四川省宜宾市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

四川省宜宾市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）
A . 煤的液化
B . 石油分馏
C . 煤的干馏
D . 重油催化裂化
2. （2分） (2017高一下·荆州期中) 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）
A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性
4. （2分） (2020高一上·榆树期末) 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）
A . 钠和氯化铝溶液
B . 铝和烧碱溶液
C . 氢氧化钠和氯化铁
D . 锌和稀硫酸
5. （2分） (2018高一上·福州期中) 实验室要配制450ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A . 称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液
B . 称取143.0g的Na2CO3 10H2O固体溶于水，配成500ml溶液
C . 称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中
D . 称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线
6. （2分） (2018高二上·盐城期末) 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（）
A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C
B . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C
C . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO
D . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1
7. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）
①锂在空气中燃烧生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
A . ②③④
B . ①②③
C . ①③
D . ①②
8. （2分）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）
A . 1mol/LNaCl溶液
B . 2mol/LNH4Cl溶液
C . 1.5mol/LMgCl2溶液
D . 2mol/LAlCl3溶液
9. （2分） (2017高一上·西安期末) 在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（）
A . 4.5 g
B . 7.2 g
C . 9.3 g
D . 无法计算
10. （2分） (2020高一上·双辽期末) 在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）
A . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
B . Ba2+、K+、OH－、NO3－
C . H+、Al3+、NH4+、SO42－
D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
11. （2分） (2019高一上·吉林期末) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
B . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
D . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
12. （2分）下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
13. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A . 1：3
B . 1：2
C . 1：1
D . 2：1
14. （2分）(2020·邵阳模拟) 漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是（）
A . CaCl2
B . Ca(ClO)2
C . NaCl
D . Ca(OH)2
15. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A . CH3COOH
B . SO2
C . （NH4）2CO3
D . Cl2
16. （2分） (2018高一上·北京期中) 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法错误的是（）
A . 都是氧化还原反应
B . 发生还原反应的元素相同
C . 发生氧化反应的元素不同
D . 生成KCl的物质的量相同
17. （2分） (2020高一下·奉化期中) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA
B . 常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA
C . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NA
D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
18. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol
B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水
时，其浓度才是1 mol•L﹣1
C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D . 10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1
二、填空题 (共2题；共11分)
19. （8分） (2017高一上·双流期中) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是________；步骤⑥的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4 ，该步骤的实验操作名称是________．
（2）步骤⑤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是________．
（3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式________．
20. （3分）(2020·杨浦模拟)
（1） I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。

完成下列填空：
氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：________。

锂离子核外电子的轨道表示式是：________。

（2）已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因________。

（3） II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：
每合成1mol氨，转移电子________mol；该过程最终得到的氧化产物是________。

（4）写出反应Ⅱ的化学反应方程式：________。

向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：________。

（5）由元素周期律能得到____________（填序号）。

A . 碱性：LiOH＜NaOH
B . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na
C . 溶解度：LiOH＜NaOH
D . 密度：Li＜Na
（6） NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

________
三、实验题 (共1题；共5分)
21. （5分）实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液________mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、________．20g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为________，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为________．（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有________（填代号）：
①定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
②转移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共2题；共11分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
三、实验题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、
第11 页共11 页。