内蒙古自治区高考化学三模试卷D卷

内蒙古自治区高考化学三模试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共8题；共17分)
1. （2分）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2 ，装置如图所示，其中P 端通入CO2 ，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（）
A . X、Y两端都必须用铁作电极
B . 不可以用NaOH溶液作为电解液
C . 阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑
D . 白色沉淀只能在阳极上产生
2. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A . X与Y只能形成一种化合物
B . 原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C . W的简单氢化物的热稳定性比Z的强
D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
3. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列物质能由两种单质直接化合得到的是（）
A . FeCl2
B . CuS
C . NO2
D . SO2
4. （3分） (2016高二上·广州期末) 下列物质属于天然有机高分子化合物的是（）
A . 塑料
B . 油脂
C . 淀粉
D . 橡胶
5. （2分） Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（）
A . 参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol．
B . 参加反应的HCl 共0.4 mol．
C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D . 若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol
6. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。

下列说法正确的是（）
A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4
D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ，吸附污物而形成沉淀
7. （2分）(2017·孝义模拟) 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）
A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1
B . 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2
C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%
8. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是（）
A . ×100％
B . ×100％
C . ×100％
D . ×100％
二、解答题 (共4题；共42分)
9. （8分） (2019高一下·牡丹江期中) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A ________;，B________，C________，D________，E________
（2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________;。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________;。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）________;。

10. （14分） (2018高三上·武汉月考) 硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。

（1）二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。

硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：
下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)
能量/kJ535a496反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=________。

反应Ⅲ的化学方程式为________。

将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（________）
A．b >e
B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%
C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数
D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)
（2）二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。

硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：
下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)
能量/kJ535a496反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=________。

反应Ⅲ的化学方程式为________。

将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（________）
A．b >e
B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%
C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数
D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)
（3）较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。

图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

（4）较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。

图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

（5）研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。

其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：
请解释曲线如图变化的原因________。

（6）研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。

其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：
请解释曲线如图变化的原因________。

（7）取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g) (SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。

下列示意图中,可能与实验结果相符的是（________）
（8）取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g) (SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。

下列示意图中,可能与实验结果相符的是（________）
（9）用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。

则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为________。

(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)
（10）用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。

则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为________。

(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)
11. （9分） (2018高二下·聊城期末) 2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。

青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

某学习小组模拟从青嵩中提取青嵩素，并设计实验测定青嵩素的分子结构。

（1）青嵩素的提取
从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：
已知:乙醚沸点为35℃。

①操作I的名称为________。

②操作III的主要过程可能是________。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
（2）青蒿素分子式的测定
可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下:
①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→________→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。

②B装置的作用是________。

③E装置中CuO的作用是________。

④称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为________。

⑤若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会________(填“偏大”。

“偏小”或“不变”)。

⑥要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为________。

⑦将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与________(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇
B.苯酚
C.丙酸
D.油脂
12. （11分） (2019高三上·诸暨期末) 马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下：
已知：碳碳双键可以被臭氧氧化
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式是________。

（2）下列说法中错误的是________。

A . 扑尔敏的分子式为C16H18N2Cl
B . G分子中含有两个手性碳原子
C . 化合物C中所有原子可能共平面
D . 化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应
（3） E F的化学方程式是________。

（4）化合物B的结构简式是________。

（5）写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式________。

①分子中含有两个六元环；②1H-NMR谱显示有3个峰。

（6） E F的化学方程式是________。

（7）写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式________。

①分子中含有两个六元环；②1H-NMR谱显示有3个峰。

（8）设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

（9）设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

参考答案一、选择题 (共8题；共17分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、答案：略
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、解答题 (共4题；共42分)
9-1、答案：略
9-2、答案：略
9-3、答案：略
9-4、答案：略
10-1、
10-2、
10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、10-8、10-9、10-10、11-1、
11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、12-6、
12-7、12-8、12-9、。