辽宁省高考理综-化学二模考试试卷C卷

辽宁省高考理综-化学二模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验操作正确的是（）
A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液
2. （2分） (2019高二上·上海期末) 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）
A . 不能确定
B . 为40mL
C . 为10mL
D . 大于为40mL
3. （2分）下列说法中正确的一组是（）
A . H2和D2互为同位素
B . 和互为同分异构体
C . 正丁烷和异丁烷是同系物
D . 正丁烷和异戊烷是同系物
4. （2分） (2017高一下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）
A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NA
B . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
C . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA
D . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
5. （2分）锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2═LiMnO2 ，若该电池提供5C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7，MnO2：87，电子电荷量取1.60×10﹣19 C）（）
A . 3.5×10﹣3 g
B . 7×10﹣4 g
C . 4.52×10﹣3 g
D . 4.52×10﹣2 g
6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z>X>Y
B . 常温常压下，Z的氢化物为气态
C . 反应②为化合反应，反应③为置换反应
D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
7. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（）
A . NaHCO3
B . (NH4)2SO4
C . CH3COONH4
D . CH3COOK
二、综合题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2015高二上·沈阳月考) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸HClO2HF HCN H2S
Ka1×10﹣2 6.3×10﹣4 4.9×10﹣10K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12
（1）
常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）
Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1）此时的S2﹣的浓度为________．已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（mol•L﹣1）2，Ksp（CuS）=6×10﹣36（mol•L﹣1）2，Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（mol•L﹣1）2．
三、实验题 (共1题；共9分)
9. （9分） (2018高二上·定远期中) 化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）上述实验①、②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率
的影响，则a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________;。

[测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
③用浓度为0.05 000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式________。

（3）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________;(选填 a、b)。

（4）由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。

（5）滴定过程中眼睛应注视________。

（6）通过上述数据，求得x= ________;。

以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。

四、填空题 (共2题；共14分)
10. （6分） (2018高三下·城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.2
沉淀完全的pH 3.39.99.5
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。

该微电池的正极反应式为________。

（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。

请设计实验方案加以验证：________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。

电解废液中可循环利用的溶质是________。

11. （8分） A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为________．
（2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC 的空间构型为________（用文字描述）．
（3） 1mol AB﹣中含有的π键数目为________．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________．（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=________（填数值）；氢在合金中的密度为________．
五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2020高三上·双辽期末) 化合物M (C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反
应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。

请回答下列问题：（1） K的名称是________；G中含有的官能团名称是________。

（2）写出D→E的化学方程式________。

（3）A→B的反应类型是________；
（4）同时满足下列三个条件的K的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③除苯环以外不再含有其他环状结构。

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________。

（5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。

（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
三、实验题 (共1题；共9分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、填空题 (共2题；共14分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。