精品解析：陕西省安康长兴学校2016届高三10月月考化学试题解析(解析版)

一、选择题（3×16=48分）
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉
【答案】B
【解析】
试题分析：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打都是由不同元素组成的纯净物，故A正确；
氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；活性炭、C60、石墨烯、金刚石都是由碳元素组成的单质，故C正确；铝热剂是铝和氧化铁的混合物、纯净矿泉水中含有各种矿物质、分析纯盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D正确。

考点：本题考查物质分类。

2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为( )
A．量筒 B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对
【答案】C
【解析】
试题分析：量筒的刻度线自上而下是递减的，所以用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数时，读数偏高，即y>n>x。

酸式滴定管和碱式滴定管的0刻度都在上面，平视时、仰视时、俯视时读数应该是x>n>y，而容量瓶是用于配置一定浓度的溶液，不能测量液体体积，故C正确。

考点：本题考查化学仪器的使用。

3．有关说法中正确的是（）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊ
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小
【答案】D
【解析】
试题分析：分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A 错误；P 4键角都为60°，故B
错误；某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原、或被氧化，故C 错误；电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大半径越小，故D 正确。

考点：本题考查物质结构。

4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．1mol Cu 和足量浓硝酸反应可收集NO 2的分子数为2N A
B ．4 ℃时，3．6 mL 水所含的电子数为2N A
C ．30．8g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O)中的钙离子数目为0．20N A
D ． 200 mL 0．5mol·L
－1的Na 2CO 3溶液中阴离子数目小于0．1N A
【答案】B
【解析】
试题分析：在二氧化氮气体中，存在 平衡，最后得到NO
2分子数小于2N A ，故A 项错误；4 ℃时，3．6 mL 水的质量为3．6g ，物质的量为0．2mol ，每个水分子含有10个电子，电子数为2N A ，故B 正确；30．8g 熟石膏的物质的量为
=0．21mol ，故C 错误；由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢
氧根离子，所以阴离子数目大于0．1N A ，故D 错误。

考点：本题考查阿伏加德罗常数。

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋
＋3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===C u↓＋2Na ＋
C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋
【答案】D
【解析】
试题分析：浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子，故A 错误；钠与水反应，不能置换出硫酸铜
溶液中的铜，故B 错误；碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应HCO 3—＋H ＋
=== H 2O ＋CO 2↑，故C 错误；氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，故D正确。

考点：本题考查离子方程式。

6．下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
【答案】B
【解析】
试题分析：金属钠不与煤油反应，密度比煤油大，可以保存在煤油中，故A正确；钠与水能反应，不能用泡沫灭火器来灭火，故B错误；钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确。

考点：本题考查钠的性质。

7．将0．02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
【答案】A
考点：本题考查钠的性质。

8．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．氯水放置数天后，pH值将增大
【答案】B
【解析】
试题分析：新制氯水中含H2O、Cl2和HClO分子，故A错误；新制氯水显酸性，可使石蕊试纸变红，新制氯水中含HClO分子，具有漂白性，使石蕊试纸褪色，故B正确；次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，光照氯水有气泡冒出，该气体为O2，故C错误；次氯酸在光照条件下分解为盐酸，溶液酸性增强，PH减小，故D错误。

考点：本题考查氯气的性质。

9．一定条件下可以大量共存的离子组是( )
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+
【答案】A
【解析】
试题分析：HCO3-+OH-= CO32-+H2O；ClO-+Cl-+H+= Cl2+H2O；Ba2++SO42-= BaSO4↓，故A正确。

考点：本题考查离子共存。

10．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）
A．2．24L B．1．12L C．0．672L D．0．448L
【答案】C
【解析】
试题分析：10mL此混合酸中；
，铁依次发生
、、
．根据，生成NO 0．02mol,消耗H+0．08mol,剩余的氢离子0．02mol参与反应，生成氢气0．01mol，反应结束后，可产生标准状况下的气体,0．03mol×22．4L/mol=0．672L，故C正确。

考点：本题考查硝酸的性质。

11．下列描述正确的是( )
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
【答案】D
【解析】
试题分析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红褪色；活性炭具有吸附性使品红溶液褪色，漂白原理不同，故A错误；滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，2Fe3++2I-= 2Fe2++I2，故B错误；加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-[，，故C错误；Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，发生
，故D正确。

考点：本题考查离子反应。

12．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
【答案】C
【解析】
试题分析：浓硝酸和氯水见光易分解，用棕色试剂瓶保存，故A错误；硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化，故B错误；常温下铁在浓硝酸中易钝化、铂不活泼不溶于浓硝酸，故C正确；SO2和Na2SO3溶液都能被氯水氧化，使氯水褪色，故D 错误。

考点：本题考查元素化合物的性质。

13．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是（）
A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应
B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸
C．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质
【答案】D
【解析】
试题分析：分子中含有含有-COOH、酯基、肽键能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B 正确；阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH，具有酸性，可与碱反应，故C正确；蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误。

考点：本题考查官能团的性质。

14．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C02＋4Na＝2X＋C(金刚石）。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（）A．金刚石是自然界最坚硬的单质
B．1 mol C02中含有的共用电子对数目为2N A
C．46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33．6L
D．当有0．4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0．1 N A
【答案】B
【解析】
试题分析：金刚石是自然界最坚硬的单质，故A正确；C02的结构式为，1 mol C02中含有的共用电子对数目为4N A，故B错误；根据方程式，46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33．6L，故C正确；根据元素守恒，3C02＋4Na＝2Na2CO3＋C，被还
原的CO2占参加反应的CO2的，当有0．4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0．1 N A，故D正确。

考点：本题考查根据化学方程式的计算。

15．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）
A．Y的含氧酸均为强酸B．Z的氢化物分子间存在氢键
C．最外层电子数Z＞Y D．气态氢化物的稳定性Y＞X
【答案】B
【解析】
试题分析：根据与氢气反应的难易程度，非金属性X>Y>Z，X为F元素、Y为Cl元素、Z为N 元素；Cl的含氧酸中次氯酸为弱酸，故A错误；氨气分子间存在氢键，故B正确；氯原子最外层有7个电子、氮原子最外层有5个电子，最外层电子数Y>Z，故C错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性X>Y，故D错误。

考点：本题考查元素递变规律。

16．香兰素是一种重要香料，其结构为：。

下列有关香兰素的叙述不正确的是（）
A．香兰素的化学式为C8H8O3,
B．能与Na2 CO3和NaOH溶液反应
C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应
D．该分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基
【答案】C
【解析】
试题分析：香兰素的化学式为C8H8O3，故A正确；含有酚羟基能与Na2 CO3和NaOH 溶液反应
，故B正确；1 mol香兰素只能与含2 mol Br2的溴水反应，故C错误；羟基和醛基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D正确。

考点：本题考查官能团的性质。

二、非选择题（共52分）
17．（12分）资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。

一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：，已知它在水溶液中存在如下平衡：
为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如下：
（1）操作①名称是；
（2）用化学平衡移动原理解释:Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：
（3）除杂质环节，为了除去Ca2＋，可先加人溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）（4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、、过滤、洗涤、干燥；（5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：
则常温下该反应的平衡常数K＝
【答案】（1）过滤（2）Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,Ca2+转化为CaSO4沉淀，使平衡右移，促使杂卤石溶解。

（3）K2CO3中性（4）蒸发浓缩冷却结晶（5）1．77×104
【解析】
试题分析：（1）操作①实现固体和液体分离，需要过滤操作；（2）加入Ca(OH)2溶液，使
增大，Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,Ca2+转化为CaSO4沉淀，
平衡正向移动，促使杂卤石溶解；
Ca2＋+ CO32—= CaCO3，为了除去Ca2＋，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后
再向滤液中滴加稀H2S04，调节溶液pH至中性除去过过量的碳酸钾；（4）为从溶液中得到溶质，依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤；该反应的平衡常
数K＝1．77×104。

考点：本题考查化学综合题。

18．(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是________________________ ；
装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：
供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；
实验2有一处不严谨，应如何改进_______________________________________________。

【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （不写“加热或浓”不得分）
（2）除去氯气中的氯化氢 c
（3）酸性高锰酸钾；Na2SiO3；
（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊
将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管
【解析】
试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，制取氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，从A生成的气体含有氯化氢杂质，制备纯净的氯气需用饱和食盐水除去氯化氢；证明氧化性：C12>Fe3+，D中KSCN 与FeCl2的混合溶液，若溶液变血红色，则证明C12>Fe3+；（3）A中碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，利用碳酸的酸性大于硅酸，可以证明碳元素的非金属性比硅元素的强, D中加入酸性高锰酸钾，除去混合气体中的二氧化硫，E中加入Na2SiO3溶液，（4）若D中的高锰酸钾不褪色、E中有白色硅酸沉淀生成，则证明碳元素的非金属性比硅元素的强；为防止空气污染将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。

考点：本题考查综合实验。

19．（2×6=12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO x) , CO2 , SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式
Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定条件下
发生反应：
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变19题图
②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝，
平衡时H2的浓度c（H2）＝
III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，
电池工作原理如图所示。

①写出负极反应方程式
②电池工作过程中电解质溶液pH （填“升高”、“降低”或“不变‘’）
【答案】Ⅰ．4H2+2NO2N2+4H2O Ⅱ．①ab ②0．18mol·L-1·min-1或0．18mol/(L·min) 1．2mol/L
Ⅲ．①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ②降低
考点：本题考查质量守恒定律、化学平衡、电化学。

20．（6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。

为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：
（2）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变
化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式
②上述铜片中铜的生锈率为
20题图
【答案】（1）1 2 8 2 1 2 4（2分）
（2）①2Cu（s）+1/2O2（g）= Cu2O（s）△H=-（a-b）／2kJ·mol-1或者（b-a）／2 kJ·mol-1（2分）系数加倍不得分②34%
【解析】
试题分析：铜的化合价由+1变为+2，硫的化合价由-2变为+6, 1mol的Cu2S化合价升高10；
锰元素的化合价由+2变为+7，1mol的MnO4-化合价降低5，根据电子守恒，可配平Cu2S 的系数为1，MnO4-的系数为2；再根据铜元素守恒，Cu2+的系数为2、SO42-的系数为1、Mn2+的系数为1、最后根据电荷守恒配平H+-的系数为8、H2O的系数为4；（2）根据图像，生成2mol Cu2O放热a-bKJ，所以热化学方程式为2Cu（s）+1/2O2（g）= Cu2O（s）△H=-（a-b）／2kJ·mol-1；根据题意，铜和氧气生成氧化铜质量增加，与碱式碳酸铜分解质量减少的一样多，设铜的质量为xg，碱式碳酸铜的质量为yg；铜和氧气生成氧化
铜质量增加，碱式碳酸铜中铜元素的质量为，碱式碳酸铜分解质量减少
，则=，；
=0．34=34%。

考点：本题考查氧化还原反应、化学反应中的能量变化。

21．（10分）化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如下：
根据上述信息回答下列问题：
（1）化合物F不能发生的反应类型有（填序号）。

A．加成反应B．醋化反应C．水解反应D．加聚反应
（2）化合物A的结构简式为；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为
（3）反应④的化学方程式为
（4）化合物F反式异构体结构简式为
【答案】
【解析】
试题分析：（1），含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应；不含羧基和羟基，不能发生酯化反应；含有酯基，能水解；（2）
利用逆推法，可知A为；A分子中有4种不同化学环境的氢，核磁共振谱峰面积比为3:2:3:2；
（3）反应为消去反应，方程式；
（4）化合物F反式异构体结构简式为。

考点：本题考查有机物结构与性质。