辽宁省朝阳市高一上学期化学开学考试试卷

辽宁省朝阳市高一上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）以下做法达不到目的是（）
A . 蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状
B . 多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
C . 对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”
D . 将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒
2. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
3. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列反应中氯元素只被还原的是（）
A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C . MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
4. （2分）已知原子序数，可以推断原子的（）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．
A . ①②③④⑥
B . ①④⑤⑥⑦
C . ②③④⑤⑦
D . ③④⑤⑥⑦
5. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）
A . 10：7：11
B . 11：11：8
C . 10：11：8
D . 11：8：10
6. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）
A . CuSO4→Cu
B . Mg→Mg3N2
C . S→SO2
D . SiO2→Na2SiO3
7. （2分）已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

请你据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸作氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 刺激性气味的气体是氨气
D . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
8. （2分） (2020高一上·新宁期末) 小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol/L。

这里的“mol/L”是指（）
A . 物质的量
B . 物质的量浓度
C . 质量百分含量
D . 物质的摩尔质量
9. （2分） (2019高一上·上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn−的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）
A . a=b+m+n
B . a=b−m+n
C . a=b+m−n
D . a=b−m−n
10. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列有关说法中不正确的是（不考虑盐的水解）（）
A . 同质量，不同密度的N2和CO所含原子数目相等
B . 标准状况下，1LO2含p个分子，则NA=22.4pmol-1
C . VLAl2（SO4）3溶液中含amol Al3+ ，则c（SO42-）= mol·L-1
D . 氦气的摩尔质量为Mg·mol-1 ，则一个氨原子的质量为 g
11. （2分） (2019高一上·中山期末) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A . Mg2+、Al3+、Fe3+
B . H+、Mg2+、Al3+
C . H+、Ba2+、Al3+
D . 只有Mg2+、Al3+
12. （2分）取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生 5.6 L 气体，则两份铝片的质量之比为（）
A . 一定为1∶1
B . 可能为2∶3
C . 一定为3∶2
D . 可能为1∶6
13. （2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
B . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C . 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O
D . CaO＋H2O=Ca（OH）2
14. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
B . 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
D . 在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA
15. （2分）铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。

则下列说法错误的是（）
A . Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B . 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)∶n(还原剂)=1:2
C . 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1mol
D . a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为3a NA
16. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Ag++Cl﹣═AgCl↓
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A . ①③
B . ②④
C . ②③
D . 没有
17. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列离子反应方程式书写正确的是（）
A . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
D . 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
18. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A . NaNO2是氧化剂
B . 生成1molN2时转移的电子为6mol
C . NH4Cl中的N元素被还原
D . N2既是氧化剂又是还原剂
19. （2分） (2019高一上·东辽期中) 重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。

一些含铬化合物的转化关系如下图所示：
下列有关说法不正确的是（）
A . K2Cr2O7中Cr的化合价为+6
B . ②③⑤均属于非氧化还原反应
C . 完成①④⑥的转化均需加入氧化剂
D . ①中生成1 mol CrCl3 ，转移3mol电子
20. （2分） (2018高一上·九台期中) 如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
二、填空题 (共3题；共9分)
21. （4分）根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)
（1） Na2S溶液和AgNO3溶液混合:________。

（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: ________。

（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: ________。

（4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4 ，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12 ，反应的离子方程式为________。

（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。

反应的化学方程式为________。

（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: ________。

22. （2分）铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（﹣NO2）还原为氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
（1） N的原子结构示意图为________ ．Fe基态原子核外电子排布式为________
（2） H、N、O的电负性从小到大的顺序是________
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为________ （填化学式）．氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为________
（4） 1mol苯分子中含有σ键的物质的量为________
（5） Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________
23. （3分） (2019高二下·上海期中) 某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。

为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：
实验①：测得混合液呈弱碱性
实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。

该气体能使澄清石灰水变浑浊
实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色
实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解
完成下列填空：
（1）实验①得到的结论：________，理由________；
（2）实验②得到的结论：________，理由________；
（3）实验③得到的结论：________，理由________；
（4）实验④得到的结论：________，理由________；
（5）上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是________；
（6）如何检验溶液中是否含有NH4+________。

三、实验题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2016高一上·辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸________ mL；
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是________；
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是；
A . 用量筒量取浓硫酸时俯视
B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E . 容量瓶不干燥
F . 定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g；
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
四、计算题 (共1题；共2分)
25. （2分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=________．（2） C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．
（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为________．
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是________．
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）．
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________．
（5） NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：________．
（6） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
三、实验题 (共1题；共6分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
四、计算题 (共1题；共2分)
25-1、
25-2、
25-3、25-4、25-5、25-6、。