2019年上海复旦实验中学高一化学期末试卷含解析

2019年上海复旦实验中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
参考答案：
C
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．
【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故C正确；
D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；
故选C．
2. 下列可构成原电池的是（）
参考答案：
B
A、电极均是铜，不能构成原电池，A错误；
B、Sn与Fe是活泼性不同的金属，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，B正确；
C、酒精是非电解质，不能构成原电池，C错误；
D、没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误，答案选B。

点睛：掌握原电池的工作原理和形成条件是解答的关键，判断能否形成原电池时可以从以下几个角度分析：①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；②观察溶液——两极插入溶液中；③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。

3. 下列操作中，不用玻璃棒的是（）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解
参考答案：
C
略
4. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）
A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、复分解反应一定没有单质参加
C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、分解反应一定不是氧化还原反应
参考答案：
B
略
5. 浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4参考答案：
B
略
6. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断
A．R可能是第二周期元
素
B．R一定是ⅥA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
参考答案：
C
略
7. 下列相关实验不能达到预期目的的是（）
A．仅
① B．①④ C．②③
D．③④
参考答案：
B
8. 制取氯乙烷(C2H5Cl)的最好方法是( )
A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢混合 D．乙烯与氯化氢发生加成反应
参考答案：
D
略
9. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是（）
A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）
参考答案：
B
略
10. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A．硒的氢化物以H2Se形式存在
B．硒的氧化物以Se2O3形式存在
C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差
D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4
参考答案：
B
略
11. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX
参考答案：
B
12. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 稀硫酸与铁反应：2Fe+ 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- ＝H2O
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl- ＝AgCl↓
D. 稀硝酸与碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32-＝CO2↑ + H2O
参考答案：
A
略
13. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（） A．苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
参考答案：
C
略
14. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②通入的过量Y是CO2气体
D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应
参考答案：
C
15. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A. NaHCO3溶液与醋酸：CO32? + 2CH3COOH 2CH3COO? + H2O + CO2↑
B. 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑
D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42? + Ba2+ + OH? = H2O + BaSO4↓
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和
10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

实验流程如图所示。

回答下列问题：
①实验中玻璃棒的作用是______________________________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。

③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。

参考答案：
①搅拌使混合物充分接触并反应②吸收反应中产生的氨气③结冰吸
热<
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。

（标准状况）
（1）收集到的气体成份是，体积比是。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。

（设溶液体积不变）
参考答案：
（1）（5分）O2和H22∶3
（2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L
18. 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案：
19. (6分) 乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的碱石灰，固体质量增加5.28g。

求乙烷和丙烷的体积比.
参考答案：
CnH2n+2+(3n+1)/2 O2 nCO2+(n+1)H2O
N（H2O）=0.17mol，n（CO2）=0.12mol
设乙烷为amol，丙烷为bmol，
2a+3b=0.12 3a+4b=0.17
所以a=0.03mol b=0.02mol
所以体积比为3:2。