红星高中2012-2013学年第二学期第一次月考高二化学

红星高中2012—2013学年第二学期
第一次月考
高二化学
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，考生作答时，将答案写在答题卷上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。

【注意事项】
1.答题前务必先将自己的姓名、考号填写在答题卡上相应位置。

2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域
H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 一、选择。

（每个小题只有一个正确答案，每小题3分） 1、以下能级符号正确的是（ ） A 、6s B 、2d C 、3f D 、1p 2、下列能级轨道数为3的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级 3、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 （ ）
A 、钢铁长期使用后生锈
B 、节日里燃放的焰火
C 、金属导线可以导电
D 、卫生丸久置后消失
4. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）
A. Na + 1s 22s 22p 6
B.
F ¯ 1s 22s 22p 6
C . N 3+ 1s 22s 22p 6
D. O 2¯ 1s 22s 22p
6 5.已知某元素＋3价离子的电子排布式为
1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置是（ ） A.第3周期第Ⅷ族 B.第3周期第ⅤB 族 C.第4周期第Ⅷ族 D.第4周期第ⅤB 族 6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A. 硼和硅 B. 铝和铁 C. 铍和镁 D. 铜和金
7. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
（）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密
度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会
大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周
运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态
的是（）
9．下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳
定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
10、X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为
ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A. X2YZ3
B. X2YZ2
C. XYZ2
D. XYZ3
11、下列说法中正确的是（）
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
12、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）
A. 3s23p1
B. 3s23p2
C. 3s23p3
D. 3s23p4
13、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）
A.1s22s22p5
B. 1s22s22p63s2
C. 1s22s22p63s23p63d44s2
D. 1s22s22p63s23p63d34s2
14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）
元素I1I2I3I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
15、下列不是元素电负性应用的是（）
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判
断化合物中元素正负价
C.判断化学键类型
D.判
断化合物溶解度
16.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上
的是( )
A.C2H2
B.CS2
C.NH3
D.C2H4
17、下列物质：① H3O+ ② NH4+③NH3
④ CH4中存在配位键的是（）
A.①②
B.①③
C.
④ D.②④
18.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断
NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
A.直线形sp杂化
B.
三角形sp2杂化
C.三角锥形sp2杂化
D.三角锥形SP3杂化
第二部分非选择题（每空2分，共46分）
19、原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子。

20.在A、B、C、D四种元素中，A为地壳中含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元
4：1。

（1
B 、
C 、
D 。

（2）写出C2+离子的电子排布式
（3）指出A、C两种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
21、已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子排布式：
（1）第3周期ⅦA
族；
（2）第4周期ⅣB
族。

22、 A、B、C三种元素同周期，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为36，A+离子核外有10个电子，回答下列问题
（1）画出A+的原子结构示意图
（2）A、B、C三种元素第一电离能的大小比较为（写元素符号）
23、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它
①Na ②AlCl3③NO ④MgO ⑤BeCl2⑥CO2
共价化合物；离子化合物
（写序号）
24．元素X和Y属于同一主族。

负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以sp2杂化，则它的等电子体
为，VSEPR模型为_______。

(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp3杂化，分子构型为________。

25．COCl2分子的结构式为，
分子内含有
( )
A．4个σ键B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键
26、怎么理解H-Cl,H-Br，H-I的键能依次下降的原因。

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