上海市位育中学高三化学下学期零次考试试题(无答案)

2014学年第二学期零次考试高三化学试卷
试卷满分：150分考试时间：120分钟 2015.2相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Al—27 Mg—24
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1.下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是
A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍 B．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒
C．煮鱼时加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味 D．小苏打可用作焙制面包
2.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能
级的是
2p A．+7 2 5 B．N C．1s22s22p3 D．1s2s
3.下列做法中利用的是物质氧化性的是
4.科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶
体的说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子5.下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
二、选择题（每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
7.一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2→ NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构
和NH3相似。

下列有关说法错误的是
A．NF3分子呈三角锥形 B．NF3分子是极性分子
C．NF3与NH3晶体类型相同 D．上述反应的反应物和生成物均属于共价分子
8.室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A代表阿伏加德罗常数）
A．硫化氢的分子数目约为0.05N A个 B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1N A个
C ．反应后溶液中约含OH - 1×10-4N A 个
D ．反应后溶液中约含S 2- 0.05N A 个
9. 通过对汽车尾气排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO 的排放，催化装置内发生的
反应为：NO x ＋CO → N 2＋CO 2。

下列关于此反应的说法中，错误的是
A ．N 2为还原产物
B. 当x ＝2时，每生成1 mol N 2，转移电子数为4 mol
C ．等物质的量N 2和CO 2中，共价键的个数比为3︰4
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO x 中氮元素的化合价为＋2价
10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈
碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是
A ．单质还原性：丁>丙>甲
B ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
C ．原子半径：丁>丙>乙
D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11. 向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH 固体、少量浓盐酸或少量高锰酸钾溶液，都
能使该微粒浓度下降的是
A ．Fe 3+
B ．HS -
C ．HCO 3-
D ．C 6H 5O
- 12. 常温下，浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH 3COONa 溶液，
关于这三种溶液下列说法中错误的是（忽略混合前后溶液体积变化）
A ．溶液的pH 值：②＞③＞①
B ．水电离出的c (OH －)：③＞①＞②
C ．①和②等体积混合后的溶液：c (CH 3COOH)+ c (CH 3COO -)＝0.1mol/L
D ．②和③等体积混合后的溶液：c (Na +)+ c(H +)＝c(OH -)+c(CH 3COO -)
13. 某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)
＋2D(g)。

平衡时测得n (C)＝1.6 mol 。

下列说法正确的是
A ．化学平衡常数K ＝c 4C ·c 2D c 3A ·c 2B
B ．增大压强，平衡右移，K 平衡增大
C ．B 的平衡转化率是40%
D ．其他条件不变，向平衡体系中加入少量C ，v 正、v 逆均增大
14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A ．图中四点K w 间的关系：A=D ＜C ＜B
B ．从A 点到
C 点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc 固体
C ．若从A 点到
D 点，可采用：温度不变在水中加少量酸
D ．若处在B 点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH
的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
15. 右表给出几种氯化物的熔点和沸点。

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述： ①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于
分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，
④氯化铝晶体是典型的离子晶体。

其中与表中数据一致的是 A ．①② B ．②③ C ．①②④ D ．②④
NaCl AlCl 3 SiCl 4 熔点/℃ 801 190 －70 沸点/℃ 1 413
180 57.57
16.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e →Fe2+
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++ 2e →H2↑
17. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2
和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到 2.54g沉淀。

下列说法错误的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到 2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项
的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18.常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl-) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl-)
C．若a＞b，则c(OH-)＞c(H+) D．若a＜b，则c(OH-)＜c(H+)
19.已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O→2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确
的是
A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
D．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
20.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）+ Q（Q > 0）
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
21. 25℃时有关弱酸的电离平衡常数关系为:K i (CH 3COOH)>K i1(H 2CO 3)>K i (HCN)>K i2(H 2CO 3)。

在冰
醋酸中逐滴加水，溶液导电性和加水体积的关系如右图所示。

下列说法正确的是
A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(Na 2CO 3)＞
pH(NaCN)＞pH(CH 3COONa)
B ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、 pH 均先增大后减小
C ．混合溶液中含有等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3，则一定
存在c (Na +)+ c(H +) = c(OH -) + c (HCO 3-) + 2c (CO 32-)
D ．a mol/LHCN 溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合后，所得
溶液中c (Na +)＞c (CN -)，则b 一定大于a
22. 运用下表中的信息进行判断，得出的结论合理的是
反应
反应物 氧化产物和还原产物 反应①
Cl 2 、FeI 2 FeCl 3 、FeCl 2、I 2 反应② MnO 4－ 、Cl -......
Cl 2 、Mn 2+
A ．反应①中Cl 2 与 FeI 2的物质的量之比为2︰1
B ．反应①中发生的离子方程式可能为：2Cl 2 + 2Fe 2++ 2I - → I 2 + 2Fe 3+ + 4Cl -
C ．反应②中每生成1molCl 2 ,电子转移数目为10mol
D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl 2 > Fe
3+ 第II 卷（共84分） 四、(共12分)
U 、V 、W 、Y 是原子序数依次增大的短周期主族元素，U 、Y 在周期表中的相对位置如右表；U 元素与氧元素能形成两种无色气体；W 是地壳中含量最多的金属元素。

根据题意完成下列填空：
23. 元素W 的原子核外共有 种不同能级的电子。

24. 下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO 2(g)+O 2(g) 2YO 3(g)＋190kJ
① 该反应 450℃时的平衡常数_____ 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

② 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________
a ．ν(O 2)正＝2ν(YO 3)逆
b ．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c ．容器中气体的密度不随时间而变化
d ．容器中气体的分子总数不随时间而变化
U Y 450℃
催化剂
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和
0.10molO2，半分钟后达到平衡，
测得容器中含YO30.18mol，则ν(O2)=______mol·L-1·min-1：若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，则平衡_____________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______ mol＜n(YO3)＜______mol。

25. V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是。

（选填序号）。

选项 a b c d
x 温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y 混合气体的平均
相对分子质量平衡常数
K
混合气体的密度达平衡时的甲的转
化率
26. 向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。

假设生成的气体只有
一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图。

五、(共12分)
X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X>Y。

完成下列填空：
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。

27.元素Y 的核外电子排布式为，Y2H4晶体的类型为，存在键（填金属键、离子键、极性共价键、或非极性共价键），写出Y2H4的一种用途：。

28. X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，得到的金属呈固态，该反应的热反应方程式为。

Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。

为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
YO2 + G Y2 + H2O + n Z（未配平，n可以为0）。

29. 上述反应式中的G不可能是（选填编号）。

a．NH3 b．CO c．CH3CH2OH d．H2O2
催化剂
30. 用稀土材料GeO 2作催化剂，能提高YO 2的转化速率。

煅烧Ge(OH)CO 3可制备GeO 2，配平该反应的化学方程式：
Ge(OH)CO 3+ O 2 → GeO 2+ CO 2+ H 2O
31. 25℃时，往0.01mol/L 的H 2X O 3的水溶液中通入O 2气体后，溶液中pH 值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

六、(共12分)
某学习小组用DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：
32．用____________（填仪器名称）量取10.00mL 食用白醋，在
_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________
（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

量取20.00mL 上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为
0.1000mol·L －1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨
水体积变化的曲线（见右图）。

33．用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2~3遍，润
洗的目的是___________。

34．氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________________。

35．食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果________________（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）。

七、(共12分)
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu 2+与I -
作用定量析出I 2，I 2溶于过量的KI 溶液中：I 2 + I - → I 3-，再用c mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定：2S 2O 32- +I 3- → S 4O 62- + 3I -。

（已知氧化性：Fe 3+＞Cu 2+＞I 2＞FeF 63-）
准确称取a g 胆矾试样（含有少量Fe 3+杂质），置于250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL 蒸馏水、5mL 3mol/L H 2SO 4溶液，加少量NaF ，再加入足量的10% KI 溶液，摇匀。

盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min ，充分反应后，加入指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，共用去VmL 标准液。

36．硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： 。

37．Cu 2+与I -的反应，若酸度太高，则反应速率很慢，但酸度太低也不行。

本实验中加入少量
硫酸的作用是 。

38．实验中，在加KI 前需加入少量NaF ，推测其作用可能是 。

39．本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶以免反应过程中有空气进入，是因为 ，
若用普通锥形瓶进行该实验，则测定结果_______________（选填“偏高”、“偏低”、“不受10 20 30 导电能力 V 氨水(mL)
影响”）。

40．滴定实验中所用的指示剂为_______，判定滴定终点的现象是____________________。

根
据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。

八、(共10分) 乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

41. 乙基香草醛分子中有 种不同化学环境的氢原子。

乙基香草醛的同分异构体A 是一种有机酸，A 可发生以下变化：
提示：a. RCH 2OH RCHO b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。

42. A 生成C 的反应类型是 。

43. 苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有 种。

44. 写出在加热条件下C 与NaOH 水溶液发生反应的化学方程式_______________________。

45. 乙基香草醛的另一种同分异构体D （ ）是一种医药中间体。

请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D 。

用反应流程图表示如下，请将后
面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在下图中的方框内。

九、(共12分)
5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下
O H CHO H 5C 2O
COOH A （C 9H 10O 3） C （C 9H 9O 2Br ）
B （
C 9H 8O 3） CrO 3/H 2SO 4 KMnO 4/H 3O + 能发生银镜反应 CH 3
O COOCH 3CH 3O CHO
CH 3O 3O COOCH 3
CrO 3/H 2SO 4
（5-氨基酮戊酸盐）
已知：
46. 已知A分子结构中有一个五元环，A不能使溴水褪色，且分子内只有一种氢原子，则A 的结构简式为。

47．5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团中除羰基（）外的名称是，C→D的反应类型为。

48. G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式。

49. 写出D→E的反应方程式。

50. 已知，请根据本题的所有信息设计由CH3CH2COOH、苯为原料合
成单体
．．的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：
十、(共14分)
硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 与NO 2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。

其主要反应原理如下：
4NO + 4NH 3 + O 2−−−→催化剂140℃4N 2 + 6H 2O 6NO 2 + 8NH 3−−−→催化剂
140℃
7N 2 + 12H 2O 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m 3（体积已折算至标准状况），其中NO 与NO 2物质的量比为4∶1。

设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

51．尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为 。

52．尾气中NO 的含量为 mg/m 3。

53．要处理5m 3的尾气，计算需要氨氧混合气的体积。

54．另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，反应为：
2NO 2+ 2NaOH → NaNO 2+ NaNO 3+ H 2O ； NO+ NO 2+ 2NaOH → 2NaNO 2+ H 2O
现有另一硝酸厂的尾气试样，其中含0.5mol 氮氧化物，用一定体积的25% NaOH 溶液（密度
1.28g/cm 3）恰好完全吸收。

① NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L ，体积为 mL 。

② 已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO 2。

若将尾气中NO 与NO 2的平均组成记为NO x ，计算x 的值
2014学年第二学期零次考试高三化学答题卷2015.2
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1 2 3 4 5
二、选择题（每小题3）
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
18 19 20 21 22
第II卷（共84分）
四、(共12分)
23． 24．① ②
③
25．
26．
五、(共12分)
27．
28． 29．
30． Ge(OH)CO3+ O2 → GeO2+ CO2+ H2O
31．
六、(共12分)
32．________________，__________________，__________________。

33．____________， _________________________________________。

34． ______________________________________。

35． _____________，______________________。

七、(共12分)
36．。

37．。

38．。

39．，。

40．，，。

八、(共10分)
41． 42．
43． 44．
45．
九、(共12分)
46．
47． 48．
49．
50．
十、（共14分） 51． 52． 53．
CH 3O 3O COOCH 3
54．①
②。