杭州市高二下学期化学期末考试试卷D卷

杭州市高二下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列电子式书写正确的是（）
A . N2 ：N：：：N：
B . NH3
C . H2O
D . NaCl
2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）
A . CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2
B . 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水
C . 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌
D . 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
3. （2分）下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
A . 苯、苯乙烯
B . 甲醛、乙二醛
C . 对甲基苯酚、苯甲醇
D . 甲酸、乙醛
4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+
B . 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2O
C . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3·H2O
D . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋
2OH－
5.
（2
分） (2019高一下·辉南月考) 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）
A . 镭比钙的金属性更强
B . 在化合物中呈+2价
C . 镭是一种放射性元素
D . 氢氧化镭呈两性
6. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-
B . K+、Na+、NO3-、HCO3-
C . Na+、K+、Cl-、NO3-
D . Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
7. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）
A B C D
燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2017高二上·广东期中) 甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）
A . 快
B . 慢
C . 相等
D . 无法判断
9. （2分） (2018高二上·长沙期中) 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（）
A . 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11
B . 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C . 反应①的正反应是吸热反应
D . 在平(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中的M体积分数相等
10. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）
A . 原电池负极被氧化
B . 任何化学反应都能设计成原电池
C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
11. （2分） (2015高一上·南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）
A . 降低
B . 不变
C . 升高
D . 无法确定
12. （2分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）
A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
B . 所含碳氢键数目为2aNA/7
C . 所含氢原子总数为3aNA/14
D . 所含共用电子对数目为3aNA/14
13. （2分） (2018高二下·高明期末) 下图一是维生素C的键线式结构。

有关说法中错误的是（）
A . 图二不是维生素C的结构简式
B . 维生素C在碱性溶液中不能稳定存在
C . 维生素C易发生起氧化及加成反应
D . 维生素C易溶于水
14. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B . 蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖
C . 煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程
D . 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油
15. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）
A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应
B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替
16. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）
A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
17. （2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小
B . 将 CH3COONa 溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大
C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1
D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中不变
18. （2分） (2017高二上·荆门期末) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）
A . ＜1.0×10﹣7mol/L
B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C . c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）
二、推断题 (共3题；共13分)
19. （7分） (2018高一下·扬州期末) A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

回答下列问题：
（1） B在周期表中的位置为________；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是________。

（2） B、C、D原子的半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是________。

（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强________（写出操作步骤及现象）。

20. （2分）(2018·石家庄模拟) 人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

（1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为________。

（2）锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。

在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。

很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。

①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有________性质。

a.不导电 b硬度大
c.耐腐蚀
②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是________。

a.灰锡携带病毒
b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化
c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应
（3）实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。

配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、________、________和水(填试剂名称)。

（4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。

但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。

请分析原因________。

当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。

此时溶液中硫离子浓度为________(保留两位有效数字)。

(提示：25℃时，Ks p[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。

Sn(OH)2 是两性物质。

)
（5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。

但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。

写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式________，________。

21. （4分） (2019高二上·南宁期中) 已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如图：
回答下列问题:
（1） B中含氧官能团的结构简式为________；C用系统命名法命名为________。

（2）反应A→M的反应类型为________；M的结构简式为________。

（3）反应C→D的化学方程式为________。

F与银氨溶液反应的化学方程式为________。

（4）关于E的下列说法正确的是________（填写序号）。

①分子中所有碳原子都在同一平面上；
②能与H2反应；
③能与NaOH的醇溶液反应；
④能与溴水反应。

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：________。

①与A具有相同的官能团；
②水解产物之一（相对分子质量为108）遇FeCl3溶液显紫色；
③核磁共振氢谱有5种峰。

三、综合题 (共2题；共10分)
22. （5分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件
下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。

（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________。

①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H2O)＝________。

23. （5分）(2018·湖北模拟) B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

（1）基态氮原子的外围电子排布图为________；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________性。

（2）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是________、________。

(各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是________(填元素符号)。

（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如下图：
①己知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个；分子中的大π键可用Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________。

③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为________(填化学式)，原因是________。

④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过________键相结合。

（4）氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

已知该晶体密度为ag/cm3，根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：________pm。

（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、推断题 (共3题；共13分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、综合题 (共2题；共10分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。