广西壮族自治区防城港市东兴东兴中学高一化学月考试卷含解析

广西壮族自治区防城港市东兴东兴中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求，共60分。

）
1. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D． C、Al、P
参考答案：
C
略
2. 在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应
A．氟气溶于水 B．金属钠溶于水
C．二氧化氮溶于水 D．二氧化硫溶于水
参考答案：
C
3. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．
B．
C．
D．
参考答案：
C
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．
【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg （OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀
0.01mol．故选C．
【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒
计算．
4. 下列说法正确的是 ()
A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu
B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
参考答案：
D
略
5. 对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是
A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO
参考答案：
B
根据N＝nN A可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。

在质量相等的条件下，根据n＝
可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。

四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。

6. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了
1.7g，则反应速率
为
（）
A. V（NH3）=0.02mol·（L·min）-1
B. V（NH3）
=0.17mol·（L·min）-1
C. V（N2）=0.005mol·（L·min）-1
D. V（H2）=0.03mol·（L·min）-1参考答案：
C
略
7. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A. 麦芽糖
B. 纤维素
C. 油脂
D. 氨基酸
参考答案：
B
天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。

8. 研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是( )
A. Na+不断向“水电池”的正极移动
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C. 负极反应式：Ag+Cl－+e－=AgCl
D. AgCl是氧化产物
参考答案：
C
【分析】
根据海水中电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失电子发生氧化反应作负极，MnO2作正极，负极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。

【详解】A.电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na+不断向“水”电池的正极移动，A不符合题意；
B.根据5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B不符合题意；
C.负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，C符合题意；
D.Ag失电子作还原剂，则AgCl是氧化产物，D不符合题意；
故合理选项是C。

【点睛】本题考查原电池的工作原理的知识，涉及电极反应、离子的定向移动、电化学的简单计算，分析Mn元素的化合价变化是解题的关键。

9. 下列有关实验装置的叙述中正确的是
A. 装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)
B. 装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2
C. 装置③可表明气密性良好
D. 装置④可用于吸收NH3并能防倒吸
参考答案：
D
A、乙醇和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，故A错误；
B、C2H4与空气密度相近，不用排空法收集，故B错误；
C、上下移动，两端液面仍平齐，说明装置漏气，故C错误；
D、倒吸的液体可以贮存在干燥管的球形容器部分，故D正确；故选D。

10. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是
A. H2＞H3＞H1＞H4
B. H3＞H2＞H1＞H4
C. H1＝H2＝H3＝H4
D. H1＞H2＞H3＞H4
参考答案：
A
试题分析：设试管体积为1，①NO2＋NO与水反应后的产物为NO，其体积为2/3，②NO2＋O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为3/8，③HCl＋N2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为1/2，④NO＋N2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即H2>H3>H1>H4，答案选A。

11. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，正确的组合是
选项甲乙、丙、丁
A 纯净物液氯、KAl (SO4)2、
CuSO4·5H2O
B 能导电Fe、NaCl晶体、AgCl
C 碱一水合氨、NaOH、纯碱
D 电解质盐酸、硫酸、硝酸
参考答案：
A
试题分析：A、液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O均是纯净物，A正确；B、NaCl晶体、AgCl不导电，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；D、盐酸是混合物，不是电解质，D错误，答案选A。

12. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
C．增大H2浓度可以使CO全部反应
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
参考答案：
C
略
13. 下列混合物能够用过滤法分离的是
( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
参考答案：
C
14. 下列有关钠的叙述不正确的是
A. 钠质地软
B. 钠易与氯气反应
C. 钠保存在煤油中
D. 钠可在TiCl4溶液中置换Ti
参考答案：
D
【详解】A、钠质地软，可以用小刀切割，A正确；
B、钠是活泼的金属，易与氯气反应生成氯化钠，B正确；
C 、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，C 正确；
D 、钠投入水中与水剧烈反应，不能置换出TiCl 4溶液中的Ti ，D 错误。

答案选D 。

【点睛】明确钠的性质特点是解答的关键，选项D 是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。

例如钠与氯化铁溶液反应：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑，3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 。

15. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图7所示。

下列说法正确的是
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．气态氢化物的稳定性：Y ＜R
C ．Z 和Y 能形成化合物Z 2Y 和Z 2Y 2
D ．Z 和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： CD
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm －
3 水溶性 苯甲酸 122.
4 249 1.27 微溶 甲醇 －97 64.3 0.79 互溶 苯甲酸甲酯 －12.3
199.6
1.09
不溶
有关数据如表所示，请回答下列问题：
(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C 如果加热一段时间后发现忘
记加瓷片，应该采取的正确操作是___________________。

(2)B 装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管______（填“可”或“否”）。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A 中Na 2CO 3的作用是____________________；D 装置的作用是___________________ (5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a ．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出 b ．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
c ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出
d ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出
参考答案：
(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸 冷却后补加 (2)冷凝收集产品 否 (3) CFEADB
(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸 除去没有反应完的Na 2CO 3 (5) b
解析：本题考查实验设计方案的评价，（1）根据表格中数据，苯甲酸常温下为固体，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入浓硫酸，具体操作是：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；加热一段时间，发现忘记加瓷片，需要冷却装置C
后，再加入碎瓷片，防止烫伤；（2）装置B中冷凝管是把产物有气体冷却为液体，即冷凝收集产品，此冷凝管不能换为球形冷凝管，产品会残留在球形冷凝管的凹处；（3）装置C是制备苯甲酸甲酯的发生装置，制备的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，应用水洗去可溶于水的物质，，苯甲酸甲酯常温下为液体，然后采用分液的方法进行分离，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，碳酸钠是固体且过量，然后采用过滤方法除去碳酸钠，最后采用蒸馏的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后顺序是CFEADB；（4）根据（3）的分析，碳酸钠的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；装置D的作用是：除去没有反应完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液时应从下口流出，上层液体从上口倒出，即选项b正确。

点睛：本题考查实验设计方案的评价，本题的难点是物质提纯操作顺序，判断苯甲酸甲酯中杂质，先采用水洗，除去易溶于水的物质，利用苯甲酸甲酯常温下为液体，然后用分液方法进行分离，苯甲酸微溶于水，则苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，过滤，蒸馏。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

①该反应的化学方程式
为，
②反应温度不能超过40℃的原因
是，
③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NO x）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。

其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程
式。

②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NO x)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式。

参考答案：
18. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
____________________________。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

_________________________________________________________________________________ _____________________________________。

参考答案：
（1）蒸馏方法
（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略
19. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为第三周期的第IIA族金属元素。

D的M层上有7个电子。

（1）填元素符号：A ，B、，C ，D 。

（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序
是：。

(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：。

参考答案：
(1) O Na Mg Cl
(2)O2- ﹥ Na+ ﹥ Mg 2+
(3)HF﹥HCl。