广西河池市高二上学期化学期末考试试卷C卷

广西河池市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分）下列说法正确的是（）
A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气
B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源
C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理
D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料
2. （1分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知下列反应的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）
A . +488.3kJ/mol
B . ﹣488.3kJ/mol
C . ﹣244.15kJ/mol
D . +244.15kJ/mol
3. （1分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol
B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
4. （1分） (2016高二下·惠州开学考) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）
A . 生铁块中的碳是原电池的正极
B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
5. （1分）将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（）
A . 100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B . 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C . 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液
D . 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液
6. （1分） (2019高二上·达州期末) 下列内容与结论相对应的是（）
选
内容结论
项
A H2O(g)变成H2O(l)ΔS>0
B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS＜0
C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行
D
H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1
ΔS＝8 J·mol－1·K－1
反应在任意外界条件下均可自发
进行
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （1分） 298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）
A . 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D . 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应后放出的热量为92 kJ
8. （1分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
9. （1分）向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）
A . H2O
B . CH3COONa
C . NH3·H2O
D . H2SO4
10. （1分）下列有关的叙述正确的是
A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）
B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10Vb
D . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO
11. （1分）下列溶液一定呈中性的是（）
A . c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液
B . 非电解质溶于水得到的溶液
C . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
D . c 2（H+）=Kw
12. （1分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）
A . 现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2
B . 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C . 将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D . a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a
13. （1分） (2016高一下·临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）
A . Q1+Q2＞Q3
B . 2Q1+Q2＞2Q3
C . 2Q1+Q2＜2Q3
D . Q1+Q2＜2Q3
14. （1分）利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体积已转换为标准状况。

下列说法正确的是（）
A . a电极的电极材料是铜
B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D . 若量筒中收集到aLH2 ，则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子
15. （1分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B . 条件X为压强
C . X增大，二甲醚的产率一定增大
D . X增大，该反应的平衡常数一定减小
16. （1分） (2018高二下·海宁期中) 关于平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大
B . 书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变
C . 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D . 对于3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为
17. （1分） (2016高一下·唐山期中) 实验室用大理石和盐酸制备CO2 ，下列措施可使反应速率加快的是
（）
A . 降低反应温度
B . 延长反应时间
C . 粉碎大理石
D . 加水稀释盐酸
18. （1分）(2020·临朐模拟) 室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A . 该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1
B . a点：c(M＋) >c(Cl－)> c(OH-)> c(H+)
C . b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
D . 室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
19. （1分） (2019高二上·铜仁期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，正确的是（）
A . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
B . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大
20. （1分） (2019高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）
A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多
B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1
C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③
二、填空题 (共2题；共9分)
21. （4分） (2016高二下·深圳期中) 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1） A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态．（填“气”或“固”）．
（3） A、B、C都是气体，m+n＞p，增大压强，平衡________移动；减小压强，平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4） A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+n________p（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡________移动（填“正向”或“逆向”），反应速率________（填“增大”或“减小”）．
（6）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．
22. （5分） (2016高一下·宜昌期中) 燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1） Pt（b）电极是电池的________极，电极反应式为________；
Pt（a）电极发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________．
（2）若电解质溶液改为KOH溶液，Pt（b）电极的电极反应式为________；Pt（a）电极的电极反应式为________．（3）如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为________ L．
三、实验题 (共1题；共2分)
23. （2分） (2016高二上·湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．
（2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：编号反应温度/℃Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙
①25℃10.0010.0
②25℃ 5.0a10.0
③45℃10.0010.0
上述实验①③是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为________，a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________．（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________（填字母序号）．
A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．
四、综合题 (共1题；共2分)
24. （2分）一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20℃时溶解性（H2O）
Fe3+ 1.1 3.2CaSO4微溶
Fe2+ 5.88.8NiF可溶
A13+ 3.0 5.0CaF2难溶
Ni2+ 6.79.5NiCO3Ksp=9.60×10-6
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是________。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________、________。

（3）酸浸过程中，1 molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应的化学方程式________。

（4）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1 ，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1 ，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。

（保留小数点后1位有效数字）。

（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。

酸浸的最佳温度与时间为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
三、实验题 (共1题；共2分)
23-1、
23-2、
23-3、
四、综合题 (共1题；共2分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。