鲁教五四学制版九年级全一册化学《第二节碱及其性质》
鲁教版初中化学五四制九年级全册《碱及其性质》学案1
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第二节碱及其性质【学习目标】1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称及物理性质；2.掌握碱的化学性质，会书写方程。
【旧知回顾】1.酸具有相似化学性的原因：_______________________________________。
2.浓硫酸具有___________和强烈的___________，在使用时应十分小心。
【新知学习】1.氢氧化钠是固体，溶于水，溶解时热量。
在空气中会吸收而溶解，也会吸收而变质。
2.氢氧化钠有强烈的性，故俗称、或。
若氢氧化钠不慎沾到眼睛、皮肤、衣服上，应立即用冲洗，然后再涂上溶液。
3.氢氧化钙俗称或，是一种粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称。
它对皮肤、衣服等有作用。
4.氢氧化钙可由氧化钙和水生成，反应的过程中大量的热，反应的方程式为：。
5.工业上通过高温煅烧石灰石生产氧化钙，化学方程式为：，氧化钙俗称，具有性，常用作。
6.除氢氧化钠和氢氧化钙外，常用的碱还有、。
（填化学式）7.碱的化学性质（1）碱能使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变__________；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成物为______________，如氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________________________；（3）碱能与某些盐反应，生成物为______________，如氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为____________________________________。
8.碱具有相似化学性质的原因：_________________________________________。
【自我检测】1.能把石灰水和烧碱区分开的一种试剂是（）A、稀盐酸B、CO2C、H22.下列物质的名称，化学式对应关系正确的是（）A、氢氧化钠，生石灰，Ca(OH)2B、石灰水，熟石灰，Ca(OH)2C、碳酸钙，火碱，Na2CO3D、氢氧化钠，苛性钠，NaOH3.下列物质不能用氢氧化钠干燥的是（）A、O2B、CO2C、H2D、N24.欲除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙，可以选用的试剂是（）A、Na2CO3溶液B、稀硫酸C、K2CO3溶液D、稀盐酸相信自己，就能走向成功的第一步教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。
鲁教五四制版化学九年级全一册 常见的碱及其化学性质 教案
2.2.1 常见的碱及其化学性质教学目标1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2．认识氢氧化钙的性质和用途。
教学重难点通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
教学过程一、情境导入生活中的碱玻璃清洁剂中含有氨水在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵二、探究新知氢氧化钠的性质及用途（1）氢氧化钠（NaOH）①俗称：烧碱、火碱或苛性钠；②腐蚀性：氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。
在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
注：若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钠：白色固体、易溶于水放出大量的热、强腐蚀性火碱、烧碱、苛性钠。
易潮解：①常作干燥剂不能干燥HCl、CO2、SO2等气体②保存氢氧化钠要密封③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中氢氧化钠用途：肥皂、印染、石油、造纸、纺织。
三、合作探究氢氧化钠的性质及用途取氢氧化钙，观察颜色和状态，然后放入烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察溶解情况，然后放置，使上层液体澄清，向澄清溶液中通入少量二氧化碳，观察：白色粉末状固体没有完全溶解，呈浑浊状态产生白色浑浊氢氧化钙:白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水溶解度随温度的升高反而减小。
熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰乳的主要成分）制法：生石灰与水反应同时放出大量的热CaO+H2O=Ca(OH)2（生石灰可作某些气体的干燥剂）氢氧化钙的用途;建筑材料、保护树木、农药、改良酸性土壤。
氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。
能干燥：碱性气体：NH3、中性气体：H2、O2不能干燥：酸性气体。
如：CO2 、SO2、 HCl生石灰（CaO）也可作干燥剂通常作食品干燥剂生石灰与水反应得到氢氧化钙。
巩固练习同学们做练习题。
鲁科版(五四制)九年级全一册第二单元 第二节 碱及性质(无答案)
第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质知识梳理知识点 1 常见的碱1、碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
2、氢氧化钠：俗称、、，是色体，溶于水且，暴露在空气中易而，可作。
3、氢氧化钙：俗称、是色，溶于水，其水溶液俗称。
4、事故处理：如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用，然后再涂上。
5、氢氧化钙的制取：氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，氧化钙俗称，具有性，常作，反应的化学方程式为。
工业上生产氧化钙的方法是反应的化学方程式为6、碱的分类：可溶性碱有、、、、；不溶性碱有Cu(OH)2色、Fe(OH)3 色、Mg(OH)2色等。
知识点 2 碱的化学性质1、实验现象及化学方程式：2、碱的通性：（1）能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。
（2）能与某些反应，生成和。
（3）能与某些反应，生成和。
（4）能与反应，生成和。
3、碱具有相似化学性质的原因：碱溶液都含有。
不同的碱化学性质也存在差异的原因：不同的碱溶于水时解离出的不同。
知识点 3 碱的用途氢氧化钠：造纸、印染、炼油等氢氧化钙：生产农药波尔多液、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤、处理工业废水等。
习题练习：1、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( )①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸。
A. ①⑥B. ②③⑤C. ②③④D. ③⑤2、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2是一种常见的碱．（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的______反应，生成坚硬的碳酸钙；（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和______溶液反应可制取少量的NaOH；（4）写出熟石灰在农业上的应用：______（写出一点即可）．3、为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。
鲁教版五四制九年级全一册化学2.2碱及其性质教案设计
《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形，经过“活动与研究”，让学生概括总结常有碱的性质，经过小组内的议论合作，研究CO2和NaOH的反响。
以学生为主体，培育学生的研究能力和着手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
1、知识与技术：1）经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
认识其用途。
2）经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的相关性质解说相关生活现象。
3、感情态度与价值观：经过实验设计及实验剖析，培育学生的创新能力。
经过学生亲自参加科学研究活动，激发学习化学的兴趣，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。
二、教课的要点和难点1、教课要点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点：碱的通性及差别性三、实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛思虑问题题，激发学生的求放的是水。
当挤压胶头时看到什么现象？【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看，描绘现象，并解说其原由。
解说原由，由于氨气极易溶于水，形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，强差，氨水使酚酞变红。
解说实验现象。
情境碱还有哪些化学性质呐？我们一同学习第生：读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些？经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣，培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容，表现出极大的兴趣意识，及规范操作。
认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。
鲁教版(五四制)化学九年级全一册 碱及其性质(课件)
二、碱的化学性质
实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验探究1：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊试液
变蓝 变蓝
酚酞试液
变红 变红
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试液变红。
实验探究2：碱与二氧化碳的反应
现象
化学方程式
氢氧化 钠溶液
矿泉水瓶变瘪
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
注意： 1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体 必须密封保存。 2. CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作 干燥剂。
知能训练
1.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ D ） A．CaCO3 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．烧碱
2.从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是（ A ） A．碱都能电离出OHB．碱中都含有金属元素 C．碱中都含有氢氧元素 D．碱都溶于水
3.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢 氧化钠类似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错 误的是（ D ） A．能与二氧化碳反应
碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的类似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
九年级化学《82碱及其性质》教案鲁教版五四制
教案标题:九年级化学《碱及其性质》教学目标：1.了解碱的定义及其性质；2.掌握碱的常见性质和实验方法；3.分析和解决与碱有关的实际问题。
教学重点：1.碱的定义和性质；2.碱的实验方法及反应。
教学难点：1.碱的性质的深入理解；2.不同碱溶液之间的比较和选择。
教学准备：1. PowerPoint课件；2.实验器材及药品：氢氧化钠溶液(NaOH)、氢氧化钾溶液(KOH)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、双氧水(H2O2)、甲酸(HCOOH);3.pH试纸；4.实验操作指导书；5.学生实验记录本。
教学过程:一、导入(10分钟)1.利用小组讨论回顾上一课的内容。
-什么是酸？酸的性质有哪些？-酸和金属反应的特点是什么？-酸和碱的中和反应有哪些性质？2.引出本节课的主题：“碱及其性质”。
二、新课讲解(30分钟)1.碱的定义与性质：-碱的定义：指能与酸发生中和反应，生成盐和水溶液的化合物。
-碱的性质：有碱性的物质，可以中和酸，可以蓝色石蕊试剂溶液，表现为酸性溶液变为中性或碱性。
2.碱溶液的实验方法及性质：-实验1：观察氢氧化钠溶液(NaOH)性质。
-实验2：观察氢氧化钾溶液(KOH)性质。
-实验3：比较氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的差异。
-实验4：判断物质是否是碱的简便方法。
3.碱的一些特殊性质：-氢氧化钙和氨水的性质；-铅酸盐和氨基酸的性质。
三、实验操作(40分钟)1.学生实验操作指导：-实验1：根据操作指导书进行观察和记录。
2.学生实验记录：-学生根据实际操作情况，记录实验过程、结果及观察到的现象。
四、思考与讨论(10分钟)1.学生讨论实验结果，分析碱的性质及实验方法的特点。
2.引导学生思考并回答问题：-如何选择合适的碱溶液进行实验？-碱的性质和酸的性质有何区别？五、课堂小结(5分钟)1.回顾本节课的内容和目标。
2.总结碱的定义、性质和实验方法。
六、作业布置(5分钟)1.完成课后作业习题。
2.准备下一节课的内容。
鲁教版(五四制)九年级全一册第二单元常见的酸和碱第二节碱及性质同步习题
第二节碱及其性质一、单选题(本大题共12小题，共24.0分)1.水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有MgCO3（不考虑其他杂质）。
已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。
②浓硫酸能够吸收水分。
某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（）A.样品可能含MgCO3B.样品一定含MgCO3C.样品灼烧生成CO2气体2.82gD.样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：212.下列物质所对应的用途不正确的是（）A.大理石--用作建筑材料B.干冰--人工降雨C.氢氧化钠--治疗胃酸过多D.熟石灰--改良酸性土壤3.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（）A.甲可能是Na2SO4B.乙一定是H2SO4C.丙可能是NaOHD.丁一定是H2O4.如图所示图象能正确反映相对应实验序号的是（）①向pH为12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．A.①②B.③④C.②④D.①③5.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.金刚石硬度大，可制造钻头B.镁燃烧发出耀眼白光，可用制作烟花C.铜有良好的导电性，可制作导线D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤6.下列除杂方法错误的是（）选项物质杂质（少量）除杂方法A CaCl2溶液HCl加入过量CaCO3，过滤B NaOH溶液Ca（OH）2加入过量Na2CO3溶液，过滤C FeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤D CO2H2O通过盛有浓硫酸的洗气瓶A.AB.BC.CD.D7.某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定8.下列做法符合科学常识的是（）A.天然气泄漏，用燃着的木条检验B.胃酸过多的人，可以喝一点氢氧化钠溶液来中和C.保险丝烧断了，可以用铜丝代替D.有人触电，不可以用手直接拿开电线9.物质对应的用途错误的是（）A.氧气：燃料B.石墨：铅笔芯C.氢氧化钙：建筑材料D.氧化钙：干燥剂10.下列物质的用途中错误的是（）A.石灰浆用于粉刷墙壁B.小苏打用作发酵粉C.纯铜作导线内部材料D.聚乙烯用作导线11.下列说法正确的是（）A.浓度最大的盐酸是氯化氢B.地壳中含量最高的金属元素是铁C.米饭中含量最高的营养物质是糖类D.最简单的有机物是酒精12.下列生活中的做法正确的是（）A.用钢刷、沙等擦洗铝制品B.生活中，可用氢氧化钠来除油污C.用工业盐烹调食物D.用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀二、填空题(本大题共3小题，共3.0分)13.科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会．请回答27～28题．明明用“强力去油剂”（成分为氢氧化钠固体）进行油烟机的清洗．清洗过程为：①取“强力去油剂”200g，加入1800g的水，搅拌使其完全溶解；②将油烟机过滤网、油杯等部件放入配制好的溶液中浸泡30分钟；③进行清洗．（1）明明在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意的事项是______（写出一点即可）．（2）明明配制的溶液中溶质质量分数为______．（3）“强力去油剂”必须密封保存，其原因是______．14.从①石灰石；②一氧化碳；③氢氧化钙；④氧气；⑤稀盐酸；⑥钠离子；⑦二氧化碳中，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。
鲁教五四学制版九年级全一册化学《第二节 碱及其性质》(一等奖课件)
变蓝 变蓝
变红 变红
无现象 无现象 无现象 无现象瓶子变瘪，蓝色絮 白色
溶液变浑 浊
状沉淀
沉淀
？ 无现象 无现象 无现象 无现象 瓶子变瘪 蓝色絮 无现象 状沉淀
氯化铜溶液和氢氧化钙溶液反应的微观实质
OH-
Ca2+
OH-
ClCu2+
Cl-
Cl-
Ca2+
OH-
OH-
Cu2+
Cl-
Ca2+ Cl-
Cl-
课程名称： 碱及其性质（第二课时）
学科： 化学 九年级 上册 版本： 山东教育出版社 主讲人： 环翠国际中学 董军妮
提出问题：氢氧化钙（氢氧化钠）可以和哪些物质发生反应呢?
建立猜想： 石蕊试液、酚酞试液 金属 金属氧化物 非金属氧化物 盐
收集证据：
实验要求
1、1-6组探究氢氧化钙的化学性质,7-12组探究氢氧化钠的化学性质。 2、小组长负责协调组内成员，确保实验安全、有序进行，每做完一个实 验都要及时填写实验现象（可填写在导学案上）。时间控制在12分钟以内。
OHCu2+ OH-
CNaa(OOHH)2
录制单位：环翠国际中学 录制时间：2018.09
。 3、提前完成任务的小组，可以选择性的探究另一种碱的化学性质 展示要求
每组选一名代表交流你们组的实验现象，要求声音洪亮，交代清楚所 选试剂以及相应现象。
所选物质 石蕊 酚酞 Mg源自名称试液 试液Zn
CuO
Fe2O3 CO2
CuCl2 Na2CO3
加入 Ca(OH)2溶 液后的现 象
加入NaOH 溶液后的 现象
鲁教版(五四制)九年级化学第二单元 常见的酸和碱第2节《碱及其性质》参考课件(共14张PPT)
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 或消石灰 俗称 石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指示剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 试液 试液 红色石蕊 试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸收空气中的（水蒸气）而 变质） 溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（ （ 因此， NaOH固体必须密封保存
练习:写出下列反应的化学方程式
• • • • 氢氧化钠与二氧化碳 盐酸与硝酸银 氢氧化钠与硫酸铜 氯化钠与硫酸
（2）复分解反应的条件： 有气体放出，
或有沉淀析出，
或有水生成。
（3）溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐， 均能溶于水中间，
氯化物难溶氯化银， 硫酸盐难溶硫酸钡， 溶碱只有钾钠钙和钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。
第二章
常见的酸和碱
碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质
1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况 其他
氢氧 吸收水蒸气 易溶 腐蚀性 化钠 白色 固体 而逐渐溶解， 于水， 俗称火碱、 NaOH固体 溶解时 烧碱、 可作干燥剂 放热 苛性钠
2、NaOH的制法 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 工业上用此反应制烧碱 CaO+H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_4
常见碱的变质探究【教学目标】一、知识与技能1、掌握碱的性质及其变质的原因。
2、初步学会除去杂质的方法。
3、初步了解科学探究的一般步骤和方法。
二、过程与方法1、通过对碱的化学性质的回忆，引导学生总结碱变质的原因。
2、通过对碱的变质的初步探究，让学生初步了解和掌握科学探究的一般步骤和方法。
三、情感态度与价值观1、增强学生的合作学习的意识。
2、培养学生认真细致的学习态度，协助学生养成严谨务实的生活态度。
【教学重难点】重点：了解常见碱的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。
难点：探究碱变质的方法。
【课时安排】1课时【教学过程】一、中考分布分析二、知识回顾回忆氢氧化钠、氢氧化钙的相关性质。
（学生回答多媒体填空）三、实验探究多媒体展示科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→制定计划→实行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流实验探究一：我校在清理实验室时，发现了一瓶氢氧化钠固体。
因为年代久远，盛装氢氧化钠的塑料瓶都有点变形了。
这瓶氢氧化钠固体是否变质？请你设计实验实行探究。
提出问题：年代久远的氢氧化钠固体是否变质？猜想与假设：猜想1：NaOH没有变质（提示学生思考没有变质的成分）猜想2：NaOH部分变质（提示学生思考部分变质的成分）猜想3：NaOH全部变质（提示学生思考完全变质的成分）制定计划：（讨论，如何验证上述猜想？）交流：氢氧化钠若暴露在空气中(或年代久远)，就会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鉴别氢氧化钠是否变质，主要是检验有无碳酸钠存有。
Na2CO3的鉴别方法：（学生回答并黑板板书）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓实行实验：（提示：当物质的组成可能有多种成分，实行鉴别时，需要把影响鉴别的杂质除去，从而引导学生掌握简单除杂的方法。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_0
《NaOH的性质》教案教学目标：一、知识与技能：通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的性质。
二、过程与方法：培养学生科学探究精神和实验水平三、情感态度和价值观：1、通过氢氧化钠的性质的探究过程，让学生体验化学学科的美，激发学生的求知热情。
2、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学精神。
教学重点：氢氧化钠的化学性质及探究性实验的探究过程教学难点：氢氧化钠与二氧化碳的反应及化学方程式的书写教学过程：同学们，我们先来做一个小魔术，这是一张白纸，只要我的魔法棒轻轻一点，奇迹发生了，哦！显示出红色的“NaOH”。
本节课我们就来学习NaOH的性质，首先，请同学们按学案的要求，先齐读本节课的学习目标、重点及难点。
接下来观察实验台上的NaOH，然后描述NaOH的物理性质。
一、NaOH的物理性质通过观察实验，哪位同学来描述一下氢氧化钠的物理性质，这位同学你来说一下。
颜色状态：白色固体溶解性：易溶于水、放热潮解：在空气中吸收水分潮解其他同学还有补充吗？俗名：苛性钠、火碱、烧碱腐蚀性：强烈腐蚀性说的很好，请坐。
下面我们一起来探究NaOH的化学性质。
二、NaOH的化学性质上节课我们已经学习了常见的酸会和酸碱指示剂作用显示不同的颜色，那么NaOH能否和酸碱指示剂反应呢？请同学们完成下面的活动与探究。
1、与酸碱指示剂作用这位同学展示一下你的实验成果：紫色石蕊溶液遇NaOH溶液变蓝，无色酚酞溶液遇NaOH溶液变红。
通过实验，哪位同学能够解释一下课前白纸显字的原理。
纸上涂有酚酞，遇到NaOH溶液变红。
2、与二氧化碳的反应实验室中我们能够将CO2通入澄清石灰水中，根据什么现象证明是CO2。
提问，那么NaOH能否与CO2反应，如何验证。
给同学们十分钟的时间讨论设计实验方案并通过实验来验证。
学生：我们组想到了我们曾做过的一道题，用集气瓶来做实验。
用集气瓶收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH,然后用盖上玻璃片，振荡，然后将集气瓶倒置，我估计玻璃片不会掉下来。
第二单元+第二节 碱及其性质课件-2022-2023学年九年级化学鲁教版(五四学制))全一册+
6．[2022·沂源期中]欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”， 某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略 去)，下列说法不正确的是( )
A．实验前，U形管两端的液面必须保持相平 B．实验后，恢复到室温时U形管中的液面左高右低 C．观察到B选项中的现象可得出结论：CO2与NaOH发生了化学反 应 D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象
变式1 下列关于氢氧化钠的描述错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．水溶液能使石蕊试液变红 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．能去油污，可作炉具清洁剂
碱的化学性质 典例2 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象， 其中与事实不相符的是( B ) A．在Ca(OH)2溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
第二节 碱及其性质
碱的定义 溶于水后解离出的阴离子全部是_氢__氧__根__离__子__的化合物。
常见的碱 1．氢氧化钠、氢氧化钙： (1)氢氧化钠： 俗称_烧__碱__、_火__碱__、_苛__性__钠__，是_白__色_固__体，_易__溶于水且 _放__出__热__量__，暴露在空气中易_吸__收__水__分__而_潮__解__，可作_干__燥__剂__。 (2)氢氧化钙： 俗称_熟__石__灰__、_消__石__灰__，是_白__色_粉__末__，_微__溶于水，其水溶 液俗称_石__灰__水__。
②化学方程式为： _C_O_2＋__2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_C_O_3_＋__H_2O_、 _C_a_(_O_H_)O_3_↓__＋__H_2O_。
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 2
鲁教版（五四制）九年级化学2.2 碱及其性质知识梳理一、常见的碱1．写出下列物质的化学式氢氧化钠_NaOH_氢氧化钙_Ca（OH）2_氢氧化钾_KOH__氢氧化钡_Ba（OH）2__2．上述化合物溶于水后都能产生一种共同阴离子_OH-_，这类化合物称为_碱_。
自主学习、合作探究1．概念：通过观察或者查阅课本资料完成下列表格颜色状态水溶性露置于空气中的变化其他氢氧化钠白色块状固体易溶易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠强腐蚀性氢氧化钙白色粉末状固体微溶易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钙强腐蚀性2．氢氧化钠俗称__火碱__、__烧碱__、__苛性钠__，具有强烈的_腐蚀__性，使用时一定要小心，万一皮肤上沾有，应立即用大量__清水_冲洗，然后涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是__熟石灰__、__消石灰__的主要成分，其水溶液俗称为_石灰水_。
4．你知道从石灰石到生石灰再到熟石灰的过程么，你能分清这三种石灰吗？你能用方程式表述里面发生的反应吗？写在下面的空白处。
①CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）②CaO+H2O===Ca(OH)2（化合反应）③Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）5．你知道我们接触到的干燥剂有哪些_______________________________。
主要三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸（不能干燥氨气，可以干燥如二氧化碳，氢气等）；2、碱性干燥剂：氧化钙，碱石灰（不能干燥二氧化碳，可以干燥氨气、氢气等）；3、中性干燥剂：无水氯化钙二、碱的化学性质前置作业1．写出下列物质的化学式氢氧化钠_NaOH_氢氧化钙_Ca(OH)2_氢氧化铜__Cu(OH)2_氯化铜_CuCl2_氯化钙__CaCl2__碳酸钠_Na2CO3_。
2．写出检验二氧化碳的化学方程式_CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O_，现象为澄清石灰水变浑浊。
自主学习、合作探究：实验探究一：氢氧化钠的化学性质步骤：在2支试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_1
《碱及其性质》教学设计教材分析：本节内容是在学习了酸及其性质“酸及其性质”后，对另一类物质的学习。
酸和碱是两类重要的化学物质，理解酸和碱的性质，有助于学生进一步理解化学与人类生活的密切关系，而且对于培养学生从事物个体中概括出共性并达到理解事物的水平，让学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。
有了前一节的探究学习体验，本节内容再次为学生提供更多自主、合作、探究的机会。
以氢氧化钠和氢氧化钙为代表物，引导学生使用观察、实验、分类、比较、归纳、演绎等科学方法探究碱的通性，进一步领会探究一类物质性质的思路和方法，进一步发展科学探究水平和化学基本观点，进一步体会如何分类理解物质。
学情分析：学生对“碱”并不陌生，通过前面的学习，学生已经知道石灰水能与二氧化碳反应，酚酞试液遇到氢氧化钠溶液变红。
但是，碱究竟是一类什么样的物质？碱的组成、结构和性质有什么特点？这些学生并不清楚，也急于了解更多相关碱的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。
教学目标：知识与技能目标：1. 通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；通过实验，能理解到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2. 通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化，了解碱的通性，能理解到碱的性质实质就是OH-的性质。
3. 能用化学方程式表述氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质与化学变化。
过程与方法目标：4. 通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究水平。
5. 能通过观察、实验等方法收集信息。
6. 通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法，形成研究一类物质的的思路与方法。
情感态度价值观：7. 通过使用碱实行性质探究实验，增强实验的安全和自我保护意识。
8. 通过学生亲自参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。
2.2碱及其性质课件---2024-2025学年九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
基础 主干落实 重点 案例探析 素养 分层评价
基础 主干落实
一、常见的碱
1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子——____氢__氧__根__离__子__(_O_H__-)__的化合物。
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、____火__碱___或 ___苛__性__钠_____
重点 案例探析
考点 碱的化学性质 【典例1】如图是学习《常见的碱》课题后,某同学总结的Ca(OH)2的化学性质思 维导图。下列说法错误的是 ( A ) A.甲一定是碳酸盐 B.碱的通性是因为碱溶液中含有氢氧根离子 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液, 试液由紫色变为蓝色
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质,必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的 化学方程式:____2_N__a_O_H__+_C_O__2_=_=_=_N_a_2_C__O_3_+_H_2_O___。 (4)第(3)问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质____④___(填“①”“②”“③” 或“④”)。
3. 碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液 能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠不能。
【易错辨析】 判断下列说法是否正确。 (1)熟石灰和生石灰均属于碱。 ( × ) (2)固体烧碱在空气中易吸收水蒸气而溶解。 ( √ ) (3)氢氧化钙显碱性,可用作补钙剂。( × ) (4)氢氧化钠和氢氧化铜都属于碱,都能使酚酞试液变红色。 ( × ) (5)浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都可以作干燥剂,都是利用了其物理性质。( × )
【导·思】 为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液? 提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石 灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰 水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,通常氢氧化钠溶液的浓度大,相同 质量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳 就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。
鲁教版(五四制)九年级化学 碱及其性质第二课时 碱的化学性质 课件
碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水
（OH-）
1.碱能与酸碱指导剂反应 2.碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水 3.碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
（金属离子）
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + Na2CO3 → ×
造纸
印染
肥皂
改进酸性土壤
处理工厂废水
农药
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
加入氢氧 化钠溶液
加入氢氧 化钙溶液
矿泉水瓶变瘪 变瘪பைடு நூலகம்度更大 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
有的同学认为“实验2中矿泉水瓶变瘪，不足以证明 CO2与NaOH溶液产生反应，因为CO2溶解在水中也会产 生类似的现象。”你同意这种观点吗？
1、根据反应物减少，压强减小
C●uC分l工2溶合液作，N及a时2C记O录3溶现液象！
探究活动：
石蕊试液 酚酞试液 生锈铁钉
加入NaOH溶液
蓝色 红色 无明显现象