高三化学一轮复习：溶液中的平衡单元过关练习(含答案)

化学一轮复习作业 我要做到：准确 规范 速度 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。

实验班 溶解平衡
1
溶液中的平衡单元过关
一、选择题
1、某温度下向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )
A ．AgCl 的溶解度增大
B ．AgCl 的溶解度、Ksp 均不变
C ．AgCl 的Ksp 增大
D ．AgCl 的溶解度、Ksp 均增大
2、【2017江苏卷】常温下，K a (HCOOH)=1.77×10−4，K a (CH 3COOH)=1.75×10−5，K b (NH 3·H 2O)
=1.76×10−5，下列说法正确的是 （ ） A ．浓度均为
0.1 mol·L −1 HCOONa
和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，
消耗NaOH 溶液的体积相等
C ．0.2 mol·L −1 HCOOH 与0.1 mol·L −1 NaOH 等体积混合后溶液： c (HCOO −) + c (OH −) = c (HCOOH) + c (H +)
D ．0.2 mol·L −1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L −1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c (CH 3COO −) > c (Cl − ) > c (CH 3COOH) > c (H +) 3、下列图像表达正确的是 （ ）
A.图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L 盐酸滴定20 mL 0.1mol/L 氨水
B.图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C.图③表示向CaCl 2溶液中通入CO 2
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
4、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

下图横坐标为溶液的pH 值，纵坐标为Zn 2+或Zn
（OH ）42-的物质的量浓度的对数。

下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．在该温度下，Zn （OH ）2的溶度积（K sp ）为1×10―17 B ．往1.0L 1.0mol/L ZnCl 2溶液中加入NaOH 固体至 pH=6，需NaOH 2.0 mol
C ．往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离 子方程式：Zn 2++ 4OH ―= Zn （OH ）42-
D ．某废液中含Zn 2+离子，为提取Zn 2+离子可以控制溶 液中pH 值的范围为8.0~12.0
5、【安徽省江南十校2017届】关于小苏打溶液的表述错误的是（ ）
A. c （Na +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （H 2CO 3）
B. c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3-）+2c （CO 32-）+c （OH -）
C. HCO 3-的电离程度小于其水解程度
D. c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （OH -）＞c （CO 32-）＞c （H +） 6、【徐州市2017届】20℃时，向20 mL 0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1盐酸（忽略
H 2CO 3的分解和CO 2的挥发），溶液pH 随盐酸加入的体积变化曲线如图。

下列说法正确的是（ ） A. 点①所示溶液中：c (CO 32－
)＞c (HCO 3－
)＞c (OH －
)＞c (H +) B. 点②所示溶液中：c (CO 32－
)＞c (Cl －
)＞c (HCO 3－
)＞c (OH －
) C. 点③所示溶液中：c (OH －
)﹣c (H +)＝c (H 2CO 3)﹣c (CO 32－
) D. 点④所示溶液中：c (Cl －
)＝2c (H 2C O 3) + c (HCO 3－
) 7、【虎林市2017届】下列说法正确的是（ ）
A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L -l
B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H +)=c(NH 4+)+c(OH -)
C. 常温下0.1 mol ．L -1的Na 2A 溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH -)= 10 -10 mol ．L -l
D. 常温下向10 mL0.1 mol ．L -1的CH 3 COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
8、25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列说法正确的是
A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9
B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点
C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108
D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
9、利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是( )
选项仪器药品实验目的
A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体
B 圆底烧瓶、导气管、烧杯、
铁架台
干燥的二氧化碳、蒸馏
水
模拟喷泉实验
C 酸式滴定管、锥形瓶、铁架
台(带铁夹)
已知浓度的盐酸，待测
NaOH溶液
测定NaOH溶液的
物质的量浓度
D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、
三脚架
NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
10、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
11、（2017江苏卷）下列说法正确的是（）
A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
12、【石家庄市2017届】25℃时，用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol • L-1的盐酸，溶液的pH
与氨水体积(V)的关系如图所示。

已知：N点溶液中存在：
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。

下列说法不正确的是（）
A. a=0.10
B. N、P两点溶液中水的电离程度：P>N
C. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2
D. Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
13、【汕头市2017届】常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴
加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图
所示。

则下列说法正确的是（）
A. b、d两点为恰好完全反应点
B. c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-)
C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
溶解平衡 2
14、【宁德市2017届】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中
Na2CO3的物质的量之比f与混合液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A. f=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)
B. f=0.5时，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)
C. f= 1时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) +
c(HCO3-)+c(OH-)
D. f=2时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)
15、在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的
NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）
A．13 B．12 C．10 D．11
16、H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ
随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。

下列说法正
确的是( )
A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，
c(C2O42-) 将减小，c(Ca2＋)不变
17、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。

甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3
的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（）
A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B．反应过程中，甲、乙速率相同
C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙
18、、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，含有OH-的数目为10-7N A
B.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应，转移的电子数为0.2 N A
C.将含3 N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1
D.46g C2H6O中含有的C-H键数目一定为5 N A 19、
20、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合：
c(Na+) + 2c(Ca2+)＝c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + c(Cl－)
B．浓度均为0. 1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(OH－)－c(H+)＝c(HCO－3) + c(H2CO3)
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH
+
4)<c(K+)=2c(Ba2+)
D．常温下，0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO－3)＞c(Na+)＞c(NH+4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)
21、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，含有OH-的数目为10-7N A
B.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应，转移的电子数为0.2 N A
C.将含3 N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1
D.46g C2H6O中含有的C-H键数目一定为5 N A
溶解平衡 3
溶解平衡
4
单元过关二卷（实验）
1、（1）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。

A 、将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高
效吸附剂X ，吸附剂X 中含有23CO -
，其原因是___________________________________。

B 、H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为_________________。

②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1,则
p K a1=_________(p K a1 = -lg K a1 )。

（2）溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响。

pH =7．1时, 吸附剂X 表面不带电荷; pH > 7.1
时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多。

pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降,其原因_______________。

②在pH4~7之间,吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。

提高吸
附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是___________________________________
（3）向含有BaSO 4固体的溶液中滴加Na 2CO 3溶液，当有BaCO 3沉淀生成时溶液中
2324CO SO c c -
-
（）
（）
=_____________。

已知K sp (BaCO 3)=2.6×10−9，K sp (BaSO 4)=1.1×10−10。

2、水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2＋、Pb(OH)＋
、Pb(OH)2、 Pb(OH)3－
、Pb(OH)42－
，各形态的浓度分数α随浓度pH 变化的关系如下图所示：
[1表示Pb 2＋
，2表示Pb(OH)＋
，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－
，5表示Pb(OH)42－
] (1)Pb(NO 3)2溶液中，
_______2( 填“>”“＝” 或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
增加，可能的原因是____________________．
(2)往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳离子(Na ＋
除外)有________， pH ＝9时主要反应的离子方程式为____________________．
(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表
上表中除Pb 2＋
外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________________． (4)如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb 2＋
E 2Pb(s)＋2H ＋
.
则脱铅的最合适pH 范围为________(填代号)．
A ．4～5
B ．6～7
C ．9～10
D ．11～12
3、为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白
色沉淀生成，则证明有Cl-。

对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。

实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
编号
Na2SO4溶液AgNO3溶液
现象体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积浓度/(mol·L－1)
① 1 1 3滴 2 出现大量白色沉淀
② 1 1 3滴0.5 出现少量白色沉淀
③ 1 1 3滴0.1 有些许浑浊
④ 1 1 3滴0.01 无明显变化
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为。

（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。

(．表中不要留空格
．．．．．．．)．。

[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]
编号
AgNO3浓度
/(mol·L－) 稀释后Ag+浓度
/(mol·L－1)
混合溶液中SO42－的最小理
论检出浓度/(mol·L－1)
① 2 0.2 0.0003
②0.5 0.0048
③0.1 0.01 0.12
④0.01 0.001
分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol·L－1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是 (填字母序号)。

A．混合液中c(SO42-)=0.1 mol·L－1时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1 mol·L－1时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：
编号AgNO3浓度/(mol·L－1) 现象向沉淀中滴加硝酸后的现象
① 2
出现大量白色沉
淀
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；
改加浓硝酸，沉淀较快消失
②0.5
出现少量白色沉
淀
滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4＝H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。

假设一：。

假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。

（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。

请补齐实验方案(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)。

①取少量CaSO4固体于试管，加入一定量浓HNO3，充分振荡。

若沉淀溶解，说明假设一成立。

②说明假设二成立。

（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。

【结论】该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl－检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl－的AgNO3浓度一般较小，所以SO42－对Cl－检验的干扰是完全可以排除的。

4.（14分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和
MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I 中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成，从而导致CaCO3产率降低。

溶解平衡 5
溶解平衡
6
（3）用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl 4-和Al 2Cl 7-两种离子在Al 电极上相互转化， 其它离子不参与电极反应，放电时负极Al 的电极反应式为
5．（15分）毒重石的主要成分BaCO 3（含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl 2·2H 2O
的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

a ．烧杯 b ．容量瓶 c ．玻璃棒 d ．滴定管
加入NH 3·H 2O 调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。

加入H 2C 2O 4时应避免过量，原因是 。

已知：Ksp （BaC 2O 4）=1.6×10-7，Ksp （CaC 2O 4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba 2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO 42—+2H +
Cr 2O 72—+H 20 Ba 2++CrO 42—=BaCrO 4↓
步骤Ⅰ 移取xmL 一定浓度的Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol/L 盐酸标准液
滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0mL 。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl 2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的Na 2CrO 4溶液，待Ba 2+
完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L
－1
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体
积为V 1mL 。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。

BaCl 2溶液的浓度为 mol·L －1。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。

单检1参考答案
1、（1）碱性溶液吸收了空气中的CO2
（2）①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O ②2.2
（3）①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加
②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较
大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小
加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
2、(1)>；Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减小
(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋；Pb(OH)＋＋OH-Pb(OH)2
(3)Fe3＋(4)B
3.（14分，每空2分）（1）2Ag+ + SO42-Ag2SO4↓（2）②0.05 ④12 AD
（3）假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用
（4）②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。

若沉淀溶解，说明假设二成立。

（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生
成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。

4（本题共12分）
（1）硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀（2）3:1
（3）价廉；吸收CO2能力差碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
（4）①
除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O ②IV 5、【答案】（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac
（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。

（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。

【解析】：（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。

（2）根据流程图和表中数据，加入NH3•H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH 调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量减少。

（3）“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的CrO42‾的物质的量为（V0b—V1b）/1000mol，则Ba2+浓度为（V0b—V1b）/y；根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1偏大，则Ba2+浓度测量值将偏小。

溶解平衡7。