陕西省榆林市高考化学二模试卷B卷

陕西省榆林市高考化学二模试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。

下列有关说法正确的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
2. （2分）属于人工固氮作用的是（）
A . N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B . 硝酸工厂用NH3氧化制NO
C . 雷雨时空气中的N2转化为NO
D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
3. （2分）(2019·南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . NaCl(熔融) NaOH NaAlO2
B . CuO Cu(OH)2 Cu2O
C . Cl2 HCl NH4Cl
D . CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3
4. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3
C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Al3+的结构示意图：
B . 水的电子式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 含有7个中子的碳原子：
6. （2分）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）
A . ②
B . ③
C . ③④
D . ①②③④⑤
7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）
选项X Y Z W
A Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3
C H2SO4SO2S SO3
D N2NH3NO NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018高一下·临汾期末) 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH 的物貭的量之向的关系如图所示。

则下列説法正确的是（）
A . 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+ ，可能含有Fe3+
B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ，一定含有SO42-
C . 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
D . c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
9. （2分） Na的离子半径和Ne的原子半径（）
A . 大于
B . 小于
C . 等于
D . 不能肯定
10. （2分）已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O，下列说法正确的是（）
A . O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂
B . 每生成1 mol Fe3O4 ，转移2 mol电子
C . 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
D . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
11. （2分） (2019高二上·南宁期中) 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

下列说法错误的是（）
A . 实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其目的是将装置中的N2排净
B . 操作时应先点燃D处的酒精灯
C . D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2
D . 实验测得N2的体积（标准状况下）、二氧化碳和水的质量，便可确定此氨基酸的分子式
12. （2分） (2019高一上·辽源期末) 某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2 ，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）
A . HCO3-
B . SO32-
C . Cl－
D . Na＋
13. （2分） (2019高二上·吉林期末) 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中，无误差的是（）
A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B . 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C . 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D . 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
14. （2分）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ，下列措施能提高漂白效果的是（）
A . 加水稀释
B . 加入适量NaOH
C . 通入少量SO2
D . 加入适量盐酸
15. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列有关说法错误的是（）
A . 邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是
B . 分子结构是维生素A的键线式
C . 氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的
D . 乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构
16. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）
选项X Y Z M
A Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2
B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
C NH3（g）NO NO2O2
D S（s）SO2SO3O2
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）(2020·广州模拟) 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 ，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法不正确的是（）
A . 通过活塞K可控制CO2的流速
B . 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C . 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D . 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
18. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列实验现象和结论相对应且正确的是（）选项实验现象结论
A用铂丝试题蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+ ，不含K+
B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+
C 以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极产生的气体通
入淀粉-KI溶液
变蓝
验证电解饱和食盐水阳极有氯气
生成
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管
口
试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A . 化学键断裂放出能量
B . 甲烷燃烧时的能量变化如图所示
C . 铝热反应是放热反应
D . 吸热反应均需要加热才能发生
20. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）
A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
二、综合题 (共3题；共15分)
21. （4分）(2020·嘉兴模拟)
（1） KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同。

写出相应的化学反应方程式 ________。

比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3________固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2） NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。

写出 NaCN 的电子式________。

22. （5分） (2018高二上·鄂尔多斯期中)
（1）Ⅰ.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________。

（2）Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

①图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

23. （6分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
已知：（R、R′可表示烃基或官能团）请回答：（1） F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H2 22.4L （标准状况），则F的分子式是________．
（2） G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）．
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）2发生反应
（3） D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是________．
（4） B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：________．
（5） A转化为B和F的化学方程式是________．
三、实验题 (共1题；共3分)
24. （3分）查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3 ，微溶于水，有毒。

（1）Ⅰ．常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。

（2）Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。

其生产流程可用如图表示：
浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2 ，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

当观察到A中液面上方出现________（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3） X试剂可以是________，尾气处理选用________（填序号，试剂不重复使用）。

a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________。

（4）蒸馏时应该选择下列仪器________（填序号），实验过程中应控制温度为________时收集液溴。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共15分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
三、实验题 (共1题；共3分) 24-1、
24-2、
24-3、24-4、。