吉林省四平市高二上学期化学期中考试试卷B卷(新版)

吉林省四平市高二上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B . 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C . 高压比常压有利于合成SO3的反应
D . 对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
3. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）
A . 使用浓盐酸
B . 向反应体系中加入氯化钙晶体
C . 提高反应温度
D . 向反应体系中加入蒸馏水
4. （2分）对下列图像描述正确的是（）
A . 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B . 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0
C . 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D . 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
5. （2分） (2017高一上·茂名期中) 从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（）
A . 浓度为0.1mol/L
B . 浓度为1mol/L
C . 含NaOH 4g
D . 含NaOH 0.1mol
6. （2分） (2018高一下·上海期中) 设C+CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。

对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . v1增大，v2减小
D . v1减小，v2增大
7. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3C SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A . 仅有②
B . 仅有②④
C . 仅有③④
D . ①②③④
8. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）
A . 乙二醇与丙三醇
B . C4H8与C6H12
C . HCOOH与C17H35COOH
D . 与
9. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）
A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂
10. （2分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）
A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1
B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%
D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液
11. （2分） (2019高二上·浙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）
A . pH等于13的溶液中：Ca2+ ， Na+ ， SO42- ， HCO3-
B . c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+ ， Cu2+ ， NO3- ， Cl-
C . 无色透明溶液中： Al3+ ， K+ ， HCO3- ， SO42-
D . 使pH显红色的溶液中：NH4+ ， Cu2+ ， NO3- ， Cl-
12. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）
A . 该物质的分子式为SN
B . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
C . 该物质具有很高的熔、沸点
D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
13. （2分） (2017高二上·乐山期末) 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H＞0
B . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C . 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
14. （2分）化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）
A . 化合反应
B . 氧化还原反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
15. （2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 开启啤酒
B . 双氧水中加入氯化铁
C . 合成氨时增压
D . NO2置于热水和冰水中
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为氯能与病毒发生化合反应
B . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛
C . 淀粉和纤维素的化学式均可写成(C6H10O5)n ，它们互为同分异构体
D . 肥皂的有效成分是经皂化反应生成的高级脂肪酸钠
17. （2分）为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

以下判断正确的是（）
A . ΔH>0，a＋b>c
B . ΔH>0，a＋b<c
C . ΔH<0，a＋b>c
D . ΔH<0，a＋b<c
18. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A . 反应混合物的浓度
B . 反应物的转化率
C . 正、逆反应的速率
D . 反应体系的压强
19. （2分）已知CuCl难溶于水。

电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中不正确的是（）
A . 阳极反应式：CuCl-e-=Cu2++Cl-
B . CuCl2能将C2H4氧化为1，2-二氯乙烷
C . Ⅹ、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D . 该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2↑+2NaOH+ CICH2CH2Cl
20. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1
D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1
21. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）
A B C D
铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2020高一上·林芝期末) 下列反应属于氧化还原反应的（）
A . H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . NH3+HCl＝NH4C1
D . CuO+H2 Cu+H2O
23. （2分）(2020·浙江模拟) 某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2 ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

下列说法不正确的是（）
A . 上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B . 用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成
氢氧化物沉淀
C . 实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量
D . MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小
24. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列说法不正确的是（）
A . 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
B . 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C . 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D . 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
25. （2分）依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）
A . 甲是原电池，乙是电镀装置
B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减
二、填空题 (共4题；共7分)
26. （1分）按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式________ ；
（2）﹣C3H7结构简式：________ ________；
（3）的系统命名为________；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式________ ；
（5）C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为________
27. （1分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；________是氧化产物；________是还原产物；电子转移的总数为________。

28. （1分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO2的电子式是________ ，所含化学键的类型是________ ．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ•mol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol﹣1
①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是________ ．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________ ．（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小 d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=________ ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________ ．
（3）已知常温下NH3 ． H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ，K2=4.7×10﹣11 ．常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________ ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=________ ．
29. （4分）硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键O=O C=O C≡O N≡N
键能（kJ/mol）
则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2 ，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。

（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或“=”）。

（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。

现有0.4molSO2 ，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为________（填化学式）。

经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式
为：________。

（6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。

若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为________。

三、综合题 (共1题；共5分)
30. （5分） (2018高二上·清流期中) 可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答
（1）压强P1比P2________（填大、小）
（2）体积（a+b）比（c+d）________（填大、小）
（3）温度t1℃比t2℃________（填高、低）
（4） Q值是________（填正、负）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共7分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
三、综合题 (共1题；共5分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。