江西省九江市高一下学期期末化学试卷

江西省九江市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二下·合肥期中) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（）
A . 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
B . 合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D . 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
2. （2分） (2020高二上·定远开学考) 下列化学用语的书写，正确的是（）
A . 氯原子的结构示意图：
B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C . 氯化镁的电子式：[ ]－Mg2＋[ ]－
D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋· ―→H＋[ ]－
3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（）
A . 木炭的燃烧
B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C . 镁条与稀硫酸的反应
D . 生石灰溶于水
4. （2分） (2017高二下·株洲期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（）
A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D . 该烃属于苯的同系物
5. （2分） (2017高二上·广东期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数为18
B . 35Cl2气体的摩尔质量为70
C . 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D . 1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
6. （2分） (2016高一下·湖州期末) W，X，Y，Z，M，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞W
B . 单质的还原性：X＞Y
C . 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
7. （2分） (2016高一下·双峰期中) 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）
A . 能跟NaOH溶液反应
B . 能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 能发生酯化反应
D . 能发生水解反应
8. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀，说明Fe3+的氧化性强于S
B 向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4 ，加热；再加
入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+是否完全被氧化
D
在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL
H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3
溶液，观察并比较实验现象
探究催化剂对H2O2分解速率
的影响
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构
与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（）
A . S2Cl2晶体中不存在离子键
B . S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
C . S2Cl2在液态下不能导电
D . 制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原电池是把电能转化为化学能的装置
B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
C . 原电池中电子流出的一极是正极
D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
11. （2分） (2016高一下·锡山期中) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（）
A . H2XO3
B . H2XO4
C . HXO3
D . HXO4
12. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
13. （2分） (2019高二上·吴起期末) 下列有机物检验方法正确的是（）
A . 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
C . 用溴水溶液鉴别苯、苯酚溶液、溴乙烷、乙醇和NaI溶液五种液体
D . 用新制CaO检验乙醇中是否含有水分
14. （2分）煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（）
A . 加热的温度不同
B . 得到的产品不同
C . 前者要隔绝空气，后者不必
D . 干馏是化学变化，分馏是物理变化
15. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）
A . 正反应是放热反应
B . A，B一定都是气体
C . D一定不是气体
D . C可能是气体
16. （2分）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（）
A . C3H8
B . C4H10
C . C5H12
D . C6H14
17. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）
A . X元素位于ⅥA族
B . A不能溶于B中
C . A和C不可能发生氧化还原反应
D . B的沸点高于C的沸点
18. （2分） (2017高二上·重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）
A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2
19. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列递变不正确的是（）
A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱
B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强
C . C、N、O原子半径依次增大
D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
20. （2分）用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L﹣1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 草酸是弱酸
B . X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c （Na+）﹣c（C2O42﹣）
C . Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）﹣C（H+）
D . 滴定过程中始终存在：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+）
二、综合题 (共7题；共55分)
21. （9分） (2016高一下·运城期中) 根据所学知识填空
（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有________种元素，________和________互为同位素．
（2）某阴离子的中子数为N，若AXa﹣共有x个电子，则N=________．
（3）已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N2和H2反应生成2mol NH3需要________（选填“放出”或“吸收”）________ KJ的热量．（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________；
②第三周期元素的最高化合价________；
③碱金属单质的熔点________．
22. （6分） (2017高一下·洛阳期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B
的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1） B元素在元素周期表中的位置________．
（2）画出D元素的原子结构示意图________．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________（举一例、填化学式，下同）、离子是________．（4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是________．
（5） D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________．
23. （5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________热量，△H________0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________热量，△H________0．
24. （9分）(2019·齐齐哈尔模拟) 氮的化合物用途广泛。

回答下列问题：
（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：
化学键N≡N H—O N—H O=O
E（kJ/mol）946463391496则该反应的△H＝________kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)△H。

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

高温下该反应能逆向自发进行，其原因是________。

②下列有关该反应的说法正确的是________（填标号）。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2 ，再次达到平衡时，NO2的转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3） N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5 ，工作原理如图所示。

则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为________。

（4） X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。

上表是常温下浓度均为0．01mol ・L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。

0．01mol・L—1的溶液X Y Z W
pH1228.5 4.5（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g) 2CNO(g) K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s） 2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2molNO和0．1 mol Cl2 ， 10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内（ClNO）＝7.5×10-3mol・L-1・min，则平衡时NO的转化率α1=________；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

25. （9分）(2020·宝鸡模拟) 有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：
已知：R1COOR2
请回答下列问题:
（1） A的结构简式为________；D中官能团的名称为________。

（2） C生成D的反应类型为________；G的分子式为________。

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为________。

（4） M的结构简式为________。

（5）芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式________。

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线________。

26. （4分） (2019高一上·中山月考) 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同
的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________ (填序号)能够较好达到实验目的。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________ (填化学式)。

27. （13分） (2016高一上·福建期中) 实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
（1）盛有浓盐酸的仪器名称是________．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接________、________接________、________接________、________接________（填各接口字母）
（3）装置F 的作用是________，装置B 的作用是________．
（4）装置E 中发生反应的化学方程式是________．
（5）装置A 中发生反应的化学方程式是________，若A 中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有________ g．
三、计算题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2017高一上·衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g 白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．（1）写出上述过程中发生的离子方程式________．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是________mol/L，盐酸物质的量浓度是________mol/L（写出计算过程）．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：。