案：(1)H 2SO 4 2SO 2＋O 2
催化剂
△
2SO 3 (2)HNO 3 4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O
(3)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
4．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，B 、E 、F 、H 、I 均为气体，F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B 、E 、I 均有刺激性气味，E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 、E 在空气中相遇会产生白烟，I 为红棕色。

A 是一种常见的肥料。

C 、G 、K 的焰色反应呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。

请回答下列问题：
(1)物质D 的化学式为________。

(2)写出反应③的化学方程式：___________________________ _____________________________________________________。

(3)写出反应④的离子方程式：__________________________ ______________________________________________________。

(4)写出反应⑤的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______________________________________________________。

解析：E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3；I为红棕色气体，应为NO2，则H 为NO，J为HNO3；F是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则F为CO2；C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应③可知G为Na2CO3，K为NaHCO3，C应为NaOH；A是一种常见的肥料，应为NH4HCO3；B、E在空气中相遇会产生白烟，B应为HCl，则D为NH4Cl。

(1)由以上分析可知D为NH4Cl。

(2)反应③为Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

(3)反应④为Cu和稀HNO3的反应，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

(4)反应⑤为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中，只有氮元素的化合价发生了变化，电子转移
的方向和数目为。

答案：(1)NH4Cl
(2)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(3)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)。