江西省2021版高一上学期化学期末考试试卷

江西省2021版高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）
A . 在燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放
B . “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C . 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）
A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火
D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
3. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列说法中，不正确的是（）
A . Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B . 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C . 欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ，应密封保存
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 青铜、碳素钢和石英都是合金
B . ．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
C . 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应
D . 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
5. （2分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）
A . SO2（NaHSO3溶液）无色喷泉
B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉
D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列电离方程式错误的是（）
A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
B . NaHSO4═H++Na++SO42﹣
C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣
D . NaHCO3═H++Na++CO32﹣
7. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A . 烧碱、液态氧、铁矿石
B . 生石灰、白磷、熟石灰
C . 干冰、铜、氯化氢
D . 空气、氮气、胆矾
8. （2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）
A . CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液
B . CuCl2溶液（FeCl3）：CuO
C . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液
D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
9. （2分）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）
A . 干冰
B . 氯化钠
C . 氢氧化钠
D . 碘
10. （2分）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是
A . KOH和AlCl3
B . AlCl3和氨水
C . CuCl2和NaOH溶液
D . Na2CO3和盐酸
11. （2分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A . ①②③④
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
12. （2分）不属于“氮的固定”的变化是（）
A . 豆科植物的根瘤菌固氮
B . 由氮气和氢气合成氨气
C . 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应
D . 氨催化氧化制硝酸
13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀氨水与稀盐酸反应:
B . Fe与稀硫酸反应:
C . 过氧化钠与水反应:
D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应:
14. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）
A . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
B . Al与Fe2O3高温下的铝热反应
C . KMnO4分解制氧气
D . Na2CO3在溶液中的水解
15. （2分）向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2 ．反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）
A . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B . 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
C . 4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣
D . 2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣
16. （2分） (2016高一上·湖州期中) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分） (2016高二下·上饶期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B . 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
C . 104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NA
D . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
18. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体
⑤测溶液的pH值．
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ①和④
D . ③和④
19. （2分）某市高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（）
A . 苯酚是一种弱酸，滴加指示剂不变色
B . 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C . 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳
D . 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
20. （2分）下列叙述正确的是（）
A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C . 氯气具有漂白性
D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
二、填空题 (共3题；共11分)
21. （5分） (2018高一上·成都期中) 按要求填空
（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。

如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为________。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为________。

22. （3分） (2015高二上·宁强月考) 下列物质中：①NaCl②NaOH③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3
⑥NH3•H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水
其中属于强电解质的有________；
属于非电解质的有：________；
能导电的有：________（填序号）
23. （3分）氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域．
（1）氮元素与硅元素最本质的区别是________
（2）由结构示意图可知，氮原子最外层电子数目为________
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物．试写出该反应的化学方程式________
三、简答题 (共3题；共24分)
24. （4分） (2016高一上·连云港期中) 人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布．请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：、
【答案】 |
（1）氧原子易电子________（填：得或失），表现为具有较强的________性（填：氧化或还原）．
（2）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式________．
（3）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：________．
25. （15分） (2017高一下·包头期末) 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①式化工生产中的一种重要固氮反应．
请回答下列问题：
（1）、 A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？
（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2，D和E，I和J．
（3）写出化合物G与I反应的离子方程式．
26. （5分） (2018高二上·长春月考) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

四、实验题 (共2题；共12分)
27. （5分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）．
（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为________．该反应证明氨气具有________性．
（3）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是________（填装置序号）．
（4）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L．
28. （7分） (2018高一上·江西期中) 已知有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
（1） Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

A . 还原性
B . 酸性
C . 氧化性
（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目________
五、计算题 (共2题；共16分)
29. （10分） (2017高一上·潮阳期中) 根据题意进行计算：
（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）
30. （6分） (2016高一下·武进期末) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）
已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=________kJ•mol﹣1
（2）
以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a 气体的电极名称为________，通入b气体的电极反应式为________．（质子交换膜只允许H+通过）
（3）
在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在________ 左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO 气体，其离子方程式为________．
（4）
CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
23-1、
三、简答题 (共3题；共24分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
四、实验题 (共2题；共12分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
五、计算题 (共2题；共16分) 29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。