2025年高考化学一轮复习配套课件第2章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积
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气体摩尔体积等之间的相互关系进行简单计算。
强基础 增分策略
一、物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)
1.基本概念及相互关系
3.物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
n= ⇒N=
A
n·NA ,NA=
。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)阿伏加德罗常数就是指6.02×1023这一数字。(
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
考向1.气体摩尔体积及有关计算
典例突破
CO和CO2是碳的两种重要氧化物,在标准状况下:
(1)14 g CO的物质的量为___________,体积为___________。
(2)4.4 g CO2所占的体积为___________。
(3)相同质量的CO和CO2的体积之比为___________。
mol-1表示。
(2)建立n和N之间的关系
考向2.摩尔质量及相关计算
典例突破
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载
火箭的推动力。下列叙述正确的是(
)
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
0.1 mol×22.4 L·
mol-1=2.24 L。
(3)按 1 g CO 和 1 g
1
V(CO)=28
1
CO2 计算:n(CO)=28
-1 22.4
mol×22.4 L·
mol =
22.4
得:V(CO)∶V(CO2)=( 28
1
mol,n(CO2)=44
1
L,V(CO
2)=
28
44
22.4
L)∶( 44
60 g·mol
-1
=0.1 mol,分子
针对训练
1.下列说法正确的是(
)
A.1 mol N2的质量是14 g
B.H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1
C.H2O的摩尔质量是18
D.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
答案 B
解析 1 mol N2的质量为1 mol×28 g·
mol-1=28 g,A项错误;摩尔质量的单位
第二章
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学
的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、
1
2
同温、同压下,气体的体积与其物质的量成
同温同容
1
=
2
1
2
温度、体积相同的气体,其压强与其物质的
同温同压
1
=
2
1
2
同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量
正比
量成正比
(或相对分子质量)成正比
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)22.4 L N2的物质的量大于11.2 L O2的物质的量。(
答案 (1)0.5 mol
11.2 L
(2)2.24 L
(3)11∶7
解析 (1)M(CO)=28 g·
mol-1,则14 g CO的物质的量为0.5 mol,在标准状况下
的体积为0.5 mol×22.4 L·
mol-1=11.2 L。
(2)4.4 g CO2的物质的量为0.1 mol,在标准状况下的体积为
)
答案 C
解析 Bi(NO3)3由Bi3+和 NO-3 构成,则1 mol Bi(NO3)3含有的离子数为4NA,A
正确;铋元素由0价升高到+3价,1个铋原子失去3个电子,故消耗2 mol Bi时,
转移电子数为6NA,B正确;结合反应方程式可知,生成1 mol NO2时,消耗2
mol HNO3,其中被还原的HNO3为NA个,C错误;1个H2O分子含有2个氢原
1
1 1
④依据气体的相对密度(D= ):由于同温同压条件下 = ,则有 M1=D·M2。
2
2
2
⑤对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下列
算式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合气
体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点二
非常小,使得其体积主要取决于粒子的大小。
(2)气体分子之间的距离远远大于其分子本身的直径。
(3)对于气体来说,当分子数相同时,气体的体积主要取决于气体分子之间
的距离。
2.气体摩尔体积(Vm)来自应用提升 (1)Vm受温度和压强影响,Vm≈22.4 L·mol-1时不一定处于标准状
况下。
(2)使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算时,对象必须是标准状况下的
2CO2,CO 的体积与生成 CO2 的体积相等,故 18 g CO 和 CO2
的混合气体的总体积为 11.2 L,在标准状况下,该混合气体的物质的量为
0.5 mol,设 CO 的物质的量为 x mol,CO2 的物质的量为 y mol,
28 + 44 = 18
,解得 x=0.25,y=0.25。
子,36 g H2O的物质的量为2 mol,则含有4 mol 氢原子,故含有的氢原子数为
4NA,D正确。
针对训练
1.据央视新闻报道,在政府工作报告中指出,建设一批光网城市,推进5万个
行政村通光纤,让更多城乡居民享受数字化生活。光纤的主要成分为SiO2。
下列叙述正确的是(
)
A.6 g光纤由0.1 mol SiO2分子构成
是g·
mol-1,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,H2SO4的摩尔质量是98
g·
mol-1,B项正确;同理,H2O的摩尔质量是18 g·
mol-1,C项错误;质量的单位是
g,m(HCl)=nM=1 mol×36.5 g·
mol-1=36.5 g,D项错误。
2.按要求解答下列问题。
(1)已知在标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量
气体,可以是单一气体,也可以是混合气体;如水、苯、SO3、CHCl3等在标
准状况下不能用Vm≈22.4 L·mol-1进行相关计算。
易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)气体摩尔体积就是1 mol 气体所占的体积。( ×
)
(2)相同温度和压强下,O2和N2的气体摩尔体积相等。( √ )
mol,则有
-1 22.4
mol×22.4 L·
mol = 44 L,从而可
L)=11∶7。
针对训练
1. 下列说法中,正确的是(
)
A.22.4 L N2中一定含有2 mol 氮原子
B.20 g重水(D2O)在标准状况下的体积约为22.4 L
C.在标准状况下,20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
为
,可能是
气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状
况)。①混合气体在标准状况下的密度是
②混合气体的平均摩尔质量是
g·L-1;
g·mol-1。
(3)在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得
气体对H2的相对密度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为
混合气体的物质的量为
d的代数式表示)。
,NH4HCO3的摩尔质量为
,
(用含m、
答案 (1)64 SO2
(2)①1.61
(3)2d
②36
mol
2
6d g·mol-1
解析 (1)M=ρ×22.4 L·
mol-1=2.857 g·
L-1×22.4 L·
mol-1≈64 g·
mol-1。
(2)2CO+O2
D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
答案 B
解析 摩尔质量的单位为g·
mol-1,A错误;6.02×1023个偏二甲肼分子的物质
的量为1 mol,质量为60 g,B正确;1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量,
质量的单位为g,C错误;6 g偏二甲肼的物质的量为
数为0.1NA,D错误。
6g
C项正确;SiO2和CO2的摩尔质量不同,则等质量的SiO2和CO2的物质的量不
同,所含氧原子数不同,D项错误。
2.下列各项比较中,正确的是(
)
A.等质量的O2和O3,所含氧原子数相等
B.标准状况下,等体积乙烷和苯,所含分子数相等
C.等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应,转移的电子数相等
D.等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等
mol-1=6d g·
mol-1。
6
mol=
6
mol,所以
归纳总结
计算摩尔质量的“5种”方法
(混合物)
①依据定义式:M= [对于混合物,其平均摩尔质量: =
]。
(混合物)
②依据单个粒子的质量:M=a·NA (a为单个粒子的质量,NA为阿伏加德罗常
数)。
③依据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1):M=22.4ρ g·mol-1。
mol-1×50%=36 g·
mol-1。
(3)根据密度之比等于相对分子质量之比,NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子
质量为 2d,由
n=得
n
混=
2
mol,根据化学方程式 NH4HCO3
1
NH3↑+CO2↑+H2O↑,NH4HCO3 的物质的量为 ×
2
3
NH4HCO3 的摩尔质量为 g·
(3)常温常压下,22 g CO2所占的体积约为11.2 L。(
×
)
四、阿伏加德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下,相同
体积
的任何气体,含有
子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”:
相同
数目的粒
2.阿伏加德罗定律的3个重要推论
相同条件
推论公式
文字叙述
同温同压
1
=
2
(2)1 mol氮是指1 mol N,并非1 mol N2。(
×
)
(3)1 mol H2O中约含NA个H2和NA个O。(
×
)
×
(4)等物质的量的O2和O3所含氧原子数之比为2∶3。(
)
√
)
二、摩尔质量(M)
三、气体摩尔体积
1.影响物质体积的因素
应用提升 对影响物质体积大小因素的理解
(1)1 mol不同的固态或液态物质含有的粒子数相同,由于粒子之间的距离
×
)
(2)同温同压条件下,等质量的N2和CO两种气体所占的体积相同。(
(3)相同温度和体积时,相同物质的量的气体的压强不同。(
×
√
)
)
(4)同温、同压下,同体积的NH3和CH4两种气体所含的电子数不同。
(
×
)
增素能 精准突破
考点一
物质的量
摩尔质量
考向1.物质的量及相关计算
典例突破
铋(Bi)的硒化物和碲化物具有半导体性质。金属铋不溶于盐酸,但能溶于
浓硝酸:Bi+6HNO3(浓) === Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O。设NA为阿伏加德罗常
数的值,下列关于该反应的说法错误的是(
A.1 mol Bi(NO3)3含有的离子总数为4NA
B.消耗2 mol Bi时,转移电子数为6NA
C.生成1 mol NO2时,有2NA个HNO3被还原
D.36 g H2O中,含有的氢原子数为4NA
答案 A
解析 已知O2和O3均为O原子构成的单质,故等质量的O2和O3,所含氧原子
数相等,A项正确;标准状况下苯为液态,乙烷是气态,等体积乙烷和苯,所含
分子数不相等,B项错误;根据2Fe+3Cl2
2FeCl3、Cu+Cl2
CuCl2可知,
等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应,转移的电子数不相等,C项错误;
D.常温常压下,22 g CO2气体所占的体积约为11.2 L
答案 C
解析 题目未指明22.4 L N2所处的状况,不能确定其物质的量及所含氮原子
则
+ = 0.5
18 g
①混合气体的密度为11.2 L≈1.61
g·
L-1。
②解法一:=ρ·
22.4 L·
mol-1=1.61 g·
L-1×22.4 L·
mol-1≈36 g·
mol-1;
18 g
解法二: = 11.2
22.4
=36 g·
mol-1;
mol
解法三:=28 g·
mol-1×50%+44 g·
一分子丙烷中含有碳碳单键的数目为2,而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳单
键的数目为3,故等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目不
相等,D项错误。
归纳总结
阿伏加德罗常数的理解及应用
(1)从“两量”角度理解
①基准量:国际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
②准确量:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023
B.标准状况下,15 g SiO2的体积为5.6 L
C.SiO2中硅元素与氧元素的质量之比为7∶8
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
答案 C
解析 二氧化硅是由原子直接构成的,不含分子,A项错误;标准状况下,SiO2
为固体,B项错误;SiO2中硅元素与氧元素的质量之比为28∶(16×2)=7∶8,
强基础 增分策略
一、物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)
1.基本概念及相互关系
3.物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
n= ⇒N=
A
n·NA ,NA=
。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)阿伏加德罗常数就是指6.02×1023这一数字。(
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
考向1.气体摩尔体积及有关计算
典例突破
CO和CO2是碳的两种重要氧化物,在标准状况下:
(1)14 g CO的物质的量为___________,体积为___________。
(2)4.4 g CO2所占的体积为___________。
(3)相同质量的CO和CO2的体积之比为___________。
mol-1表示。
(2)建立n和N之间的关系
考向2.摩尔质量及相关计算
典例突破
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载
火箭的推动力。下列叙述正确的是(
)
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
0.1 mol×22.4 L·
mol-1=2.24 L。
(3)按 1 g CO 和 1 g
1
V(CO)=28
1
CO2 计算:n(CO)=28
-1 22.4
mol×22.4 L·
mol =
22.4
得:V(CO)∶V(CO2)=( 28
1
mol,n(CO2)=44
1
L,V(CO
2)=
28
44
22.4
L)∶( 44
60 g·mol
-1
=0.1 mol,分子
针对训练
1.下列说法正确的是(
)
A.1 mol N2的质量是14 g
B.H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1
C.H2O的摩尔质量是18
D.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
答案 B
解析 1 mol N2的质量为1 mol×28 g·
mol-1=28 g,A项错误;摩尔质量的单位
第二章
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学
的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、
1
2
同温、同压下,气体的体积与其物质的量成
同温同容
1
=
2
1
2
温度、体积相同的气体,其压强与其物质的
同温同压
1
=
2
1
2
同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量
正比
量成正比
(或相对分子质量)成正比
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)22.4 L N2的物质的量大于11.2 L O2的物质的量。(
答案 (1)0.5 mol
11.2 L
(2)2.24 L
(3)11∶7
解析 (1)M(CO)=28 g·
mol-1,则14 g CO的物质的量为0.5 mol,在标准状况下
的体积为0.5 mol×22.4 L·
mol-1=11.2 L。
(2)4.4 g CO2的物质的量为0.1 mol,在标准状况下的体积为
)
答案 C
解析 Bi(NO3)3由Bi3+和 NO-3 构成,则1 mol Bi(NO3)3含有的离子数为4NA,A
正确;铋元素由0价升高到+3价,1个铋原子失去3个电子,故消耗2 mol Bi时,
转移电子数为6NA,B正确;结合反应方程式可知,生成1 mol NO2时,消耗2
mol HNO3,其中被还原的HNO3为NA个,C错误;1个H2O分子含有2个氢原
1
1 1
④依据气体的相对密度(D= ):由于同温同压条件下 = ,则有 M1=D·M2。
2
2
2
⑤对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下列
算式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合气
体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点二
非常小,使得其体积主要取决于粒子的大小。
(2)气体分子之间的距离远远大于其分子本身的直径。
(3)对于气体来说,当分子数相同时,气体的体积主要取决于气体分子之间
的距离。
2.气体摩尔体积(Vm)来自应用提升 (1)Vm受温度和压强影响,Vm≈22.4 L·mol-1时不一定处于标准状
况下。
(2)使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算时,对象必须是标准状况下的
2CO2,CO 的体积与生成 CO2 的体积相等,故 18 g CO 和 CO2
的混合气体的总体积为 11.2 L,在标准状况下,该混合气体的物质的量为
0.5 mol,设 CO 的物质的量为 x mol,CO2 的物质的量为 y mol,
28 + 44 = 18
,解得 x=0.25,y=0.25。
子,36 g H2O的物质的量为2 mol,则含有4 mol 氢原子,故含有的氢原子数为
4NA,D正确。
针对训练
1.据央视新闻报道,在政府工作报告中指出,建设一批光网城市,推进5万个
行政村通光纤,让更多城乡居民享受数字化生活。光纤的主要成分为SiO2。
下列叙述正确的是(
)
A.6 g光纤由0.1 mol SiO2分子构成
是g·
mol-1,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,H2SO4的摩尔质量是98
g·
mol-1,B项正确;同理,H2O的摩尔质量是18 g·
mol-1,C项错误;质量的单位是
g,m(HCl)=nM=1 mol×36.5 g·
mol-1=36.5 g,D项错误。
2.按要求解答下列问题。
(1)已知在标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量
气体,可以是单一气体,也可以是混合气体;如水、苯、SO3、CHCl3等在标
准状况下不能用Vm≈22.4 L·mol-1进行相关计算。
易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)气体摩尔体积就是1 mol 气体所占的体积。( ×
)
(2)相同温度和压强下,O2和N2的气体摩尔体积相等。( √ )
mol,则有
-1 22.4
mol×22.4 L·
mol = 44 L,从而可
L)=11∶7。
针对训练
1. 下列说法中,正确的是(
)
A.22.4 L N2中一定含有2 mol 氮原子
B.20 g重水(D2O)在标准状况下的体积约为22.4 L
C.在标准状况下,20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
为
,可能是
气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状
况)。①混合气体在标准状况下的密度是
②混合气体的平均摩尔质量是
g·L-1;
g·mol-1。
(3)在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得
气体对H2的相对密度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为
混合气体的物质的量为
d的代数式表示)。
,NH4HCO3的摩尔质量为
,
(用含m、
答案 (1)64 SO2
(2)①1.61
(3)2d
②36
mol
2
6d g·mol-1
解析 (1)M=ρ×22.4 L·
mol-1=2.857 g·
L-1×22.4 L·
mol-1≈64 g·
mol-1。
(2)2CO+O2
D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
答案 B
解析 摩尔质量的单位为g·
mol-1,A错误;6.02×1023个偏二甲肼分子的物质
的量为1 mol,质量为60 g,B正确;1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量,
质量的单位为g,C错误;6 g偏二甲肼的物质的量为
数为0.1NA,D错误。
6g
C项正确;SiO2和CO2的摩尔质量不同,则等质量的SiO2和CO2的物质的量不
同,所含氧原子数不同,D项错误。
2.下列各项比较中,正确的是(
)
A.等质量的O2和O3,所含氧原子数相等
B.标准状况下,等体积乙烷和苯,所含分子数相等
C.等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应,转移的电子数相等
D.等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等
mol-1=6d g·
mol-1。
6
mol=
6
mol,所以
归纳总结
计算摩尔质量的“5种”方法
(混合物)
①依据定义式:M= [对于混合物,其平均摩尔质量: =
]。
(混合物)
②依据单个粒子的质量:M=a·NA (a为单个粒子的质量,NA为阿伏加德罗常
数)。
③依据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1):M=22.4ρ g·mol-1。
mol-1×50%=36 g·
mol-1。
(3)根据密度之比等于相对分子质量之比,NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子
质量为 2d,由
n=得
n
混=
2
mol,根据化学方程式 NH4HCO3
1
NH3↑+CO2↑+H2O↑,NH4HCO3 的物质的量为 ×
2
3
NH4HCO3 的摩尔质量为 g·
(3)常温常压下,22 g CO2所占的体积约为11.2 L。(
×
)
四、阿伏加德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下,相同
体积
的任何气体,含有
子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”:
相同
数目的粒
2.阿伏加德罗定律的3个重要推论
相同条件
推论公式
文字叙述
同温同压
1
=
2
(2)1 mol氮是指1 mol N,并非1 mol N2。(
×
)
(3)1 mol H2O中约含NA个H2和NA个O。(
×
)
×
(4)等物质的量的O2和O3所含氧原子数之比为2∶3。(
)
√
)
二、摩尔质量(M)
三、气体摩尔体积
1.影响物质体积的因素
应用提升 对影响物质体积大小因素的理解
(1)1 mol不同的固态或液态物质含有的粒子数相同,由于粒子之间的距离
×
)
(2)同温同压条件下,等质量的N2和CO两种气体所占的体积相同。(
(3)相同温度和体积时,相同物质的量的气体的压强不同。(
×
√
)
)
(4)同温、同压下,同体积的NH3和CH4两种气体所含的电子数不同。
(
×
)
增素能 精准突破
考点一
物质的量
摩尔质量
考向1.物质的量及相关计算
典例突破
铋(Bi)的硒化物和碲化物具有半导体性质。金属铋不溶于盐酸,但能溶于
浓硝酸:Bi+6HNO3(浓) === Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O。设NA为阿伏加德罗常
数的值,下列关于该反应的说法错误的是(
A.1 mol Bi(NO3)3含有的离子总数为4NA
B.消耗2 mol Bi时,转移电子数为6NA
C.生成1 mol NO2时,有2NA个HNO3被还原
D.36 g H2O中,含有的氢原子数为4NA
答案 A
解析 已知O2和O3均为O原子构成的单质,故等质量的O2和O3,所含氧原子
数相等,A项正确;标准状况下苯为液态,乙烷是气态,等体积乙烷和苯,所含
分子数不相等,B项错误;根据2Fe+3Cl2
2FeCl3、Cu+Cl2
CuCl2可知,
等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应,转移的电子数不相等,C项错误;
D.常温常压下,22 g CO2气体所占的体积约为11.2 L
答案 C
解析 题目未指明22.4 L N2所处的状况,不能确定其物质的量及所含氮原子
则
+ = 0.5
18 g
①混合气体的密度为11.2 L≈1.61
g·
L-1。
②解法一:=ρ·
22.4 L·
mol-1=1.61 g·
L-1×22.4 L·
mol-1≈36 g·
mol-1;
18 g
解法二: = 11.2
22.4
=36 g·
mol-1;
mol
解法三:=28 g·
mol-1×50%+44 g·
一分子丙烷中含有碳碳单键的数目为2,而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳单
键的数目为3,故等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目不
相等,D项错误。
归纳总结
阿伏加德罗常数的理解及应用
(1)从“两量”角度理解
①基准量:国际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
②准确量:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023
B.标准状况下,15 g SiO2的体积为5.6 L
C.SiO2中硅元素与氧元素的质量之比为7∶8
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
答案 C
解析 二氧化硅是由原子直接构成的,不含分子,A项错误;标准状况下,SiO2
为固体,B项错误;SiO2中硅元素与氧元素的质量之比为28∶(16×2)=7∶8,