2018-2019高中化学人教版选修3习题 第2章 分子结构与性质 2.3.1《分子的性质》

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1.(2015·河北衡水高二检测)最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是()
A．是一种新的氧化物
B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素
D．是臭氧的同分异构体
解析：根据题目信息知，该物质为O4，是氧元素的一种新的单质，故A、C、D三项错误；在O4中，同种元素之间只能形成非极性键，故B项正确。

答案：B
2.(2015·山东济南高二检测)下列物质中不存在氢键的是()
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C—H不是强极性共价键，故选D。

答案：D
3．由两种元素X、Y，它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是()
A．XY B．XY2C．XY3D．XY4
答案：A
4.(2015·试题调研)下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()
A．CO2和SO2B．CH4和SiO2
C．BF3和NH3D．HCl和HI
解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。

答案：D
5.(2015·福建厦门高二检测)有关甲醛()、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是()
A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键解析：A.苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等，互为等电子体，A正确。

B.甲醛、苯分子中的碳原子均含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤电子对，采用sp杂化，B错误。

C.苯、CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，C正确。

D.水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，D正确。

答案：B
6.(2015·河北衡水中学第3次调研)2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可
燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是()
A．分子间作用力B．氢键
C．非极性共价键D．极性共价键
解析：水中没有游离态的氢原子，氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键，该共价键是由不同元素形成的，为极性共价键。

答案：D
7.(2015·重庆清华中学期末)当干冰升华时，下列各项中发生变化的是()
A．分子内化学键B．分子间距离
C．分子构型D．氢键
解析：干冰升华，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关。

答案：B
8．(2015·福建厦门高二检测)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如图所示。

下列有关说法肯定错误的是()
A．化合物Al2H6中存在分子间作用力
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
解析：A.Al2H6属于分子式，并且熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体存在分子间作用力，A正确；B.燃烧时放出大量的热，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，B正确；
C.根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，C正确；
D.Al2H6为共价化合物，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，D错误。

答案：D
9．(双选)下列物质的分子中含有极性键的非极性分子是()
A．H2O2B．CS2
C．CCl4D．C2H5OH
解析：A、D中有H—O键、C—H键、C—O键是极性键，且H2O2、C2H5OH是极性分子；CS2、CCl4是非极性分子，但其中的C===S键、C—Cl键是极性键。

答案：BC
10.(2015·山东淄博高二检测)下列叙述正确的是()
A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央
解析：NH3是三角锥形的分子，A错；CCl4是以碳原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是碳原子在2个氧原子中间的直线形分子，D错；H2O是氧原子在两个氢原子之间的V
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
解析：A中HF、H2O分子间可形成氢键，所以比HCl、H2S的沸点高，
链形，分子间靠的比较近，所以比新戊烷沸点高，中存在分子内氢键，而
存在分子间氢键，前者比后者沸点低，D中二者均为离子化合物，与分子间作用力无关，所以选
子之间形成的共价键，为极性键。

(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。

由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，PH3比NH3热稳定性弱。

(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。

按照相对分子质量与分子间作用力的关系、分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。

现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在，这当中必有特殊的原因。

答案：(1)相似有有(2)NH3(3)D
14．(4分)(2015·福建高二检测)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

(1)下列关于“热冰”叙述正确的是________。

①使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子
②“热冰”中的水分子之间是以共价键结合在一起的
③“热冰”中的水分子之间是以氢键结合在一起的
④“热冰”的化学性质与水的化学性质差别很大
(2)请你展开想象，给“热冰”设计一个应用举例：________。

解析：(1)在弱电场的条件下，水变成“热冰”，说明水是极性分子，因为只有极性分子才会在电场中发生运动。

从图示看出：“热冰”中水分子排列非常规则，且一个H2O分子与周围四个水分子以氢键结合在一起。

故选①③。

(2)“热冰”的形成条件是“常温常压”，故可用于建造室温溜冰场或做冰雕。

答案：(1)①③
(2)建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕
15．(8分)(2015·试题调研)请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。

解析：对于多原子分子CO2、BF3、CCl4、H2O、NH3，它们中心原子分别以sp、sp2、sp3、sp3、sp3杂化，分子空间构型分别为直线形、平面三角形，正四面体形、V形和三角锥形。

由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。

HF、H2O、NH3空间结构不对称，均为极性分子。

答案：
O H3O。